Question

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）

A. 用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B. 酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H＋

C. NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－

D. 電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.醋酸為弱酸，不能拆寫；B．離子方程式兩邊正電荷不相等，F(xiàn)e元素和O元素的化合價(jià)都升高；C.NaAlO2溶液中通入過量CO2生成HCO3-；D.電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上生成氯氣、陰極上生成氫氣同時(shí)陰極附近有NaOH生成。

用醋酸除去水垢反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水，雙氧水將亞鐵離子氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，B錯(cuò)誤；Al（OH）3不溶于CO2，通入過量CO2生成HCO3-，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，C錯(cuò)誤；電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上生成氯氣、陰極上生成氫氣同時(shí)陰極附近有NaOH生成，離子方程式為2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－，D正確。

故選D。