A. 加入鐵粉質(zhì)量小于56g時發(fā)生的反應為Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

B. 當加入的鐵粉質(zhì)量超過168g后，溶液中的溶質(zhì)只含有Fe(NO3)2(忽略Fe2+的水解)

C. 原廢水中Fe(NO3)3的濃度為2mol/L，Cu(NO3)2的濃度均為1mol/L

D. 原廢水中三種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2

（1）畫出砷的原子結構示意圖____________；

（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應的化學方程式_______________________________________；

（3）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2

2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3

則反應As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =__________________；

（4）298 K時，將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應：(aq)+I2(aq)+2OH(aq)(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c()與反應時間（t）的關系如圖所示。

①下列不可判斷反應達到平衡的是__________（填標號）；

a．溶液的pH不再變化 b．v(I)=2v()

c．c()/c()不再變化 d．c(I)=y mol·L1

②tm時，v逆_____ v正（填“大于”“小于”或“等于”）；

③tn時v逆_____ tm時v逆（填“大于”“小于”或“等于”）；

④若平衡時溶液的pH=14，則該反應的平衡常數(shù)K為___________；

（5）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系分別如圖- 1和圖- 2所示：

①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為____________；

②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=_________(p Ka1 = -lg Ka1 )；

A. 1.8 g 18O2的物質(zhì)的量是0.05 mol

B. 0.1 mol H218O中所含的中子數(shù)約為6.02×1023

C. 0.2 mol 18O2的體積約為4.48 L

D. 18O2的摩爾質(zhì)量為36 g·mol-1

A. 通入N2的主要目的是防止空氣中的水蒸氣對產(chǎn)物檢驗產(chǎn)生影響

B. 若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液、CuO固體，可檢驗生成的CO

C. 實驗結束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵

D. 若將④中的無水CaC12換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣

有關說法不正確的是（ ）

A. 第①組溶液中c（Fe3+）=2.0 mol/L

B. 第②組剩余固體只有銅

C. 第③④組反應后的濾液中c（Fe2+）=6 mol/L

D. 原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=11：9

A．Cl2、H2、HCl、HBr B．Cl2、HCl、HBr、H2

C．Cl2、HBr、H2、HCl D．Cl2、HBr、HCl、H2

A. b和c互為同分異構體

B. a、b、c分子中所有碳原子不可能處于同一平面上

C. a、b和c均能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. b和c均能與新制的Cu(OH)2反應生成紅色沉淀

A. 質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子：

B. 比例模型 , 不能表示二氧化碳，可以表示水分子

C. 碳正離子（CH3+）的電子式為

D. 氨氣溶于水使溶液呈堿性：NH3+H2ONH3·H2ONH4+ + OH-

①按圖連接裝置，并檢查氣密性；

②準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為m1g；

③準確稱得m2g純堿樣品放入容器b中；

④打開儀器a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；

⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為m3g 。

⑥根據(jù)所得數(shù)據(jù)計算。試回答：

（1）儀器a的名稱是___________

（2）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式_____________________________________。

（3）步驟⑤鼓入空氣的目的是__________________________________________________。

（4）裝置A中試劑X應選用______

A 、NaOH B、濃H2SO4 C、NaHCO3 D、NaCl

（5）如果將a的硫酸換成濃度相同的鹽酸，則會導致測定結果______(“偏大”或“偏小”“不變”)

（6）如果除純堿樣品外，沒有其他試劑，請設計一個也能測定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的實驗方案。主要步驟（不需要具體操作）_________________________有關化學方程式_____________________。

請回答下列問題:

（1）儀器a的名稱為______________；儀器b中盛裝的試劑為__________________(填名稱)。

（2）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)閱钨|(zhì)銅，且量氣管中有氣體單質(zhì)產(chǎn)生，上述實驗現(xiàn)象證明NH3具有____________性，寫出相應的化學方程式:_________________________。

（3）裝置E中濃硫酸的作用是_________________________________。

（4）實驗結束后，若測得干燥管D增重mg，裝置F中氣體的體積為nL(已折算為標準狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為___________(用含m、n的代數(shù)式表示)。