【題目】在下列有關(guān)晶體的敘述錯(cuò)誤的是

A. 分子晶體中有可能存在離子鍵 B. 原子晶體中，只存在共價(jià)鍵

C. 離子晶體中可能存在共價(jià)鍵 D. 離子晶體中，一定存在離子鍵

【答案】A

【解析】A. 分子晶體中可能含有共價(jià)鍵，例如氫氣等，但一定不存在離子鍵，A錯(cuò)誤；B. 原子晶體中，只存在共價(jià)鍵，例如二氧化硅，B正確；C. 離子晶體中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵，例如氫氧化鈉等，C正確；D. 離子晶體中，一定存在離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，D正確，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外最外層共有24個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同

回答下列問(wèn)題：

(1) A與E形成的化合物的化學(xué)式是__________．B的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為_____________，

(2)D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為__________________________________________________．

(3) 向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象是___________________：有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【題目】一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

B. N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變

C. N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍

D. 單位時(shí)間里每增加lmolN2，同時(shí)增加3molH2

【答案】B

【解析】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；A．平衡時(shí)各物質(zhì)的分子數(shù)之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故c(N2)﹕c(H2)﹕c(NH3)=1﹕3﹕2不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；B．N2，H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．平衡時(shí)反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量關(guān)系取決于反應(yīng)起始物質(zhì)的量以及轉(zhuǎn)化的程度，不能用來(lái)判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．單位時(shí)間內(nèi)每增加1 mol N2，同時(shí)增加3 mol H2都是向逆反應(yīng)方向，故不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故答案為B。

點(diǎn)睛：化學(xué)平衡的標(biāo)志有直接標(biāo)志和間接標(biāo)志兩大類(lèi)。一．直接標(biāo)志：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，注意反應(yīng)速率的方向必須有正向和逆向。同時(shí)要注意物質(zhì)之間的比例關(guān)系，必須符合方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。二、間接標(biāo)志：1．各物質(zhì)的濃度不變。2．各物質(zhì)的百分含量不變。3．對(duì)于氣體體積前后改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變是平衡的標(biāo)志。4．對(duì)于氣體體積前后不改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不能做標(biāo)志。5．對(duì)于恒溫恒壓條件下的反應(yīng)，氣體體積前后改變的反應(yīng)密度不變是平衡標(biāo)志。6．對(duì)于恒溫恒容下的反應(yīng)，有非氣體物質(zhì)的反應(yīng)，密度不變是平衡標(biāo)志。

【題型】單選題
【結(jié)束】
14

【題目】將少量NH4HCO3粉末加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，溶液溫度降低，下列判斷正確的是（ ）

A. NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 溶液溫度降低主要是因?yàn)镹H4HCO3溶解吸熱造成的

C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O﹣Q

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

B．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)

【答案】A

【解析】放電相當(dāng)于原電池，充電相當(dāng)于電解池。充電是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B不正確。放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Cr－2e－＋2OH－=Cr(OH)2，所以負(fù)極附近溶液的堿性減弱，C不正確。在原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，D不正確。答案是A。

【題型】單選題
【結(jié)束】
26

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目：

（1）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：

①若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的___腐蝕．請(qǐng)寫(xiě)出正極反應(yīng)式：___ ．

②若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接時(shí)，兩極均有氣體產(chǎn)生，則N端是電源的___極（填正或負(fù)），則總反應(yīng)的離子方程式為___ ．

（2）該小組同學(xué)設(shè)想，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉．
①制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）___導(dǎo)出．通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)___（填“＞”、“＜”或“=”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．

②通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因：___ ．

【答案】 吸氧 O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣ 負(fù) 2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑ D ＜ H+在陰極放電，水的電離平衡正向移動(dòng)，溶液中OH﹣濃度增大，pH增大（合理即可）

【解析】（1）①若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，該裝置構(gòu)成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，正極上氧氣發(fā)生還原反應(yīng)；②若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接時(shí)，兩極均有氣體產(chǎn)生，則Fe作陰極，石墨作陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子放電、陰極上氫離子放電。

（2）①陰極上氫離子放電，則NaOH在陰極生成；根據(jù)陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向，通過(guò)相同電量時(shí)，陰陽(yáng)離子交換的個(gè)數(shù)判斷；②水電離生成的氫離子放電，而氫氧根離子不放電。

（1）①開(kāi)關(guān)K與a連接，為原電池，NaCl溶液為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：吸氧；O2+4e-+2H2O=4OH-；

②K與b連接，為電解池，若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接時(shí)，兩極均有氣體產(chǎn)生，則Fe作陰極，石墨作陽(yáng)極，氯離子、氫離子放電，則N為電源負(fù)極，電解的總離子反應(yīng)為2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案為：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑；

（2）①陰極上氫離子放電，則NaOH在陰極生成，由圖可知，D在陰極附近，制得的氫氧化鈉溶液從D出口導(dǎo)出；陽(yáng)極氫氧根離子放電，因此硫酸根離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陰極氫離子放電，因此鈉離子向陰極移動(dòng)，所以通過(guò)相同電量時(shí)，通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)小于通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)，故答案為：D；＜；

②水電離出的氫離子在陰極放電，而氫氧根離子不放電，促進(jìn)水的電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故答案為：H+在陰極放電，水的電離平衡正向移動(dòng)，溶液中OH-濃度增大，pH增大（合理即可）。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
27

【題目】在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入 0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H＞0反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖：

（1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，CO2的化學(xué)反應(yīng)速率為v（CO2）=___mol/（Lmin）；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（H2O）=___ mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)K=___ ．

（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是___ ．

①正、逆反應(yīng)速率都為零

②CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等

③CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

④CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

（3）如要一開(kāi)始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（H2）=___mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題。

（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過(guò)量鹽酸后溶液中大量存在的陽(yáng)離子是______________。

（2）某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等離子，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后，過(guò)濾，將濾渣高溫灼燒，并將灼燒后的固體投入過(guò)量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是________。

（3）氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問(wèn)題：

①操作Ⅰ的名稱(chēng)是________。

②Na2CO3溶液可以除油污，原因是____________________________。

③加入稍過(guò)量NH4HCO3溶液的作用是________。

④請(qǐng)寫(xiě)出生成FeCO3沉淀的離子方程式：______________________。

⑤若上述過(guò)程中煅燒不充分，會(huì)含有少量的FeO，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)品中有FeO雜質(zhì)_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有可逆反應(yīng)：，下列各條件的敘述中，能表明反應(yīng)已達(dá)，平衡狀態(tài)的是( )

A. 各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為2：1：1

B. 壓強(qiáng)保持不變的狀態(tài)

C. 斷裂2 mol H-I鍵的同時(shí)生成1 mol I-I鍵

D. 混合物中各組成成分的含量不再改變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是(　　)

A.過(guò)氧化鈉B.氫氧化鈉C.氯化鋇D.甲烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的( )

A.漂白性B.氧化性C.還原性D.酸性氧化物的性質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。

（1）T1℃時(shí)，在2L密閉容器中充入0.6molSO3，圖1表示SO3物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。

①平衡時(shí)，SO3的轉(zhuǎn)化率為______（保留一位小數(shù)）；在T1℃下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常數(shù)為____________；若其他條件不變，在8min時(shí)壓縮容器的體積至1L，則n(SO3)的變化曲線為_______（填字母）。

②下表為不同溫度(T)下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：

T/℃

T2

T3

K

20.5

4.68

由此推知，其他條件相同，在T1、T2、T3三種不同溫度下，反應(yīng)從開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)所需要的時(shí)間最長(zhǎng)的是 _____________。（填“T1”、“T2”或“T3”）

（2）在體系恒壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，原料氣中SO2和O2的物質(zhì)的量之比（k）不同時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（t）的關(guān)系如圖2所示：圖中k1、k2、k3的大小順序?yàn)?/span>____________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案