【題目】下列關(guān)32He的說法正確的是（ ）

A. 32He原子核內(nèi)含有2個中子 B. 32He原子核內(nèi)含有3個質(zhì)子

C. 32He原子核外有3個電子 D. 32He和42He是兩種不同的核素

【答案】D

【解析】試題分析：A、3 2He原子核內(nèi)含有1個中子，A錯誤；B、3 2He原子核內(nèi)含有2個質(zhì)子，B錯誤；C、3 2He原子核外有2個電子，C錯誤；D、3 2He和4 2He是兩種不同的核素，D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量Cl2通入NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液中的NaOH完全被消耗，溶液中大量存在的陰離子只有Cl-、ClO-、ClO3-，則溶液中所有陰離子與所有陽離子的物質(zhì)的量之比為

A.1:3B.1：2C.1：1D.2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于苯乙烯（）的說法中不正確的是（ ）

A. 分子中所有原子可能在同一個平面

B. 在一定條件下，1mol 苯乙烯最多消耗4mol H2

C. 和H2充分反應(yīng)后的產(chǎn)物一氯代物有5種

D. 苯乙烯可發(fā)生還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、取代反應(yīng)等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列化學反應(yīng)的離子方程式是（ ）

A. 氯氣溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl-+ ClO-

B. 用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫： =

C. NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO- + 2H2O = Fe(OH)2↓ + 2HClO

D. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性： H++SO42—+Ba2++OH— = BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在酸性溶液中能大量共存且溶液呈無色透明的是

A.K+、Na+、SiO32-、Br-B.Na+、K+、CH3COO-、NO3-

C.K+、Cl-、Fe3+、SO42-D.Mg2+、Al3+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機物的描述中，正確的是

A.乙醇在Cu催化下能被氧氣氧化成乙醛

B.乙烯使高錳酸鉀溶液和溴水褪色的原理相同

C.油脂可以水解生成氨基酸

D.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖甲、乙、丙為組成生物體的相關(guān)化合物，乙為一個由α、β、γ三條多肽鏈形成的蛋白質(zhì)分子，共含271個氨基酸，圖中每條虛線表示由兩個硫基(-SH)脫氫形成一個二硫鍵(-S-S-)。下列相關(guān)敘述不正確的是

A. 甲為組成乙的基本單位，且乙中最多含有20種甲

B. 由不同的甲形成乙后，相對分子質(zhì)量比原來少了4 832

C. 丙主要存在于細胞核中，且在乙的生物合成中具有重要作用

D. 如果甲中的R為C3H5O2，則由兩分子甲形成的化合物中含有16個H

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】POCl3廣泛用于染料等工業(yè)。某化學學習小組借助拉瓦錫研究空氣成分的曲頸甑（裝置甲）合成PC13，并采取PCl3氧化法制備POCl3。

已知：（1）PCl3的熔點為-112℃，沸點為75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；

（2）2PCl3+O2==2POCl3。

【實驗Ⅰ】制備PCl3

（1）實驗室制備Cl2的原理是________________________。

（2）堿石灰的作用除了處理尾氣外還有________________________。

（3）裝置乙中冷凝水從_____（選填a或b）進入。

【實驗Ⅱ】制備POCl3

（4）實驗室常用有微孔的試劑瓶保存H2O2，“微孔”與上述裝置中的___________（儀器名稱）目的是一致的。

（5）C中反應(yīng)溫度控制在60~65℃，其原因是________________________。

【實驗Ⅲ】測定POCl3含量

①準確稱取30.70gPOC13產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解；

②將水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；

③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3標準溶液，并加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；

④以Fe3+ 為指示劑，用0.2000mol/LKSCN 溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00 mL KSCN 溶液。

已知：Ag++SCN-==AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN )。

（6）POC13水解的化學反應(yīng)方程式為________________________。

（7）滴定終點的現(xiàn)象為____________，用硝基苯覆蓋沉淀的目的是________________________。

（8）反應(yīng)中POC13的百分含量為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題：

（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。

（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。

（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。

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