A. XOH為強堿，MOH、YOH均為弱堿

B. V[HCl(aq)]=15.00mL時，三種溶液中離子總濃度大小順序：XOH>MOH>YOH

C. V[HCl(aq)]=20.00mL時，三種溶液中水的電離程度：XOH>MOH>YOH

D. V[HCl(aq)]=40.00ml.時，YOH溶液中：c(H+)=c(Y+)+c(OH-)+2c(YOH)

(1)要將C裝置接入 B和 D 之間，正確的接法是：a→_________→_________→d；

(2)實驗開始先點燃 A處的酒精燈，打開旋塞 K，讓 Cl2充滿整個裝置，再點燃 D處的酒精燈。Cl2通過 C 裝置后進入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，生成 CO2和 HCl(g)，A 中發(fā)生反應的化學方程式為__________________。

(3)D處反應完畢后，關閉旋塞 K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A 處仍有少量 Cl2產(chǎn)生，此時 B 中的現(xiàn)象是___________________________。

(4)用量筒量取 20mLE 中溶液，倒入已檢查不漏水的分液漏斗中，然后再注入 10mLCCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上(如圖)，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是_________(填“上層液”或“下層液”)。

(5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并在方框中畫出改進后的裝置圖_________________________________________________。

方法一：利用黃銅礦粉(主要成分為CuFeS2)制取綠礬

(1)試劑a和試劑b的化學式分別是__________________________， 操作1的名稱是_____________。

(2)有一種細菌在有氧氣存在的稀硫酸中，可以將CuFeS2氧化成硫酸鹽，寫出該反應的化學方程式：____________________________________________________。

方法二：利用工業(yè)廢鐵屑制取綠礬

(3)操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器名稱是__________________________。

(4)通過檢驗CO32-來判斷操作Ⅰ是否洗滌干凈，檢驗的方法是__________________________。

A. 電極I為陰極,電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑

B. 電解時H+由電極I向電極II遷移

C. 吸收塔中的反應為2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-

D. 每處理1molNO，可同時得到32gO2

A. a表示n(Fe3+)的變化曲線

B. n1=0.75

C. P點時，n(Fe2+)=0.5625 mol

D. 向P點溶液中加入銅粉，最多可溶解14.4g

A. 0.1 mol NaHSO4 晶體中。含有 H+的數(shù)目為 0.1NA

B. 28g 乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合氣體中含共價單鍵的數(shù)目為 4NA

C. 1L 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中 CO32-和HCO3- 離子數(shù)目之和為 0.1NA

D. 質(zhì)量均為 20g 的 1H218O 與 D2O 中所含中子數(shù)均為 10NA

A.2bB.2aC.b-2aD.b-a

A. 正極反應中有CO2生成

B. 微生物促進了反應中電子的轉移

C. 質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

A. 通入的空氣可將發(fā)生器中產(chǎn)生的ClO2全部驅(qū)趕到吸收器中

B. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2↑

C. 步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

D. 工業(yè)上將ClO2氣體制成NaClO2固體，其主要目的是便于貯存和運輸

A. b和c曲線表示的離子反應均為CO32-+H+= HCO3-

B. 結合H+的能力：AlO2->CO32-> HCO3->Al(OH)3

C. M點時A1(OH)3的質(zhì)量等于3.9 g

D. 原混合溶液中，CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為2∶1