已知：①Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+；②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。

（1）堿溶的目的是__________，所加40%NaOH不宜過量太多的原因是______________________。

（2）還原時先加入過量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________。

（3）使用下列用品來測定溶液的pH，合理的是_____（填字母）。

A．pH計 B．pH試紙 C．酚酞溶液

（4）使用下圖裝置從濾液中分離出CH3OH。

①圖中儀器A的名稱為_______。

②在儀器A中加入沸石，再加入濾液，蒸餾，收集蒸餾出的CH3OH循環(huán)使用。有的同學(xué)認(rèn)為，該過程中需要加入CaO，防止水隨CH3OH一起蒸出，你認(rèn)為是否有必要并說明理由：___________。

（5）請補充完整由過濾后得到的固體Cr(OH)3制備CrCl3·6H2O的實驗方案：將過濾后所得固體_____，____，冷卻結(jié)晶，過濾，____，低溫干燥，得到CrCl3·6H2O。（實驗中可供選擇的試劑：鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、乙醚）

A.SO42－B.H＋C.Ag＋D.Mg2＋

A. H2SO4=2H++SO42- B. NH3·H2O=NH4++OH-

C. H2CO3=H2O+CO2↑ D. H2CO32H++CO32-

其中屬于電解質(zhì)的是___________ ,屬于強電解質(zhì)的是_____________。能導(dǎo)電的是___________。

Ⅱ.膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。

①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________________。

②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做_______________。

③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。

Ⅲ.①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_________________________。

②有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，______、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯還需要什么玻璃儀器________________。

③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是____。

（2）②的最高價氧化物的分子式為_____；⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為__。

（3）①、④、⑤三種元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，該化合物的電子式為_____。

（4）W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是___（填字母，雙選）。

A．最高正化合價為+6

B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定

C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱

D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合

A. 25 ℃時，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1

B. Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C. 該體系中沒有沉淀產(chǎn)生

D. 該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

A. 純水 B. 鹽酸

C. 硝酸銀溶液 D. 碳酸鈉溶液

A. 任何化學(xué)反應(yīng)不一定都有反應(yīng)熱

B. 使用催化劑可以改變反應(yīng)的平衡常數(shù)

C. 升高溫度使反應(yīng)加快，是因為降低了反應(yīng)的活化能

D. 對于同一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同

（2x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2[（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑

生成物（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。

（1）制備堿式硫酸鋁溶液時，維持反應(yīng)溫度和反應(yīng)時間不變，提高x值的方法有___________________。

（2）堿式硫酸鋁溶液吸收SO2過程中，溶液的pH___________（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定x的值，測定方法如下：

①取堿式硫酸鋁溶液25.00 mL，加入鹽酸酸化的過量BaCl2溶液充分反應(yīng)，靜置后過濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.3300 g。

②取堿式硫酸鋁溶液2.50 mL，稀釋至25 mL，加入0.1000 mol·L1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL，調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2，煮沸，冷卻后用0.08000 mol·L1CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計量比均為1∶1）。

計算（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（寫出計算過程）。

①準(zhǔn)確稱量m g金屬鎂（已除去表面氧化膜），用銅網(wǎng)包住放入干凈的試管中；

②按圖示組裝好裝置，然后在關(guān)閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2 mol/L的鹽酸；

③調(diào)整右邊玻璃管（帶均勻刻度值），讓U型管（下端黑色部分是橡膠管）兩端液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V1mL ；

④打開分液漏斗活塞，讓一定量的鹽酸進(jìn)入試管中后立即關(guān)閉活塞；

⑤當(dāng)鎂條反應(yīng)完后， ，讀出右邊玻璃管的液面刻 度為V2 mL。

請回答下列問題：

（1）寫出你認(rèn)為步驟⑤中空格應(yīng)進(jìn)行的操作_______________________________。

（2）若V1,V2均是折算為標(biāo)況下的值，則鎂的相對原子質(zhì)量Ar(Mg)的實驗測定表達(dá)式為Ar(Mg)=_______________，你認(rèn)為此表達(dá)式求出的值是否準(zhǔn)確？__________________（填‘是’或‘不’），主要問題為__________________________________（若回答‘是’則此空不填）。

（3）步驟①中，為什么要用銅網(wǎng)包住鎂條？________________________________。