化合物A，B，C，D，E分別由四種陽離子H+，Na+，Al3+，Cu2+和四種陰離子CO32-，Br-，SO32-，SO42-組成，已知：①A，B，C，三種溶液pH＜7  ②A，C的陰離子相同，D、E的陽離子相同  ③用石墨電極電解A的溶液，陽極有無色氣體產(chǎn)生，陰極有紅色物質(zhì)生成  ④C溶液與D溶液反應(yīng)能生成一種白色沉淀和一種氣體，且此沉淀可溶于B的溶液，此氣體通入E的溶液中可產(chǎn)生另一種白色沉淀．
請(qǐng)根據(jù)以上事實(shí)填空：
（1）寫出B、C、E的化學(xué)式：B
HBr
HBr
、C
Al2（SO4）3
Al2（SO4）3
、E
Na2SiO3
Na2SiO3
．
（2）D溶液的pH＞7，原因是：
因?yàn)镹a2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液中水解，碳酸根離子結(jié)合氫離子促進(jìn)水的電離使溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度
因?yàn)镹a2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液中水解，碳酸根離子結(jié)合氫離子促進(jìn)水的電離使溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度
．
（3）寫出C溶液與D溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
2Al3++CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2↑
2Al3++CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2↑
．
（4）若用石墨電極電解400mL 1.0mol?L-1A的溶液，當(dāng)陽極有2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）產(chǎn)生時(shí)，溶液的pH=
0
0
（設(shè)溶液的體積不變）．
分析：化合物A，B，C，D，E分別由四種陽離子H+，Na+，Al3+，Cu2+和四種陰離子CO32-，Br-，SiO32-，SO42-組成，已知：①A，B，C，三種溶液pH＜7 說明溶液呈酸性；②A，C的陰離子相同，D、E的陽離子相同 ③用石墨電極電解A的溶液，陽極有無色氣體產(chǎn)生，陰極有紅色物質(zhì)生成，推斷A為CuSO4； ④C溶液與D溶液反應(yīng)能生成一種白色沉淀和一種氣體，推斷C為Al2（SO4）3；D應(yīng)為Na2CO3；生成的沉淀為氫氧化鋁，氣體為二氧化碳，且此沉淀可溶于B的溶液，結(jié)合離子組成判斷B為HBr，此氣體通入E的溶液中可產(chǎn)生另一種白色沉淀；判斷E為Na2SiO3；推斷得到A為CuSO4；B為HBr；C為Al2（SO4）3；D為Na2CO3；依據(jù)判斷出的物質(zhì)分析回答問題．
解答：解：化合物A，B，C，D，E分別由四種陽離子H+，Na+，Al3+，Cu2+和四種陰離子CO32-，Br-，SiO32-，SO42-組成，已知：①A，B，C，三種溶液pH＞7 說明溶液呈堿性；②A，C的陰離子相同，D、E的陽離子相同 ③用石墨電極電解A的溶液，陽極有無色氣體產(chǎn)生，陰極有紅色物質(zhì)生成，推斷A為CuSO4； ④C溶液與D溶液反應(yīng)能生成一種白色沉淀和一種氣體，推斷C為Al2（SO4）3；D應(yīng)為Na2CO3；生成的沉淀為氫氧化鋁，氣體為二氧化碳，且此沉淀可溶于B的溶液，結(jié)合離子組成判斷B為HBr，此氣體通入E的溶液中可產(chǎn)生另一種白色沉淀；判斷E為Na2SiO3；推斷得到A為CuSO4、B為HBr、C為Al2（SO4）3、D為Na2CO3；
（1）由上述分析可知B為HBr，C為Al2（SO4）3，E為Na2SiO3，故答案為：HBr；Al2（SO4）3；Na2SiO3；
（2）D溶液為Na2CO3的水溶液，碳酸根離子水解結(jié)合水電離平衡狀態(tài)下的氫離子促進(jìn)水電離正向進(jìn)行，溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液pH＞7，
故答案為：因?yàn)镹a2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液中水解，碳酸根離子結(jié)合氫離子促進(jìn)水的電離使溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度；
（3）C溶液為Al2（SO4）3；D溶液為Na2CO3；二者混合后鋁離子水解呈酸性，碳酸根離子水解顯堿性，二者水解相互促進(jìn)最后水解完全生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2↑，故答案為：2Al3++CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2↑；
（4）用石墨電極電解400mL 1.0mol?L-1A為CuSO4溶液，當(dāng)陽極有2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）物質(zhì)的量0.1mol產(chǎn)生時(shí)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；消耗氫氧根離子物質(zhì)的量0..4mol，依據(jù)溶液中水電離守恒可知減少氫氧根離子濃度和增加的氫離子濃度相同，溶液中氫離子濃度0.4mol，c（H+）=1mol/L，則pH=0，
故答案為：0．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，注意利用鹽類水解、溶液電解、離子之間的反應(yīng)、電極反應(yīng)等來解答，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有4種陽離子K+、Ag+、Ba2+、Al3+與3種陰離子OH-、Cl-、S
O
2-
4
組成六種離子化合物A、B、C、D、E、F．為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下：
①B和D都不溶于水，也不溶于酸．
②A溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成B．若A溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加入過量E溶液，沉淀量減少，但不消失；若A溶液與過量F溶液作用無白色沉淀生成．
③C溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成D，且C溶液與過量的氨水反應(yīng)生成白色沉淀．
④E溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成B．
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果填空：
（1）能確定的溶液（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：
B：BaSO4，C：AlCl3，D：AgCl，E：Ba（OH）2，F(xiàn)：KOH
B：BaSO4，C：AlCl3，D：AgCl，E：Ba（OH）2，F(xiàn)：KOH
．
（2）不能確定的溶液（寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法）：
A，Al2（SO4）3或KAl（SO4）2，用潔凈的鉑絲蘸取少量A的溶液，在酒精燈火焰上灼燒，若通過藍(lán)色的鈷玻璃觀察到紫色火焰，則A為KAl（SO4）2；若沒有觀察到紫色火焰，則A為Al2（SO4）3
A，Al2（SO4）3或KAl（SO4）2，用潔凈的鉑絲蘸取少量A的溶液，在酒精燈火焰上灼燒，若通過藍(lán)色的鈷玻璃觀察到紫色火焰，則A為KAl（SO4）2；若沒有觀察到紫色火焰，則A為Al2（SO4）3
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2，A中苯環(huán)上有兩個(gè)相鄰的取代基，E分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)，且E中不含甲基．根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：

（1）寫出A分子中所含官能團(tuán)的名稱
碳碳雙鍵和酯基
碳碳雙鍵和酯基
．
（2）完成方程式，并分別寫出反應(yīng)類型：A→B
反應(yīng)類型
氧化反應(yīng)
氧化反應(yīng)
；B→C
．
（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有4種含有鋁元素的化合物A、B、C、D，且能發(fā)生下列反應(yīng)
①A+NaOH→D+H2O　②B
加熱
A+H2O�、跜+NaOH
適量
B+NaCl
④在①溶液中滴入鹽酸后有沉淀生成，鹽酸過量沉淀又溶解生成C．則A、B、C、D的化學(xué)式分別是A
Al2O3
Al2O3
、B
Al（OH）3
Al（OH）3
、C
AlCl3
AlCl3
、D
NaAlO2
NaAlO2
．
寫出以上①③離子反應(yīng)方程式：①
AlO2-+2OH-═2AlO2-+H2O
AlO2-+2OH-═2AlO2-+H2O
③
Al3++3OH-═Al（OH）3↓
Al3++3OH-═Al（OH）3↓
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有4種含有鋁元素的化合物A、B、C、D，且能發(fā)生下列反應(yīng)①A+NaOH→D+H2O ②B
加熱
A+H2O ③C+NaOH
適量
B+NaCl ④在①溶液中滴入鹽酸后有沉淀生成，鹽酸過量則沉淀又溶解生成C．則A、B、C、D的化學(xué)式分別是A
Al2O3
Al2O3
、B
Al（OH）3
Al（OH）3
、C
AlCl3
AlCl3
、D
NaAlO2
NaAlO2
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案