已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點為3.8 ℃，42 ℃以上分解為Cl2和O2。

(1)①實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是________________________________。

②為使反應(yīng)充分進行，實驗中采取的措施有______________________________。

③裝置D的作用是____________________________________。

(2)①裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為：____________________________________。

②若B無冷卻裝置，則進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是_____________________。

(3)裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為______________________________________。

(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案為：用_____取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的_________________，再加入足量的_______________，過濾，洗滌沉淀，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量。 (可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。

（1）L元素形成單質(zhì)的名稱為______；M在元素周期表中的位置為____；五種元素的原子半徑從大到小的順序是______（用元素符號表示）。

（2）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為______。

（3）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀的NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式為______。

A. 對比①和②可以說明還原性Br－>Cl－

B. ①和③相比可說明氧化性Br2>SO2

C. ②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性H2SO4>HCl

D. ③中濃H2SO4被還原成SO2

A. B. C. n=m+17Vc D. m＜p＜

A.Na2CO3B.Al(OH)3C.NaClD.NaHCO3

（1）酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol–1

Mg2SiO4(s)+4H+(aq)="==2" Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol–1

酸溶需加熱的目的是_____ _；所加H2SO4不宜過量太多的原因是____ __。

（2）加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為__________

（3）用如圖所示的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。

①實驗裝置圖中儀器A的名稱為__________。

②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑， 、靜置、分液，并重復(fù)多次。

（4）請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水， ，過濾、用水洗滌固體2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。

[已知該溶液中pH=8.5時Mg(OH)2開始沉淀；pH=5.0時Al(OH)3沉淀完全]。

Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：____與鹽酸反應(yīng)最劇烈；_________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為____。

Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

（3）儀器B的名稱為_____，干燥管D的作用為_______。

（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C______的現(xiàn)象，即可證明，從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_____溶液吸收尾氣。

（5）若要證明非金屬性：N＞C＞Si，則在A中加硝酸、B中加碳酸鈣，并在兩裝置間加一個除去揮發(fā)出來的HNO3的裝置，C中加_____溶液觀察到C中溶液白色沉淀，即可證明。

A.跟活潑金屬Na等發(fā)生反應(yīng)

B.在足量O2中完全燃燒生成CO2和水

C.當(dāng)Ag或Cu存在時跟O2發(fā)生反應(yīng)生成乙醛和H2O

D.乙醇被酸性高錳酸鉀氧化為乙酸

A. 標準狀況下，11.2LSO2氣體中含氧原子數(shù)等于18g水中含有的氧原子數(shù)

B. 5.6 g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去的電子的物質(zhì)的最為0.3 mol

C. 100g98%的濃硫酸所含的氧原子個數(shù)為4mol

D. 20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)=0.5mol·L-1

（1）按氣流從左到右的方向，上述裝置合理的連接順序為_________________(填儀器接口字母)。

（2）試劑X可選用________________(填試劑名稱)。

（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________，該反應(yīng)需要在無氧環(huán)境中進行的原因為_______________________________________________。

（4）裝置B的作用為___________________________________________。

（5）加熱條件下，NaNH2和N2O反應(yīng)也可制備NaN3，同時生成能使?jié)耥懙募t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

（6）HNO2是一元弱酸，不穩(wěn)定，容易分解為兩種氮的氧化物�，F(xiàn)用如下試劑：NaNO2、pH試紙、水、稀硫酸、NaOH溶液、堿石灰、CuSO4、CuO，計實驗證明((可加熱)；

①HNO2為弱酸:____________________________________________________。

②裝置C中反應(yīng)進行一段時間后，有NaN3生成：______________________________________。