【題目】有可逆反應(yīng)：，下列各條件的敘述中，能表明反應(yīng)已達(dá)，平衡狀態(tài)的是( )

A. 各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為2：1：1

B. 壓強(qiáng)保持不變的狀態(tài)

C. 斷裂2 mol H-I鍵的同時(shí)生成1 mol I-I鍵

D. 混合物中各組成成分的含量不再改變

已知：2Na2CO3 + 3H2O2 =2Na2CO3·3H2O2 △H<0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列物質(zhì)可使過(guò)碳酸鈉較快失效的是_________________。

a．MnO2 b．H2S c．稀硫酸 d．NaHCO3

（2）加入NaCl的作用是_________________。

（3）工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe3+生成穩(wěn)定的配合物，Fe3+對(duì)反應(yīng)的不良影響是_________________。

（4）反應(yīng)的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高時(shí)造成產(chǎn)率低可能是_________________。

（5）以上流程中遺漏了一步，造成所得產(chǎn)品純度偏低，該步操作的名稱是_________________。進(jìn)行該操作的方法是：_________________。

（6）為測(cè)定產(chǎn)品的純度。

準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品配成250mL溶液，移取25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋成100mL，作被測(cè)試樣；用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，MnO4-的還原產(chǎn)物是Mn2+。用cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL滴定待測(cè)液，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________。

重復(fù)滴定三次，平均消耗cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則產(chǎn)品中過(guò)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。配制cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，移液時(shí)有少量液體濺出，則產(chǎn)品的純度將_________（變大、變小或不變）。

A. Be、Na、AlB. B、Mg、Si

C. C、Al、PD. O、P、Cl

A. 銅片上的電極反應(yīng)：Cu — 2e﹣ = Cu2+

B. 鋅片為電池的負(fù)極

C. 外電路中電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

D. 電池工作時(shí)電能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

A.升高B.降低C.不變D.都可以

A. 分子晶體中有可能存在離子鍵 B. 原子晶體中，只存在共價(jià)鍵

C. 離子晶體中可能存在共價(jià)鍵 D. 離子晶體中，一定存在離子鍵

A.中性的B.酸性的C.堿性的D.兩性的

(1)洪災(zāi)過(guò)后，飲用水可用漂白粉消毒。

①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳 [Ca(OH)2]中制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

②Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染。化工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2(g)+8NH3(g)=6NH4Cl+N2(g)，若反應(yīng)中消耗Cl21.5mol，則被氧化的NH3的體積為_______________________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(2)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽為重要化合物。

①電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________；如何檢驗(yàn)FeCl3腐蝕銅后的溶液是否含Fe3+_______________________________________。

②高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(1)能源危機(jī)是當(dāng)前全球性的問(wèn)題，“開源節(jié)流”是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是_______(填序號(hào))。

a．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求

c．開發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉�，減少使用煤、石油等化石燃料

d．減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生

(2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成。已知斷開1mo1H-H鍵、1molNN鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。那么生成1mo1 NH3需___________(填“放出”或“吸收”)__________kJ 的熱量。

(3)已知一定條件下，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷釋放出能量，故白磷比紅磷穩(wěn)定性_____(填“強(qiáng)”、“弱”)

(4)化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。

①根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，如下反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是___________。(填序號(hào))

A．NaOH+HCl = NaCl+H2O B．2CO+O2 =2CO2

C．2H2O=2H2↑+O2↑ D．Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

②為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)(如下圖)。有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說(shuō)法正確的是：_____(填序號(hào))

A．圖I和圖II的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面

B．圖II中產(chǎn)生氣體的速率比I快

C．圖I中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖II的示數(shù)

D．圖I和圖II中溫度計(jì)的示數(shù)相等，且均高于室溫

③燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置。以甲醇(CH3OH)為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，負(fù)極的反應(yīng)式為：_______________________________，若該電池的效率為60%，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移1.2mol電子，消耗的氧氣的體積為_________________ L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

A.物質(zhì)的量B.物質(zhì)的量的單位C.物質(zhì)的質(zhì)量的單位D.物質(zhì)的數(shù)量的單位