【題目】（1）將一定質(zhì)量的鋅粒投入100mL 18.5mol/L的濃硫酸中，待鋅粒完全溶解后，測(cè)得生成的H2和SO2共33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中尚余0.1mol H+．計(jì)算可知：

①投入鋅粒的質(zhì)量為_____________g。

②生成的H2和SO2的物質(zhì)的量之比為_____________。

（2）取25.6 g Cu與一定量的某濃度的濃HNO3反應(yīng)，當(dāng)銅完全溶解后，收集到產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共11.2 L，則：

①消耗硝酸的物質(zhì)的量為_____________mol。

②NO的物質(zhì)的量為_____________mol，NO2的物質(zhì)的量為_____________mol。

③當(dāng)銅完全溶解時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____________。

【答案】97.5 4:1 1.3 0.15 0.35 0.8NA

【解析】

（1）①由Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知?dú)怏w的物質(zhì)的量與Zn的物質(zhì)的量相等；

②根據(jù)化學(xué)方程式間的關(guān)系列式計(jì)算；

（2）①依據(jù)方程式計(jì)算消耗硝酸的物質(zhì)的量；

②銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，和稀硝酸反應(yīng)生成NO，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算二氧化氮和NO的物質(zhì)的量；

③反應(yīng)中銅失去的電子總數(shù)等于硝酸得到的電子總數(shù)。

（1）①n（氣體）==1.5mol，由Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，可知?dú)怏w的物質(zhì)的量與Zn的物質(zhì)的量相等，則參加反應(yīng)的Zn為1.5mol×65g/mol=97.5g，故答案為：97.5。

②n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L=1.85mol，此時(shí)溶液中尚余0.1molH+，可知參加反應(yīng)的硫酸為1.85mol-0.05mol=1.8mol，設(shè)生成的H2和SO2的物質(zhì)的量分別為x、y，則x+y=1.5，生成1molH2消耗1molH2SO4、生成1molSO2消耗2molH2SO4，則x+2y=1.8，解x=1.2mol，y=0.3mol，則生成的H2和SO2的物質(zhì)的量之比為0.3mol:1.2mol=4:1，故答案為：4:1。

（2）①25.6gCu的物質(zhì)的量為=0.4mol，11.2LNO和NO2混合氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol，反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為：n反應(yīng)（HNO3）=2n（Cu(NO3)2）+n（NO+NO2）=2×0.4mol+0.5mol=1.3mol，故答案為：1.3mol。

②銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，設(shè)生成的NO的物質(zhì)的量為xmol，NO2的物質(zhì)的量為ymol，反應(yīng)中銅失去的電子總數(shù)等于硝酸得到的電子總數(shù)，則：

x+y==0.5

3×x+y=×2

解得x=0.15mol，y=0.35mol

故答案為：0.15，0.35。

③Cu的物質(zhì)的量為=0.4mol，反應(yīng)中銅失去的電子總數(shù)等于硝酸得到的電子總數(shù)，所以當(dāng)銅完全溶解時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2×0.4NA=0.8NA，故答案為：0.8NA。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH＋Cl2＝KCl＋KClO＋H2O（條件：溫度較低）

②6KOH＋3Cl2 ＝5KCl＋KClO3＋3H2O（條件：溫度較高）

回答下列問(wèn)題：

(1)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在______________（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行；

(2)在溶液I中加入KOH固體的目的是________（填編號(hào)）。

A．與溶液I中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

D．使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO

(3)從溶液II中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________________________________________ 。

(4)如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈________________________________。

(5)高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面關(guān)于硅及硅的化合物的敘述中，正確的是（ ）

A.硅單質(zhì)可以制光導(dǎo)纖維 和太陽(yáng)能電池

B.硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，其中硅酸鈉俗稱水玻璃

C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在

D.硅在電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板的制作，該反應(yīng)是置換反應(yīng)

B. 向純堿溶液中滴加醋酸，將生成的氣體通入澄清的苯酚鈉溶液中，觀察是否出現(xiàn)沉淀，由此證明醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱

C. 反應(yīng)A(g)B(g) △H，若正反應(yīng)的活化能為EakJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為EbkJ/mol，則△H=-(Ea-Eb)kJ/mol

D. 3x%的A物質(zhì)的溶液與x%的A物質(zhì)的溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2x%，則A物質(zhì)可能為乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(用字母x～h表示)的原子半徑相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）x形成的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________ 。

（2）如果z原子中含8個(gè)中子，則其原子符號(hào)為______________。

（3）f的單質(zhì)和e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（4）比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大小：_______________（填離子符號(hào)，用“〉”表示）。

（5）g、h兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性更強(qiáng)的是_____________。（填化學(xué)式）

（6）均含x、z、d三種元素的兩種化合物發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有H2O、NH3、CH4三種物質(zhì)，它們分別都含有1mol氫原子，則三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

A.1∶1∶1B.6∶4∶3C.4∶3∶2D.6∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中分別放入等物質(zhì)的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁里溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是

A．甲＜乙＜丙＜丁 B．�。技祝家遥奖�

C．甲＝丁＜乙＝丙 D．�。技祝家遥急�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：

Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJmol-1，

C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJmol-1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為____________________。

（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：__________________。

（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見(jiàn)圖1。

①線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI______KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

容器

甲

乙

反應(yīng)物投入量

1mol CO2、3mol H2

a mol CO2、b mol H2、

c mol CH3OH(g)、c molH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的0.8倍，要平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為____________。

（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2，紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見(jiàn)圖2。在0~15小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序?yàn)?/span>_____________（填序號(hào)）

（5）一種甲醇燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液。

請(qǐng)寫出加入（通入）b物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式________________；每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。

（6）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將amol/L的醋酸與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，溶液中:2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上以侯氏制堿法為基礎(chǔ)生產(chǎn)焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）．其制備工藝流程如下：

已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3 Na2S2O5+H2O等多步反應(yīng)．

（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為：_____________________________________________________ ．

（2）已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為：__________________________．

（3）反應(yīng)I時(shí)應(yīng)先通的氣體為______，副產(chǎn)品X的化學(xué)式是______．

（4）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為______．檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是______（填編號(hào)）

①酸性高錳酸鉀②品紅溶液③澄清石灰水

④飽和碳酸氫鈉溶液⑤NaOH⑥稀硫酸．

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