I．（配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液）如圖是配制50 mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。

(1)請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作有____（填序號(hào)）。

(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是____（填名稱）。

(3)如果按照?qǐng)D示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作均正確的情況下，所測(cè)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將_______（填“偏大”或“偏小”）。

II．（測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度）抽取血樣20. 00 mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。

(4)已知草酸與酸性KMn04溶液反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mnx++10CO2↑+8H2O，則式中的x=____。

(5)滴定時(shí)，根據(jù)現(xiàn)象____，即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。

(6)經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca2+的濃度為____mg．cm-3。

請(qǐng)回答下列問題：

(l)硒的熔點(diǎn)范圍可能是____。

(2)碲的化合價(jià)可能有____。

(3)氫硒酸有較強(qiáng)的 ____填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中易變質(zhì)，其可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(4)工業(yè)上Al2Te可用來制備H2Te，完成下列化學(xué)方程式：___ Al2Te3＋___ =2Al(OH)3↓＋____H2Te↑

A. pH=1.5時(shí)氧化率一定比pH=2.5時(shí)大

B. 其他條件相同時(shí)，80℃的氧化率比50℃大

C. Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)

D. 該氧化過程的離子方程式為：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O

據(jù)此判斷：

（1）固體G中含有用作化肥的物質(zhì)，寫出其化學(xué)式_________。

（2）出土的青銅器上常有銅綠，請(qǐng)寫出用稀硫酸除去銅綠的離子方程式_________。

（3）操作1的名稱____________； 反應(yīng)①的離子方程式為____________。

（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________。

II．鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上常用冰晶石(Na3AlF6)作助熔劑來冶煉鋁。以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：

（5）E在醫(yī)療上常用作石膏繃帶，D的水溶液可用于刻蝕玻璃，C的化學(xué)式為_____；并寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式_____。

【題目】據(jù)報(bào)道，俄羅斯科學(xué)家再次合成117號(hào)元素，其中有5個(gè)X,1個(gè)X。下列關(guān)于X和X的說法不正確的是(　　)

A. 是兩種核素

B. 互為同位素

C. 中子數(shù)分別為176和177

D. X元素的相對(duì)原子質(zhì)量一定是176.5

（1）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻。檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：

①記錄C的液面位置；②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；③檢查氣密性；④由A向B中滴加足量試劑；⑤將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重，上述操作的順序是_______，(填序號(hào))②中記錄C的液面位置前，還應(yīng)______。

（2）A中裝的試劑為________。

（3）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為m1g，測(cè)得氫氣體積為amL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為m2g，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為_______。

II．某化學(xué)研究小組的同學(xué)，為了探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，做了以下實(shí)驗(yàn)：將0.20mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示

（4）A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?/span>_______。

（5）計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度_____ (請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字) 。

【題目】廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列說法中不正確

A. 反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原

B. 還原性：NH4+>Cl－

C. 反應(yīng)中每生成1 mol N2，轉(zhuǎn)移6 mol電子

D. 經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放

①檢驗(yàn)自來水中是否含氯離子 ②鑒別食鹽和純堿 ③檢驗(yàn)雞蛋殼能否溶于酸 ④除去熱水瓶中的水垢

A.①②③④B.②③④C.②④D.①③

A. a反應(yīng)：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O

B. b反應(yīng)：HCO＋OH－===CO＋H2O

C. c反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O

D. d反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____，原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）___屬于過渡元素的是____（填A~R中的代號(hào)）。

（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_____，單質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的是________，第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是______。

（3）F與K形成的化合物溶于水發(fā)生電離，所破壞的化學(xué)鍵為______。

（4）Q在元素周期表中的位置是_____，B、C可形成化合物B2C，該化合物的核外電子總數(shù)為_____。

（5）P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的離子方程式：____________。

（6）元素E與元素F相比，金屬性較強(qiáng)的是________（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是______（填序號(hào)）。

a．與酸反應(yīng)時(shí)，每個(gè)F原子比每個(gè)E原子失電子數(shù)多

b．E的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定

c．E和F的單質(zhì)與水反應(yīng)E較劇烈

d．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性E比F強(qiáng)