A. A B. B C. C D. D

（一）工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，探究NO和NH3能否反應(yīng)。

（1）氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_____，反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→__________（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）將上述收集到的NH3加入少量催化劑，充入NO，充分混合，冷卻到室溫，觀察到管中有少量水珠，說(shuō)明NO和NH3能反應(yīng)，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

（二）探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。裝置如下（加熱裝置省略）：

查閱資料所知：①2NO+Na2O22NaNO2

②酸性條件下，NO或NO2都能與KMnO4溶液反應(yīng)生成NO3 -。

回答下列問(wèn)題：

（1）儀器a名稱：________________ �！�

（2）B瓶?jī)?nèi)裝的物質(zhì)是：_______________ 。

（3）若NO能被Na2O2完全吸收，E裝置中的現(xiàn)象為 ______________ 。

（4）三頸燒瓶A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

（5）C裝置的作用是____________________________________________。

A. 往ZnCl2溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-

B. 若要從某廢液中完全沉淀Zn2+，通常可以調(diào)控該溶液的pH在8.0—12.0之間

C. pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中，Zn2+濃度之比為108

D. 該溫度時(shí)，Zn(OH)2的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×l0-10

A. 2.0 g重水（2H2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

B. 50mL 18.4 molL-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

C. 分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

①投入鋅粒的質(zhì)量為_____________g。

②生成的H2和SO2的物質(zhì)的量之比為_____________。

（2）取25.6 g Cu與一定量的某濃度的濃HNO3反應(yīng)，當(dāng)銅完全溶解后，收集到產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共11.2 L，則：

①消耗硝酸的物質(zhì)的量為_____________mol。

②NO的物質(zhì)的量為_____________mol，NO2的物質(zhì)的量為_____________mol。

③當(dāng)銅完全溶解時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____________。

A. 新制飽和氯水中:A13+、Cu2+、SO42-、Br-

B. 甲基橙變紅的溶液:Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN-

C. 的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlO2-

D. 水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-

A. 曲線I表明，c(R2-)隨著pH增大而逐漸增大

B. pH=1.3時(shí)，3c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol/L

C. 常溫下，該體系中c2(HR-)/ c(R2-)·c(H2R)=1000

D. NaHR水溶液中:c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)

【題目】某離子反應(yīng)中涉及、、、、、六種微粒，其中的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A. 該反應(yīng)的氧化劑ClO-，還原產(chǎn)物是 B. 消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子

C. 水是生成物，且反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng) D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

A.辨認(rèn)化學(xué)藥品時(shí)，做到三不“不直接聞、不品嘗、不觸摸”

B.氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燈加熱后再通入氫氣

C.金屬鈉著火可以用干沙土掩埋滅火

D.少量燒堿蘸在手上時(shí)，快速用水沖洗，然后涂上硼酸溶液進(jìn)行中和

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）x形成的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________ 。

（2）如果z原子中含8個(gè)中子，則其原子符號(hào)為______________。

（3）f的單質(zhì)和e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（4）比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大�。�_______________（填離子符號(hào)，用“〉”表示）。

（5）g、h兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性更強(qiáng)的是_____________。（填化學(xué)式）

（6）均含x、z、d三種元素的兩種化合物發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式：__________________。