【題目】PEI []是一種非結晶性塑料。其合成路線如下（某些反應條件和試劑已略去）：

已知：

（1）A為鏈狀烴。A的化學名稱為______。

（2）A→B的反應類型為______。

（3）下列關于D的說法中正確的是______（填字母）。

a．不存在碳碳雙鍵

b．可作聚合物的單體

c．常溫下能與水混溶

（4）F由4-氯-1，2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能團有－Cl和______。

（5）C的核磁共振氫譜中，只有一個吸收峰。僅以2-溴丙烷為有機原料，選用必要的無機試劑也能合成C寫出有關化學方程式：______。

（6）F→K 的反應過程中有多種副產(chǎn)物。其中一種含有3個環(huán)的有機物的結構簡式是___。

（7）以E和K為原料合成PEI分為三步反應。

寫出中間產(chǎn)物1、中間產(chǎn)物2的結構簡式：______。

（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應的化學方程式_____________。

（2）D中放入濃H2SO4，其目的是_____________________________。

（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是___________，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結論及解釋是________________________________。

（4）G處的現(xiàn)象是____________________________________。

（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑____________。

（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。

①“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式__________。

②需“密閉保存”的原因____________________________________________。

（7）現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為______________。

A.反應物的濃度B.是否使用合適的催化劑

C.外界溫度的高低D.反應物的本身性質

（1）反應2NO2(g) N2(g)＋2O2(g)，設起始時容器中只有NO2，平衡時三種物質的物質的量與溫度關系如圖所示。

則A點時，NO2的轉化率為_______________，B點時，設容器的總壓為a Pa，則平衡常數(shù)Kp為____________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。

（2）向2 L密閉容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，下列反應能自發(fā)進行：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) ＋H2O(g)。

①該反應ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）

②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是____________。（填字母）

a.混合氣體的平均相對分子質量保持不變

b.1 mol CO2生成的同時有3 mol H—H鍵斷裂

c.CO2的轉化率和H2的轉化率相等

d.混合氣體的密度保持不變

③ 反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在起始溫度（T1℃）、體積相同（2L）的兩密閉容器中，改變條件，反應過程中部分數(shù)據(jù)見下表：

反應Ⅰ，前10min內的平均反應速率v(CH3OH)＝_______________________________。達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ對比：平衡常數(shù)K(I)____________K(II)（填“>”、“<”或“＝”）；平衡時CH3OH的濃度c(I)____________c(II)（填“>”、“<”或“＝”）。

實驗室制取乙酸乙酯的主要裝置如上圖I所示，主要步驟為：①在30mL的大試管中按體積比2：3：2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②按照圖I連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到盛有10mL飽和Na2CO3溶液的(加入2滴酚酞試液)試管中；③小火加熱試管中的混合液；④待小試管中收集約2mL產(chǎn)物時停止加熱，撤出小試管并用力振蕩，然后靜置；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。請回答下列問題：

（1）步驟①中，配制這一比例的混合液的操作是_____________________________；

（2）寫出該實驗制取乙酸乙酯的化學方程式_________________________________，濃H2SO4的作用是 _______________________；

（3）步驟③中，用小火加熱試管中的混合液，其原因_________________________；

（4）步驟④所觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________________

（5）步驟⑤中，分離出乙酸乙酯的方法是_________________________________；

（6）為提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，甲、乙兩位同學分別設計了如上圖甲、乙的裝置(乙同學待反應完畢冷卻后再用飽和Na2CO3溶液提取圓底燒瓶中產(chǎn)物)。你認為哪種裝置更合理，為什么？_____。

（1）實驗操作中，應先檢驗哪種官能團？________，原因是______________________。

（2）檢驗分子中醛基的方法是_____________________________________________，化學方程式為____________________________________________________________。

（3）檢驗分子中碳碳雙鍵的方法是__________________________________________。

（1）A的分子式是_______________________________。

（2）A的結構簡式為________________________________________。

（3）A可以發(fā)生如圖所示轉化關系，D的分子式為C10H12O3，A與C反應的化學方程式________。

（4）甲、乙兩裝置均可用作實驗室由C制取B的裝置，乙圖采用甘油浴加熱(甘油沸點290 ℃，熔點18.17 ℃)，當甘油溫度達到反應溫度時，將盛有C和濃硫酸混合液的燒瓶放入甘油中，很快達到反應溫度。甲、乙兩裝置相比較，乙裝置有哪些優(yōu)點________________________。

（2）25℃時，利用pH試紙測得0.1molL-1醋酸溶液的pH約為3，則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為_______；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值將_____（填“增大”、“減小”或“無法確定”）。

（3）電化學法是合成氨的一種新方法，其原理如圖所示，陰極的電極反應式是_____。

（4）廢水中含氮化合物的處理方法有多種。

① NaClO溶液可將廢水中的NH4+轉化為N2。若處理過程中產(chǎn)生N2 0.672 L（標準狀況），則需要消耗0.3 mol·L-1的NaClO溶液______________L。

②在微生物的作用下，NH4+經(jīng)過兩步反應會轉化為NO3-，兩步反應的能量變化如圖所示。則1 mol NH4+(aq)全部被氧化成NO3-(aq)時放出的熱量是______________kJ。

③ 用H2催化還原法可降低水中NO3-的濃度，得到的產(chǎn)物能參與大氣循環(huán)，則反應后溶液的pH______（填“升高”、“降低”或“不變”）。

（5）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，則溶液c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______。 [常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。

A.干冰的升華B.NH3 (g) +HCl (g) =NH4Cl (s)

C.氯化鈉溶于水中D.CaCO3 (s) 分解為CaO (s) 和CO2(g)

A. A B. B C. C D. D