(1)濾渣A的主要成分是_____________；洗滌濾渣A除去的陽離子主要是________(填離子符號)，檢驗(yàn)該離子是否洗凈的操作是________________________；

(2)步驟②中反應(yīng)的離子方程式是_____________________；

(3)萃取是分離稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP________(填“能”或“不能”)與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有________、燒杯、玻璃棒、量筒等；

(4)步驟④中反應(yīng)化學(xué)方程式為______________________________。

A. a、b、c三點(diǎn)處，溶液中c(H+)由小到大的順序?yàn)閍、b、c

B. a、b、c三點(diǎn)處，溶液中CH3COOH分子數(shù)：a＞b＞c

C. a、b、c三點(diǎn)處，c(CH3COO－)最大的是a

D. 若使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO－)增大，可采取的措施有加水稀釋或加熱

A. 滴加過程中水的電離程度始終增大

B. 當(dāng)加入10 mL NH3H2O時，c(NH4+) > c(HCOO-)

C. 當(dāng)兩者恰好中和時，溶液pH = 7

D. 滴加過程中n(HCOOH)與n(HCOO-)之和保持不變

資料：氰化鈉化學(xué)式NaCN(N元素-3價)，白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水

（1）NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

（2）某化學(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放。

【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)室通過下圖裝置制備Na2S2O3。

①a裝置中盛濃硫酸的儀器名稱是_______________；

b裝置的作用是________________。

②c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有___________________。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛_________（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，再關(guān)閉K2打開K1，目的是__________________

【實(shí)驗(yàn)二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：

① 廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50 mg/L。

② Ag++2CN- = [ Ag (CN)2]-, Ag++I- = AgI↓, AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)如下：

取25.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000 ×10-4 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為2.50 mL。

④滴定終點(diǎn)的判斷方法是____________________

⑤處理后的廢水中氰化鈉的含量為__________mg/L，_______（選填“能”、“不能”）排放

（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是__________________。

（2）已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_____________。

（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知__________________。

A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

C．還原性：AsH3＞X D．還原性：X＞AsH3

（4）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：（注：請一定用單線橋表示，凡是用雙線橋表示的不得分）__________________。

（5）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

實(shí)驗(yàn)過程如下： ①將高錳酸鉀、水和氫氧化鈉溶液混合搖勻后，加入甲苯，采用電磁攪拌，加熱（但溫度不要太高），冷凝回流2h。如仍有高錳酸鉀的紫色存在，則加數(shù)滴乙醇。 ②將混合液過濾后冷卻。③濾液用鹽酸酸化，析出白色晶體過濾，洗滌，干燥，得到苯甲酸的粗產(chǎn)品，最后測定其熔點(diǎn)。回答下列問題：

（1）①中反應(yīng)易暴沸，本實(shí)驗(yàn)中采用______方法防止此現(xiàn)象；乙醇的作用是____________________。

（2）②中過濾出的沉淀是____________________。

（3）③中測定熔點(diǎn)時，發(fā)現(xiàn)到130℃ 時仍有少量不熔，推測此不熔物的成分是____________________。

（4）提純苯甲酸粗產(chǎn)品的方法是____________________。

A. 電解后溶液質(zhì)量減少(m＋18)g

B. 原溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

C. 若其他條件不變，將石墨替換為銅電極，則陰極析出1mol H2

D. 若其他條件不變，將石墨替換為銅電極，則析出Na2SO4·10H2O晶體仍為m g

A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯

(1)B的化學(xué)式為__________；A的結(jié)構(gòu)式為___________；

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_____________________________；

(3)寫出反應(yīng)②的離子方程式： ___________ ，該反應(yīng)是________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；

(4)實(shí)驗(yàn)室制備C時，檢驗(yàn)是否收集滿C的方法是____________________。

(1)若 a電極材料為碳、b溶液為 FeCl3溶液，則正極的電極反應(yīng)式為____，當(dāng)有1.6g負(fù)極材料溶解時，轉(zhuǎn)移的電子為____mol；

(2)若 a 電極材料為鐵、b溶液為濃硝酸，電流表的指針也會偏轉(zhuǎn)，則電子的流向?yàn)?/span>______→ __________（填電極材料，下同），溶液中的NO3-向________極移動；

(3)氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。這種電池以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液，供電時總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，則正極的電極方程式為________________。

Ⅱ．已知H-H 鍵、N-H 鍵、N≡N 鍵的鍵能分別為 436kJ/mol、391kJ/mol、946 kJ/mol，關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，請根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷下列問題：

(4)若有 1 mol NH3生成 ，可________(填“吸收”或“放出”）熱量________kJ；該反應(yīng)的能量變化可用圖__________表示。（填“甲“或“乙”）