化合物A，B，C，D，E分別由四種陽離子H⁺，Na⁺，Al³⁺，Cu²⁺和四種陰離子CO32-，Br^-，SO32-，SO42-組成，已知：①A，B，C，三種溶液pH＜7  ②A，C的陰離子相同，D、E的陽離子相同  ③用石墨電極電解A的溶液，陽極有無色氣體產(chǎn)生，陰極有紅色物質(zhì)生成  ④C溶液與D溶液反應(yīng)能生成一種白色沉淀和一種氣體，且此沉淀可溶于B的溶液，此氣體通入E的溶液中可產(chǎn)生另一種白色沉淀．
請(qǐng)根據(jù)以上事實(shí)填空：
（1）寫出B、C、E的化學(xué)式：B、C、E．
（2）D溶液的pH＞7，原因是：．
（3）寫出C溶液與D溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．
（4）若用石墨電極電解400mL 1.0mol?L^-1A的溶液，當(dāng)陽極有2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）產(chǎn)生時(shí)，溶液的pH=（設(shè)溶液的體積不變）．

在一定條件下可實(shí)現(xiàn)圖所示物質(zhì)之間的變化：

請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?BR>（1）孔雀石的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，受熱易分解，如圖中的F是（寫化學(xué)式）．其相應(yīng)的電子式是．
（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：．
（3）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：．
（4）每生成1個(gè)D，同時(shí)生成個(gè)E．
（5）D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為（用單橋式標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目）．

某同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置以除去N₂中的O₂、CO₂、H₂S、C₂H₄等氣體，制得純凈而干燥的N₂．
分別指出A、B、C、D四個(gè)裝置中應(yīng)加入的試劑及所要除去的雜質(zhì)（填相應(yīng)的化學(xué)式）．
A，B，C，D．

金屬活動(dòng)順序表中氰以后金屬硝酸鹽受熱分解成金屬單質(zhì)，二氧化氮和氧氣，現(xiàn)有硝酸銀34克，受熱分解后所得氣體通入足量水中所余氣體及相應(yīng)體積判斷正確的是（所測(cè)氣體體積均在標(biāo)況下測(cè)得）（　�。�

一定量的鎂溶液一定濃度的硝酸的反應(yīng)中，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的N₂O氣體11.2L，在所得的溶液中加入適量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾出沉淀，經(jīng)洗滌，蒸干并充分灼燒，最后得到固體物質(zhì)的質(zhì)量為（　�。�

將盛有amol NO₂和bmol NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）混合氣體的試管倒扣于事先盛有水的水槽中，再通入b mol O₂，充分反應(yīng)后試管里剩余的氣體的成分及物質(zhì)的量取決于a與b的關(guān)系，則下列判斷正確的是（　�。�
①若余NO，則a＜b，且剩余氣體的物質(zhì)的量為

a-b

3

②若余O₂，則a＜b，且剩余氣體的物質(zhì)的量為

b-a

4

③若無氣體剩余，則a=b，且所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

b

22.4

mol．L^-1．

標(biāo)況下，34g CO和CO₂混合氣體的體積為22.4L，關(guān)于該混合氣體有下列的說法  ①混合氣體中兩種氣體的分子個(gè)數(shù)比為5：3  ②混合氣體中兩種氣體的質(zhì)量比為35：33  ③混合氣體中碳和氧的原子個(gè)數(shù)比為8：11  ④混合氣體的密度約為1.52g/L，其中正確的是（　　）

下列說法正確的是（　�。�

下列判斷正確的是（　�。�

150℃時(shí)碳酸銨完全分解產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氦氣密度的（　　）