（1）已知某溫度和壓強(qiáng)下

①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) △H=－566kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1

③2CH2OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) △H=－1275.6kJ·mol－1

則在相同溫度和壓強(qiáng)下，CO（g）與H2（g）合成CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式__________。若反應(yīng)生成6.4g甲醇，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

（2）可利用甲醇燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池。如圖1，用Pt作電極材料，用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，在兩個(gè)電極上分別充入甲醇和氧氣。

①寫出燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式__________。

②若利用該燃料電池提供電源，與圖1右邊燒杯相連，在鐵件表面鍍銅，則鐵件應(yīng)是__________極（填“A”或“B”）；當(dāng)鐵件的質(zhì)量增重6.4g時(shí)，燃料電池中消耗氧氣的標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__________L。

（3）電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2＋氧化成Co3＋，然后將甲醇氧化成CO2和H＋（用石墨烯除去Co2＋）現(xiàn)用如圖2所示裝置模擬上述過程，則Co2＋在陽極的電極反應(yīng)式為__________。除去甲醇的離子方程式為__________。

A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑

C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D.溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

【題目】已知：RCH2COOHRCHClCOOH、。

Ⅰ．冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物，它的一條合成路線如下：

（1）A為一元羧酸，8.8gA與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），A的分子式為__________。

（2）寫出符合A分子式的所有甲酸酯的結(jié)構(gòu)簡式：__________。

（3）B是氯代羧酸，其核磁共振譜有兩個(gè)峰，寫出B→C的反應(yīng)方程式：__________。

（4）C+E→F的反應(yīng)類型為__________。

（5）寫出A和F的結(jié)構(gòu)簡式：A．__________；F．__________。

（6）D的苯環(huán)上有兩種氫，它所含官能團(tuán)的名稱為__________；寫出a、b所代表的試劑：a．__________；b．__________。

Ⅱ．（7）有機(jī)物H的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性H有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成H的路線流程圖（其他原料任選）。_________

實(shí)驗(yàn)操作步驟：

Ⅰ.打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀時(shí)，關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2當(dāng)…時(shí)，關(guān)閉活塞a。

請回答：

（1）盛放鹽酸的儀器名稱是___________。

（2）通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質(zhì)是________（填字母）。

A．酸性 B.還原性 C.氧化性 D.揮發(fā)性

（3）C裝置中的X是________（寫化學(xué)式）。

（4）為了驗(yàn)證碳的非金屬性強(qiáng)于硅，步驟Ⅱ中未寫出的現(xiàn)象是___________________。

若通入D中的CO2足量，D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。

（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是_____________________（從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋）。

【題目】反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。又知：，判斷下列說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)的ΔH＝＋115.6 kJ·mol－1

B. 斷開1 mol H—O 鍵與斷開1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為32 kJ

C. H2O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵弱

D. 由所提供數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)

請回答下列問題：

(1)w位于周期表中第__________周期，第__________族。

(2)n、z、w、三種元素最高價(jià)氧化物水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋?/span>__________（用化學(xué)式表示）。

(3)下列事實(shí)能說明y元素的非金屬性比z元素的非金屬性強(qiáng)的是____

A．y單質(zhì)與z的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

B．在氧化還原反應(yīng)中，1moly單質(zhì)比1molz得電子多

C．y和z兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

D．y元素最高價(jià)氧化物水化物酸性比z元素最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)

(4)y和氫元素形成的10電子微粒中常見價(jià)陽離子為__________（填化學(xué)式）；z和氫元素形成的18電子微粒中常見價(jià)陰離子的電子式為__________。

(5)化合物nyz存在于天然氣中，可以用NaOH溶液洗滌除去。化合物nyz的電子式為__________，其與NaOH溶液反應(yīng)除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學(xué)方程式為__________。

(6)m元素的原子序數(shù)為__________，它是一種__________。（填“金屬”或“非金屬”）

A.加入硫酸銅溶液加快實(shí)驗(yàn)室制氫氣的速率

B.硫酸鋁溶液不能放在鐵質(zhì)容器中

C.用熱的純堿溶液去除油污

D.濃硫化鈉溶液有硫化氫的氣味

A. 質(zhì)子數(shù) B. 中子數(shù) C. 電子數(shù) D. 電子層數(shù)

A.Na2CO3B.Al2(SO4)3C.K2SO4D.NaHSO4

請回答下列問題：

（1）下列判斷正確的是_______。

A．道路起霧與H2O分子的化學(xué)鍵斷裂有關(guān)

B．NH4NO3、KNO3中含有化學(xué)鍵的類型完全相同

C．NaN3不會(huì)和酸性高錳酸鉀或次氯酸鈉溶液反應(yīng)

D．NaN3、NH4NO3固體在儲(chǔ)存和使用時(shí)都必須格外小心，以免發(fā)生爆炸

（2）汽車的安全氣囊內(nèi)疊氮化鈉爆炸過程中的能量變化如圖所示：

①疊氮化鈉的爆炸反應(yīng)屬于_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

②若爆炸過程中有30mol 非極性鍵生成（一個(gè)共用電子對為一個(gè)化學(xué)�。�，則反應(yīng)的能量變化為____kJ(用含a、b的代數(shù)式表示)，消耗疊氮化鈉的質(zhì)量為_________g。

（3）若安全氣囊內(nèi)充的是疊氮酸鈉和硝酸鉀，撞擊時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。當(dāng)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol，同時(shí)氣囊內(nèi)還必須充入一定量的SiO2粉末，其在安全氣囊內(nèi)所起的作用可能是___________________。