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【題目】決定化學反應速率的主要因素是

A.反應物的濃度B.是否使用合適的催化劑

C.外界溫度的高低D.反應物的本身性質

【答案】D

【解析】

影響化學反應速率的因素中，反應物的性質是決定性的因素，即主要因素，而溫度、濃度、催化劑等為次要因素。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應，可設計測定銅元素相對原子質量(近似值)的實驗。先稱量反應物氧化銅的質量m(CuO)，反應完全后測定生成物水的質量m(H2O)，由此計算銅元素相對原子質量。提供的實驗儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復選用，加入的氯化銨與氫氧化鈣的量足以產生使氧化銅完全還原的氨氣)：

請回答下列問題：

(1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為________________________。

(2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為(用圖中標注的導管口符號表示)a→______________________________。

(3)在本實驗中，若測得m(CuO)＝ag，m(H2O)＝bg，則Ar(Cu)＝_____________________。

(4)在本實驗中，使測定結果Ar(Cu)偏大的是________________(填序號)。

①氧化銅未完全起反應　②氧化銅不干燥�、垩趸~中混有不反應的雜質　④ 堿石灰不干燥�、萋然@與氫氧化鈣混合物不干燥

(5)在本實驗中，還可通過測定________和________，或________和________達到實驗目的。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )

A. AlCl3溶液中滴加過量NH3·H2O：Al3+ + 4OH-= AlO2-+ 2H2O

B. 鈉與水的反應：Na+2 H2O =Na++2OH-+H2↑

C. NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

D. 氯氣與水的反應：Cl2 + H2O = 2 H+ + ClO-+ Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于酸、堿、鹽的說法中正確的是（ ）

A.酸根中不可能含有氧元素B.能與堿發(fā)生反應生成水的化合物是酸

C.電離時有金屬陽離子產生的化合物一定是鹽D.酸不可能電離產生金屬陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下，在200 mL氫氧化鋇溶液中含有1×10-3mol的鋇離子，將此溶液與pH＝3的鹽酸混合，使其混合溶液的pH＝7，應取氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積之比是_________。

（2）25℃時，利用pH試紙測得0.1molL-1醋酸溶液的pH約為3，則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為_______；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值將_____（填“增大”、“減小”或“無法確定”）。

（3）電化學法是合成氨的一種新方法，其原理如圖所示，陰極的電極反應式是_____。

（4）廢水中含氮化合物的處理方法有多種。

① NaClO溶液可將廢水中的NH4+轉化為N2。若處理過程中產生N2 0.672 L（標準狀況），則需要消耗0.3 mol·L-1的NaClO溶液______________L。

②在微生物的作用下，NH4+經過兩步反應會轉化為NO3-，兩步反應的能量變化如圖所示。則1 mol NH4+(aq)全部被氧化成NO3-(aq)時放出的熱量是______________kJ。

③ 用H2催化還原法可降低水中NO3-的濃度，得到的產物能參與大氣循環(huán)，則反應后溶液的pH______（填“升高”、“降低”或“不變”）。

（5）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產品Na2CO3。若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，則溶液c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______。 [常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W

B. X與Y可以形成原子個數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物

C. 由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是X2-

D. Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為一種天然產物，具有一定的除草功效。下列有關該化合物的說法錯誤的是

A. 分子中含有三種含氧官能團

B. 1mol該化合物最多能與4molNaOH反應

C. 既可以發(fā)生取代反應，又能夠發(fā)生加成反應

D. 既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，也能和NaHCO3反應放出CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：下列說法正確的是（ ）

A. 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl- 四種離子

B. 氣體A的化學式是CO2，其電子式為O::C::O

C. 原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

D. 生成沉淀B的離子方程式為：Al3++ 3OH- = Al(OH)3 ↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Atropic 酸(H)是某些具有消炎、鎮(zhèn)痛作用藥物的中間體，其一種合成路線如下：

（1）G中含氧官能團的名稱是____________；反應1為加成反應，則B的結構簡式是________________。

（2）反應2的反應類型為________________，反應3的反應條件為________________。

（3）C→D的化學方程式是________________________________。

（4）寫出E與銀氨溶液水浴反應的離子方程式_______________________________。

（5）下列說法正確的是________。

a. B中所有原子可能在同一平面上

b. 合成路線中所涉及的有機物均為芳香族化合物

c.一定條件下1mol有機物H最多能與5molH2發(fā)生反應

d. G能發(fā)生取代、加成、消去、氧化、縮聚等反應

（6）化合物G有多種同分異構體，其中同時滿足下列條件：①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應； ②能與FeC13發(fā)生顯色反應；③核磁共振氫譜只有4個吸收峰的同分異構體的結構簡式是_________。

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