Question

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，在周期表中A的原子半徑最小，B的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，在周期表中A和E同主族，回答下列問題：

（1）化合物BD2的電子式是_______。

（2）化合物CA3的結(jié)構(gòu)式為______。

（3）C的最低價(jià)氫化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽的化學(xué)式為____。

（4）用電子式表示化合物A2D的形成過程：____________。

（5）將物質(zhì)的量比為1:1的CO2和H2O組成的混合氣通入到a mol的過量固體E2D2中，將反應(yīng)后的固體混合物加入到500mL1mol·L-1鹽酸中，則產(chǎn)生無色混合氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為bL，反應(yīng)后溶液呈中性，則a=____，b=___。

Answer 1

【答案】 NH4NO3 0.25 2.8

【解析】

A為元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；D是地殼中含量最多的元素，則D是O元素；A、B、C、D、E五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，B的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，則B是C元素、C是N元素；A和E同主族，則E是Na元素。

（1）化合物BD2為CO2，CO2為共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：；

（2）化合物CA3為NH3，NH3的空間構(gòu)型為三角錐形，結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；

（3）C是N元素，N元素的最低價(jià)氫化物為NH3，最高價(jià)氧化物的水化物為HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3，故答案為：NH4NO3；

（4）A2D為H2O，用電子式表示H2O的形成過程為，故答案為：；

（5）E2D2為Na2O2，由題意可知，CO2和H2O組成的混合氣與過量Na2O2反應(yīng)得到的碳酸鈉、氫氧化鈉和過氧化鈉的固體混合物，加入到500mL1mol·L-1鹽酸中，碳酸氫鈉、過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下bL二氧化碳和氧氣的無色混合氣體，反應(yīng)后溶液呈中性說明鹽酸與固體混合物恰好完全反應(yīng)得到氯化鈉溶液，由電荷守恒和鈉原子個(gè)數(shù)守恒可知，2n(Na2O2)=n（NaCl）=n(HCl)=0.5mol，則a=0.25mol；設(shè)CO2和H2O均為xmol，xmolCO2與xmol Na2O2反應(yīng)生成xmol Na2CO3，xmolH2O與xmol Na2O2反應(yīng)生成2xmol NaOH，xmolNa2CO3與鹽酸反應(yīng)生成xmol CO2，（a—2x）mol Na2O2與鹽酸反應(yīng)生成 molO2，則b=[xmol+]mol×22.4L/mol=11.2aL=2.8L，故答案為：0.25；2.8。