A.乙醇在Cu催化下能被氧氣氧化成乙醛

B.乙烯使高錳酸鉀溶液和溴水褪色的原理相同

C.油脂可以水解生成氨基酸

D.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

A. AB. BC. CD. D

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______________。

（2）利用甲醇燃料電池設(shè)計如下圖所示的裝置：則該裝置中b極的電極反應(yīng)式為_________________________； Zn極為_______極。

（2）有機(jī)物w分子式為C4H6，且其等效氫只有一種，請寫出w所有的結(jié)構(gòu)簡式______________。

（3）已知，某含四元環(huán)的有機(jī)物發(fā)生這個反應(yīng)后，得到和各1mol，請寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

（4）已知+NaOHR—CH=CH2+NaCl+H2O請設(shè)計由乙烯制備乙炔的方案，無機(jī)試劑任意選擇，用如下流程圖表示反應(yīng)的流程

如：CH3-CH3CH3-CH2Cl

______________________________________________________________

A.蘇打B.小蘇打C.氫氧化鈉溶液D.石蕊溶液

A. 32He原子核內(nèi)含有2個中子 B. 32He原子核內(nèi)含有3個質(zhì)子

C. 32He原子核外有3個電子 D. 32He和42He是兩種不同的核素

（1）一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，但產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

①CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H=+210.5kJ·mol-1

②1/4CaSO4(s)+CO(g)=1/4CaS(s)+CO2(g) △H=-47.3kJ·mol-1

反應(yīng)：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)=CaS(s)+3CO2(g) △H=_____________kJ·mol-1

（2）下圖為密閉容器中H2S氣體分解生產(chǎn)H2和S2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

該反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K(T1) ____K(T2)（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是____。用各物質(zhì)的平衡分壓代替平衡濃度表示反應(yīng)的平衡常數(shù)，記為Kp，計算該反應(yīng)在T1溫度下的Kp=_________（用p1表示）。

（3）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g)△H＜0。據(jù)下圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是________________（用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是________（填寫編號）。

a.加了催化劑 b.縮小容器體積

c.降低溫度 d.增加SO2的物質(zhì)的量

（4）煙氣中SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c(Na+)=__________________（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。

A.開發(fā)新技術(shù)可將水分解成氫氣、氧氣并釋放能量

B.研制新型催化劑可提高汽車尾氣的平衡轉(zhuǎn)化率

C.燃料電池能將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能

D.為防止金屬管道被腐蝕，應(yīng)將金屬管道與電源負(fù)極相連

A.Cl2通入水中B.Cl2通入FeCl2溶液中

C.二氧化硫通入氯水中(生成硫酸和鹽酸)D.NO2通入水中

A. 沼氣是不可再生能源 B. 太陽能是新能源

C. 石油是化石燃料 D. 風(fēng)能是一次能源