A. A B. B C. C D. D

【題目】在一定溫度下的2 L的密閉容器中，加入3 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(s)，5 min達到平衡時，n(B):n(C) =1:3。

（1）0～5 min內用B表示的平均反應速率為_______；達到平衡時，A的轉化率為_______。

（2）達到平衡時容器內氣體壓強與反應前容器內氣體壓強之比_________。

（3）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡將向_____(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。

（4）達到平衡后，若保持溫度不變，將C從容器中分離出一部分，則化學平衡常數____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

A. 100g 46%的乙醇溶液中，含H－O鍵的數目為NA

B. 1molNaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出的陽離子數為2NA

C. 氫氧燃料電池負極消耗1.12L氣體時，電路中轉移的電子數為0.1NA

D. 常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58 kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41 kJ/mol

回答下列問題：

（1）CO2的電子式是 。

（2）△H1= kJ/mol，①反應正向的熵變△S 0(填＞、＜或＝)。

（3）在容積為2L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反應)，在其他條件不變時，溫度T1、T2對反應的影響圖像如圖，下列說法正確的是__________(填序號)

①溫度為T1時，從反應到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=nA/tA mol/(L·min)

②當v(CH3OH) = v(H2O)時，說明反應達到平衡

③混合氣體的平均相對分子質量A點大于B點

④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時n(H2)與n(CH3OH)比值增大

（4）在T1溫度時，將2molCO2和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應(上述②反應)達到平衡后，若CO2轉化率為50%，，則容器內的壓強與起始壓強之比為__________；T1溫度，反應CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的平衡常數數值為__________。

已知：A的核磁共振氫譜(1HNMR)顯示，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子，A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

(1)丙二酸的結構簡式為________________。

(2)咖啡酸苯乙酯含有的含氧官能團名稱為_________________________。

(3)咖啡酸苯乙酯的分子式為________________，D的結構簡式為____________________。

(4)反應類型：B―→C______________。

(5)A―→B的化學方程式為_______________________________________________________。

(6)寫出同時滿足下列條件的C的所有同分異構體的結構簡式(不考慮立體異構)：________________。

a．屬于酯類

b．能發(fā)生銀鏡反應

c．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

A.工業(yè)上用CO還原赤鐵礦（含Fe2O3）獲得鐵

B.從海產品（如海帶等）中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑

C.工業(yè)上可通過鋁土礦獲得鋁

D.瑪瑙、水晶、鉆石、紅寶石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽

（1）化合物BD2的電子式是_______。

（2）化合物CA3的結構式為______。

（3）C的最低價氫化物與C的最高價氧化物的水化物反應生成鹽的化學式為____。

（4）用電子式表示化合物A2D的形成過程：____________。

（5）將物質的量比為1:1的CO2和H2O組成的混合氣通入到a mol的過量固體E2D2中，將反應后的固體混合物加入到500mL1mol·L-1鹽酸中，則產生無色混合氣體的體積在標準狀況下為bL，反應后溶液呈中性，則a=____，b=___。

(1)某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于_______(填“晶體”或“非晶體”)。

(2)基態(tài)銅原子有________個未成對電子；Cu2＋的電子排布式為_________________；在CuSO4溶液中加入過量氨水，充分反應后加入少量乙醇，析出一種深藍色晶體，該晶體的化學式為___________，其所含化學鍵有__________，乙醇分子中C原子的雜化軌道類型為____________。

(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數目為________。(SCN)2對應的酸有硫氰酸(HSCN)、異硫氰酸(HNCS)兩種。兩者沸點：前者_____后者（填“高于”或“低于”）。

(4)ZnS的晶胞結構如圖1所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位數為________________。

(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結構如圖2所示，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為__________g·cm－3。(用含a、NA的代數式表示)

A. NaH+H2O=NaOH+H2↑ B. Na2O+H2O=2NaOH

C. HCl+NaOH=NaCl+H2O D. 2F2+2H2O=4HF+O2

A.密度比為1：1B.密度比為11∶16

C.體積比為11∶16D.體積比為16∶11