A. 燒堿溶液與氯化銨溶液混合： NH4++OH- = NH3·H2O

B. 硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合加熱：NH4++OH- = NH3↑+H2O

C. 氨氣通入稀硫酸：NH3+H+=NH4+

D. 氯氣通入水中：Cl2 + H2O = 2H++Cl-+ClO-

A.蒸餾法B.結(jié)晶法C.萃取法D.過濾法

A．反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物

B．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

C．NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

D．催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為2NO+O2+4CO4CO2+N2

已知:i： ii:

（1）M中含氧官能團的名稱有醚鍵和___________，C的名稱為___________，步驟⑥的反應(yīng)類型為___________。

（2）步驟④反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

（3）試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

（4）同時滿足下列條件，E的同分異構(gòu)體有__________種。

I.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；II.能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；III.苯環(huán)上只有兩個取代基。

其中核磁共振氫譜峰面積比為1:1:2:2:6的分子的結(jié)構(gòu)簡式為: ______________________。

（5）根據(jù)以上信息，寫出以為原料制取的合成路線圖 (無機試劑一定要選銀氨溶液，其它無機試劑任選)____________________________________________。合成路線圖示例:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

（1）基態(tài)硫原子價層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_____________________

（2）Ni(CO)4常用于制備純鎳，溶于乙醇、CCl4、苯等有機溶劑，為___________晶體，Ni(CO)4

空間構(gòu)型與甲烷相同，中心原子的雜化軌道類型為___________，寫出與配體互為等電子體的陰離子________________________(任寫一種).

（3）黃血鹽[K4Fe(CN)63H2O]中，三種同周期非金屬元素第一電離能由小到大順序為_________________。

（4）與硫同族的硒元素有兩種常見的二元含氧酸，請比較它們酸性強弱 > (填化學(xué)式)，_________，理由是________________________________________________________.

（5）NiO與NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)相似，如圖所示，陰離子采取面心立方堆積，陽離子填充在位于陰離子構(gòu)成的空隙中，已知Ni2+半徑為69nm，O2－半徑為140nm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，NiO晶體的密度為________________g/cm3(只列出計算式).

A. 加入金屬鈉B. 加酸性高錳酸鉀溶液后振蕩，靜置

C. 加蒸餾水后振蕩，靜置D. 加硝酸銀溶液后振蕩，靜置

已知：有機物A的儀器分析如下：

①有機物A的質(zhì)譜

②有機物A的紅外光譜

③有機物A的核磁共振氫譜圖上有2個吸收峰，峰面積之比是1:1。

請回答下列問題：

(1)A的相對分子質(zhì)量是____________。

(2)A含有官能團的名稱是____________。

(3)A與氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(4)A有多種同分異構(gòu)體，其中能與新制Cu(OH)2共熱，產(chǎn)生紅色沉淀的有________________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（1）向燃煤中加入CaO，煤中硫元素大多數(shù)會轉(zhuǎn)化為CaSO4，故CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。

已知：①SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) △H=-402kJ·mol-1

②2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) △H =-234.2 kJ·mol-1

③CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2 kJ·mol-1

則反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)=2CaSO4(s) △H =____________kJ·mol-1。

（2）活性炭對NO2有較強的吸附性，二者之間可發(fā)生2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) △H，為研究溫度、壓強等外部因素對該反應(yīng)的影響，某科研小組向密閉容器中加入2molNO2和足量的活性炭，進行如下實驗探究：

i.固定密閉容器的體積為5L，測得恒容時不同溫度下NO2的轉(zhuǎn)化率(ɑ)與時間(t)的關(guān)系如圖1所示：

①該反應(yīng)的△H_______0填“>”或“<”)，溫度為T2時，反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的時間段內(nèi)v(N2)=__________________

②溫度為T1時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________，若保持溫度不變，提高NO2轉(zhuǎn)化率的方法是________________________。

ⅱ.保持容器中的溫度恒定，測得20s內(nèi)，CO2的體積分?jǐn)?shù)(φ)與壓強(p)的關(guān)系如圖Ⅱ所示。

③圖Ⅱ曲線呈現(xiàn)先增后減的變化趨勢，其原因為____________________________________，壓強為p1時，容器中c(NO2)：c(N2)=____________________

（3）常溫下，用NaOH溶液吸收SO2既可消除大氣的污染，又可獲得重要的化工產(chǎn)品，若某吸收液c(HSO3－)：c(SO32－)=1：100，則所得溶被的pH=____________(常溫下K1(H2SO3)=1.5×10-2、K2(H2SO3)=1×10-7)。

A.干冰、氫氣、冰水共存物B.潔凈的空氣、液態(tài)氧、天然氣

C.純堿、氦氣、花露水D.酒精、氯水、氫氧化鐵膠體

A.絲綢B.中草藥葉C.茶D.瓷器