Question

【題目】向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的2L稀硝酸，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入2.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A. Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為1∶1

B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1

C. 產(chǎn)生的NO的體積為4.48 L

D. Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為1.2 mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

n[Cu（OH）2]==0.4mol。A，64g/moln（Cu）+144g/moln（Cu2O）=27.2g，根據(jù)Cu守恒，n（Cu）+2n（Cu2O）=0.4mol，解得n（Cu）=0.2mol，n（Cu2O）=0.1mol，Cu與Cu2O物質(zhì)的量之比為2:1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，根據(jù)得失電子守恒，3n（HNO3）被還原=2n（Cu）+2n（Cu2O）=20.2mol+20.1mol=0.6mol，n（HNO3）被還原=0.2mol，加入NaOH溶液金屬離子完全沉淀時(shí)所得溶液中溶質(zhì)為NaNO3，根據(jù)Na、N守恒，與HNO3反應(yīng)后溶液中n（NO3-）=n（NaOH）=2mol/L1L=2mol，原HNO3溶液中HNO3物質(zhì)的量為0.2mol+2mol=2.2mol，HNO3物質(zhì)的量濃度為=1.1mol/L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，HNO3被還原成NO，n（NO）=0.2mol，由于NO所處溫度和壓強(qiáng)未知，不能用22.4L/mol計(jì)算NO的體積，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，根據(jù)電荷守恒，與HNO3反應(yīng)后溶液中n（NO3-）=2n（Cu2+）+n（H+）剩余=2mol，n（H+）剩余=2mol-20.4mol=1.2mol，Cu、Cu2O與HNO3反應(yīng)后剩余HNO3為1.2mol，D項(xiàng)正確；答案選D。