Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是____。

（2）②的最高價(jià)氧化物的分子式為_____；⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為__。

（3）①、④、⑤三種元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，該化合物的電子式為_____。

（4）W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測(cè)W不可能具有的性質(zhì)是___（填字母，雙選）。

A．最高正化合價(jià)為+6

B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱

D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合

Answer 1

【答案】第三周期第IVA族 CO2 H2SiO3或H4SiO4 BD

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl，結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)解答。

由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl，則

（1）地殼中含量居于第二位的元素為Si元素，處于周期表中第三周期第ⅣA族；

（2）②為C，碳的最高價(jià)氧化物是二氧化碳，其分子式為CO2；⑦為Si，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硅酸或原硅酸，其分子式為H2SiO3或H4SiO4；

（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物為氫氧化鈉，電子式為；

（4）W是第四周期與S同主族的元素，所以W最外層電子數(shù)為6，最高正價(jià)為+6價(jià)，W的非金屬性比硫弱，所以氣態(tài)氫化物沒(méi)有H2S穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，單質(zhì)S在常溫下難與氫氣化合，所以W就更難了；故答案為：BD。