A.乙烯是一種氣態(tài)烴B.乙烯具有氧化性

C.乙烯分子中氫原子被取代D.乙烯分子中含有碳碳雙鍵

(1)請(qǐng)寫(xiě)出A、E元素的名稱(chēng)：A__________，E____________；

(2)畫(huà)出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____________________；

(3)寫(xiě)出C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________；

(4)A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為______________________________；

(5)B、C、D、E四種元素的原子半徑由大到小的排列順序?yàn)?/span>_________________(用元素符號(hào)表示)。

已知：①E的分子式為C5H8O4，能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為3∶1；

(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。

(1)A分子中的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是________________。

(2)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(3)A→B反應(yīng)所需的試劑是________________。

(4)G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(5)已知1 mol E與2 mol J反應(yīng)生成1 mol M，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(6)E的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì)：①能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2；②能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體共有________種，其中任意1種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(7)J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

【題目】聚異戊二烯橡膠（）具有與天然橡膠相似的化學(xué)組成、立體結(jié)構(gòu)和力學(xué)性能，具有良好的強(qiáng)度、黏性和彈性等，其合成路線(xiàn)如下圖：

已知：

①；

②同一碳原子上有兩個(gè)碳碳雙鍵時(shí)分子不穩(wěn)定。

（1）A既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，則A的化學(xué)名稱(chēng)是__________，該物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是______________。

（2）和氧氣作反應(yīng)物，溫度為110℃時(shí)除生成B外，還生成一種副產(chǎn)物F，其分子式為C6H6O，該物質(zhì)的水溶液遇FeCl3溶液顯紫色，那么物質(zhì)F不可能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是_________。

a．加成反應(yīng) b．取代反應(yīng) c．消去反應(yīng) d．縮聚反應(yīng)

（3）寫(xiě)出合成路線(xiàn)圖中有機(jī)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________。

（4）寫(xiě)出D生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。

（5）D的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有______種，其中核磁共振氫譜有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為3:3:2:1:1是______________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

(2)在選出的原電池中，______ 是負(fù)極，發(fā)生______(氧化、還原) 反應(yīng) ，______ 是正極 ，該極的現(xiàn)象___________________________；

(3)在該原電池的內(nèi)電路中，硫酸根離子移向_________(正、負(fù))極。

(4)此原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

(1)明礬凈水的原理是______________________________(用離子方程式表示)。

(2)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、__________、過(guò)濾、__________、干燥。

(3)檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2＋的試劑是________________(只用一種試劑)。

(4)將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學(xué)方程式是_______________________，在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下MnO4—轉(zhuǎn)化為Mn2＋)：________________。

(5)已知：在pH＝3、加熱條件下，MnO 可與Mn2＋反應(yīng)生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________，濾渣2含有的物質(zhì)是_______________。

（1）第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是____________________。

（2）如果把步驟②中適量的鹽酸改為過(guò)量的二氧化碳，則反應(yīng)的離子方程式____。

（3）將實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所得固體精確稱(chēng)量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________（保留一位小數(shù)）。

（4）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)，每消耗0.5 mol碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

（II）大量燃煤產(chǎn)生煙氣會(huì)造成空氣中二氧化硫含量增多，某研究小組利用燃煤電廠(chǎng)的固體廢棄物粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）進(jìn)行煙氣脫硫研究，并制備Al2(SO4)3·18H2O。

（5）第②步不能用氫氧化鈉溶液的原因是_____________（用化學(xué)方程式表示）。

（6）下列關(guān)于步驟③、④的說(shuō)法正確的是_______。

a．溶液C可用于制備氮肥

b．溶液B中的硫酸銨將煙氣中的SO2除去

c．熱分解獲得的SO2可以回收再利用

（7）從固體B制備Al2(SO4)3·18H2O的實(shí)驗(yàn)操作是：加入稀硫酸、加熱濃縮、_________、過(guò)濾。

（1）除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的藥品順序正確的是______．

A．NaOH溶液→碳酸鈉溶液→氯化鋇溶液→過(guò)濾后加鹽酸

B．氯化鋇溶液→氫氧化鈉溶液→碳酸鈉溶液→過(guò)濾后加鹽酸

C．NaOH溶液→氯化鋇溶液→碳酸鈉溶液→過(guò)濾后加鹽酸

D．碳酸鈉溶液→氫氧化鈉溶液→氯化鋇溶液→過(guò)濾后加鹽酸

(2)寫(xiě)出Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______．

(3)從理論上考慮，下列物質(zhì)也能吸收的是______

A．NaOH

(4)根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______．

(5)已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比為3：4：5，現(xiàn)欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比變成3：2：1，那么要通入氯氣的物質(zhì)的量是原溶液中I－的物質(zhì)的量是______

A．1/2B．1/10C．3/10D．1/5

（1）實(shí)驗(yàn)室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為1nm～l00nm的紅褐色液相分散系。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

（2）B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物，向50.0mL6mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL某濃度的KOH溶液，若產(chǎn)生7.8g白色沉淀，則加入的KOH溶液的濃度可能為________________。

（3）將A、B中兩種金屬元素的單質(zhì)用導(dǎo)線(xiàn)連接，插入一個(gè)盛有KOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池，則電池反應(yīng)為_______________________。

（4）C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下D為固體單質(zhì)，C和E均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：C+DE。將一定量的氣體C通入某濃度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n(HCl)與生成n(C)的關(guān)系如圖所示，則生成F的離子方程式______________________。

【題目】向10mLNH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL，下列敘述正確的是

A. x=10時(shí)，溶液中有NH4+、Al3+、SO42－，且c(NH4+)＞c(Al3+)

B. x=10時(shí)，溶液中有NH4+、AlO2－、SO42－，且 c(NH4+)＞c(SO42－)

C. x=30時(shí)，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且 c(OH－)＜c AlO2－)

D. x=30時(shí)，溶液中有Ba2＋、Al3+、OH－，且 c(OH－)＝c(Ba2＋)