A.藍色廢液為CuCO3

B.器皿表面的紅色為銅單質的顏色

C.除銅綠過程中沒發(fā)生氧化還原反應

D.除銅綠過程中有氣泡產(chǎn)生

①在一個干燥的蒸發(fā)皿中加入植物油8mL、乙醇8mL、NaOH溶液4mL

②在不斷攪拌下，給蒸發(fā)皿中液體微微加熱，直到混合物變稠

③繼續(xù)加熱，直到皂化反應完成

④把盛混合物的蒸發(fā)皿放在冷水浴中冷卻．等待片刻，向混合物中加20mL熱蒸餾水，再放在冷水中冷卻．然后加入25mL NaCl飽和溶液充分攪拌

⑤用紗布濾出固體物質，棄去濾液．把固體物質擠于、壓成條狀、晾干，即得肥皂

根據(jù)實驗，填空：

（1）在制肥皂時加入乙醇是利用了乙醇的什么性質？_________；

（2）如何驗證皂化反應已完成？_________；

（3）在操作④中加入飽和NaCl溶液的作用是_________；

（4）寫出硬脂酸甘油酯發(fā)生皂化反應的化學方程式_________；

（5）取用蒸發(fā)皿用的儀器是_________；

（6）工業(yè)上大規(guī)模生產(chǎn)用水蒸氣加熱的優(yōu)點_________　。

【題目】實驗室用含有雜質（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷了下列過程（已知 Fe3+在 pH=5時沉淀完全）．其中分析錯誤的是（ ）

A. 步驟②發(fā)生的主要反應為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B. 步驟②不能用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2

C. 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調節(jié)溶液的pH

D. 濾液Ⅲ中無Fe3+，在后面的結晶過程中不會析出Fe2(SO4)3造成產(chǎn)品不純，因此可直接用蒸發(fā)結晶的方法得到膽礬晶體。

A. Cu與Cu2O的物質的量之比為1∶1

B. 硝酸的物質的量濃度為1 mol·L－1

C. 產(chǎn)生的NO的體積為4.48 L

D. Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為1.2 mol

A. 乙烯在空氣中燃燒 B. 在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應

C. 在FeBr3催化作用下，苯與液溴反應 D. 乙醇在銅或銀作催化劑條件下與氧氣反應

①C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)　ΔH1=-1 301.0 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ·mol-1

則反應④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH為(　　)

A. -228.2 kJ·mol-1B. +228.2 kJ·mol-1

C. +1301.0 kJ·mol-1D. +621.7 kJ·mol-1

A. 漂白粉露置在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－

B. 向銀氨溶液中加入足量的HCl：[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋===Ag＋＋2NH4+＋H2O

C. 過量的CO2通入水玻璃中：SiO32－＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3－

D. NH4Al(SO4)2溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：NH4+＋Al3＋＋5OH－===NH3·H2O＋AlO2－＋2H2O

A. 除去粗鹽中的不溶性雜質，選用④⑦⑧⑨

B. 檢驗A的濾液中是否含SO42—，選用②③⑩

C. 利用提純后的NaCl固體配制0.1 mol·L－1的溶液，選用④⑥⑦⑩

D. 用NaCl固體與濃H2SO4共熱制備HCl氣體，選用①⑤⑦⑧⑨

A．1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物

C．NH5的電子式為

D．它與水反應的化學方程式為NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

A. 4xB. 4x＋14

C. 4x＋10D. 4x＋6