【題目】某溫度時，使用一對石墨電極電解飽和Na2SO4溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移2 mol電子時停止電解，析出Na2SO4·10H2O晶體m g，所有數(shù)據(jù)都在相同溫度下測得，下列敘述不正確的是

A. 電解后溶液質(zhì)量減少(m＋18)g

B. 原溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

C. 若其他條件不變，將石墨替換為銅電極，則陰極析出1mol H2

D. 若其他條件不變，將石墨替換為銅電極，則析出Na2SO4·10H2O晶體仍為m g

【答案】D

【解析】本題考查的是電解原理，飽和溶液有關(guān)計算等知識點，為高頻考點。側(cè)重考查學(xué)生分析能力和計算能力，明確飽和溶液的特點，電解時陽極上銅失去電子而不是溶液中的陰離子失去電子是易錯點。

A.電解后溶液質(zhì)量減少量=電解水的質(zhì)量+析出晶體的質(zhì)量=(18+m)g，故正確；B.析出硫酸鈉的質(zhì)量為=71/161mg，溶液質(zhì)量=（18+m）g，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量= ，故正確；C. 若氣體條件不變，將石墨電極替換為銅電極，陰極上仍然是氫離子放電生成氫氣，但是陽極上銅失去電子生成銅離子，陰極上析出1mol氫氣，故錯誤；D若其它條件不變，將石墨電極替換為銅電極，陽極上生成銅離子，陰極上生成氫氣同時還有氫氧根離子生成，銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，其電池反應(yīng)為Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑，根據(jù)方程式可知，轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗2mol水，則析出Na2SO4·10H2O晶體為2mg，故錯誤。故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鐵粉、銅粉加入到盛有FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液的燒杯中，判斷下列情況燒杯中的固體及金屬陽離子（用化學(xué)式表示）：

（1）若反應(yīng)后鐵粉有剩余，則一定有______________。

（2）若反應(yīng)后有Cu2+和Cu，則不可能有_________。

（3）若反應(yīng)后有Cu2+和Fe3+，則一定有_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)制備的說法正確的是

A. 電解飽和食鹽水可以得到金屬鈉、氫氣和氯氣

B. 工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉

C. 用焦炭在高溫下還原二氧化硅可得到粗硅

D. 高爐煉鐵中利用焦炭直接將鐵礦石還原為鐵單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論有錯誤的是（ ）

選項

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

少量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液

溶液呈紅色

稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋

B

左邊棉球變?yōu)槌壬�，右邊棉球變�(yōu)樗{色

證明氧化性：Cl2>Br2，但不能證明氧化性：Br2>I2

C

向某溶液中加入硝酸銀溶液

產(chǎn)生白色沉淀

則溶液有氯離子

D

濃HNO3加熱

有紅棕色氣體產(chǎn)生

HNO3有不穩(wěn)定性

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入150 mL一定濃度的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，同時可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NO氣體。向所得到的溶液中再加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物得到11.2 g鐵單質(zhì)。下列說法正確的是（ ）

A. 往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，則溶液中無Fe2+

B. 原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為3mol/L

C. 能確定鐵和三氧化二鐵的物質(zhì)的量之比

D. 混合物中鐵單質(zhì)為0.075mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫時，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A. a、b、c三點處，溶液中c(H+)由小到大的順序為a、b、c

B. a、b、c三點處，溶液中CH3COOH分子數(shù)：a＞b＞c

C. a、b、c三點處，c(CH3COO－)最大的是a

D. 若使c點溶液中c(CH3COO－)增大，可采取的措施有加水稀釋或加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常見的大氣污染物，然而它們在工業(yè)上有著廣泛的用途。

已知：①室溫下，2NO＋Na2O2=2NaNO2；②酸性條件下，NO或NO2－都能與MnO4—反應(yīng)生成NO3－。

Ⅰ.以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示：

(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；

(2)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象______________；

(3)儀器D的名稱是___________________；

(4)A中滴入濃硝酸之前，應(yīng)先通入N2一段時間，原因是____________；

(5)寫出NO被酸性KMnO4氧化的離子反應(yīng)方程式______________；

(6)若無裝置D，則E中產(chǎn)物除NaNO2外，還有_______(填化學(xué)式)。

Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組對NO2與Na2O2能否發(fā)生反應(yīng)進行探究。

步驟1：提出假設(shè)

假設(shè)一：NO2與Na2O2不反應(yīng)；

假設(shè)二：NO2能被Na2O2氧化；

假設(shè)三：______________________________________________。

步驟2：設(shè)計實驗

(1)實驗時，將NO2氣體通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黃色粉末完全變成白色，說明假設(shè)________不成立。

(2)為驗證假設(shè)二是否成立，該小組同學(xué)進行如下定性實驗研究，請完成下表內(nèi)容。

實驗步驟(不要求寫具體操作過程，試劑、儀器任選)

預(yù)期的實驗現(xiàn)象及結(jié)論

取適量的白色固體置于試管中，加蒸餾水溶解，

①__________________________________________

②___________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明反應(yīng)一定已達平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 容器內(nèi)的溫度不再變化

B. 容器內(nèi)的壓強不再變化

C. 相同時間內(nèi)，斷開H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目相等

D. 容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A.烷烴都具有同分異構(gòu)體

B.丁烷只有兩種同分異構(gòu)體

C.戊烷有三種同分異構(gòu)體

D.己烷同分異構(gòu)體的種數(shù)比戊烷多

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