A. 水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋

C. H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動

D. 金屬銅中Cu原子堆積模型如圖4為最密堆積每個Cu原子的配位數(shù)均為12

A. 用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B. 酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H＋

C. NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－

D. 電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2

B. 在0～3 min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1

C. 當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不再變化時，表明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 在3～10 min內(nèi)，反應(yīng)仍未達(dá)到平衡狀態(tài)

A.NH3B.FeSC.FeCl2D.FeCl3

A. 晶胞中一個CO2分子的配位數(shù)是8

B. 晶胞的密度表達(dá)式是g/cm3

C. 一個晶胞中平均含6個CO2分子

D. CO2分子的空間構(gòu)型是直線形，中心C原子的雜化類型是sp3雜化

【題目】向某容積一定的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O22SO3。下列說法不正確的是

A. 升高溫度或充入一定量O2均能加快化學(xué)反應(yīng)速率

B. 達(dá)到平衡狀態(tài)時，SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比一定為2:1:2

C. 當(dāng)SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成SO3的物質(zhì)的量一定小于2mol

A. 該反應(yīng)方程式中，x＝1 B. 2 min時，A的物質(zhì)的量為0.75 mol

C. 2 min時，A的轉(zhuǎn)化率為50% D. 反應(yīng)速率v(B)＝0.25 mol·L-1·min-1

①該溶液的PH可能增大； ②該溶液的PH可能減小； ③該溶液的PH可能不變；

④該溶液的濃度可能增大； ⑤該溶液的濃度可能不變； ⑥該溶液的濃度可能減小。

A.三種B.四種C.五種D.六種

A. x=2

B. 鍺元素與碳元素位于同一族，屬于ⅣA族

C. 鍺位于元素周期表第4周期，原子半徑大于碳的原子半徑

D. 距離鍺原子核較遠(yuǎn)區(qū)城內(nèi)運動的電子能量較低

已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②Y是紅棕色的化合物。

(1) 氣體X的成分是(填化學(xué)式)________。

(2) 反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型屬于(填序號)________。

a．分解反應(yīng)　b．復(fù)分解反應(yīng)　c．置換反應(yīng)　d．化合反應(yīng)　e．氧化還原反應(yīng)

(3) 溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是____________________________________________。

(4) 若經(jīng)反應(yīng)Ⅰ得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是_______________________________________________，

反應(yīng)Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是_____________________________________________。

(5) 一瓶長期露置在空氣中的FeSO4溶液，為檢驗其是否完全變質(zhì)，則需要的試劑是___________（填寫名稱）。