【題目】向含有Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol L-1的HC1溶液,測得溶液中某幾種離子的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是

A. b和c曲線表示的離子反應(yīng)均為CO32-+H+= HCO3-

B. 結(jié)合H+的能力:AlO2->CO32-> HCO3->Al(OH)3

C. M點時A1(OH)3的質(zhì)量等于3.9 g

D. 原混合溶液中,CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為2∶1

【答案】D

【解析】Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液,先發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,a線表示AlO2-減少,第二階段,AlO2-反應(yīng)完畢,發(fā)生反應(yīng)CO32-+H+=HCO3-,b線表示CO32-減少,c線表示HCO3-的增加,第三階段,CO32-反應(yīng)完畢,發(fā)生反應(yīng)HCO3-+H+=CO2↑+H2O,d線表示HCO3-減少,此階段Al(OH)3不參與反應(yīng)。A.第二階段,AlO2-反應(yīng)完畢,發(fā)生反應(yīng):CO32-+H+═HCO3-,b線表示CO32-減少,c線表示HCO3-的增加,所以bc曲線表示的離子反應(yīng)是相同的,A正確;B.根據(jù)以上分析可知結(jié)合H+的能力:A1O2->CO32->HCO3->Al(OH)3,B正確;C.鹽酸50mLNaAlO2中鋁元素全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀,加50mL鹽酸之后CO32-反應(yīng),氫氧化鋁沉淀不溶解,則M點沉淀的質(zhì)量和鹽酸50mL時沉淀的質(zhì)量相同,由NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3知,n(Al(OH)3)=n(NaAlO2)=n(HCl)0.05mol,m[Al(OH)3]=0.05mol×78g/mol=3.9g,C正確;D.第一、第二兩段消耗的鹽酸的體積都是50ml,所以消耗的氯化氫的物質(zhì)的量相等,依據(jù)第一階段、第二階段發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,CO32-+H+=HCO3-,可知CO32-AlO2-的物質(zhì)的量之比為1:1,但這兩種物質(zhì)都是強堿弱酸鹽都能水解,水解程度不同導(dǎo)致無法判斷溶液中CO32-AlO2-的物質(zhì)的量之比,D錯誤;答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事故處理方法正確的是( )

A. Na著火時,立即用水滅火

B. 實驗室不小心碰翻酒精燈引起實驗桌上灑落的少量酒精起火時,迅速用泡沫滅火器滅火

C. 濃硫酸濺到皮膚上,立即用稀 NaOH 溶液洗滌

D. NaOH 溶液濺到皮膚上,立即用水沖洗,然后涂上稀硼酸溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)CO+H2O(g)CO2+H2在1000K達到平衡時,分別改變下列條件,K值發(fā)生變化的是(
A.將壓強減小至原來的一半
B.添加催化劑
C.將反應(yīng)溫度升高至1200 K
D.增大水蒸氣的濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電化學(xué)在日常生活中用途廣泛,圖甲是鎂-次氯酸鈉燃料電池,電池總反應(yīng)為Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是

A. 圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2

B. 圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動,與該極附近的OH-結(jié)合,轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去

C. 圖乙電解池中,若有0.84 g陽極材料參與反應(yīng),則陰極會有168 mL(標準狀況)的氣體產(chǎn)生

D. 若圖甲燃料電池消耗0.36 g鎂產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理,理論上可產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖所示,下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)的△H<0,△S>0

B. 途徑Ⅱ與途徑I相比,可能是加了催化劑

C. 其他條件相同時,產(chǎn)生相同體積的氧氣時放出的熱量:途徑I >途徑Ⅱ

D. 其他條件相同時,產(chǎn)生相同體積的氧氣所需的時間:途徑I>途徑Ⅱ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用磁鐵礦(主要成分Fe3O4、含Al2O3SiO2等雜質(zhì)),制取高純鐵紅的工藝流程如下。

(1) 酸浸時,采用8090的原因_______________________________________________;

鐵粉的作用是____________________________________

(2) 合成碳酸亞鐵的離子方程式__________________________________________________________________。

(3) 圖中濾液中主要陽離子是_______________________________________________________________

(4)為了測定磁鐵礦中鐵的含量,稱取80 g的磁鐵礦樣品加入足量稀硫酸使其充分溶解,過濾,得溶液100mL,20mL溶液在酸性條件下用0.4 mol·L-1 KMnO4溶液滴定,當溶液中Fe2+ 全部被氧化時,消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。(已知MnO4-被還原為Mn2+

寫出滴定時反應(yīng)的離子方程式__________________________________________

當溶液中Fe2+ 全部被氧化時,c(Fe3+)=_____________________mol·L-1, (寫出計算過程)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫及其化合物對人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用。

(1)重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng),其中部分反應(yīng)如下:

BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) ΔH=+571.2kJ·mol-1

BaS(s)=Ba(s)+S(s) ΔH=+460kJ·mol-1

已知:O2(g)+2C(s)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1,

寫出O2氧化Ba(s)和S(s)至BaSO4的熱化學(xué)方程式___________________。

(2)一定條件下,通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) △H<0。若向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,反應(yīng)在不同條件下進行上述反應(yīng),反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示

①與實驗a相比,c組改變的實驗條件可能是______________,判斷的依據(jù)是______________________。

②用P0表示開始時總壓強,P表示平衡時總壓強,用α表示SO2的平衡轉(zhuǎn)化率,則α的表達式為______________________

(3)二氧化硫在一定條件下還可以發(fā)生如下反應(yīng):

SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-42kJ·mol-1。

在1 L 恒容密閉容器中充入SO2(g) 和NO2 (g),所得實驗數(shù)據(jù)如下:

實驗

編號

溫度

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(SO2)

n(NO2)

n(NO)

T1

0.80

0.20

0.18

T2

0.20

0.80

0.16

T2

0.20

0.30

a

①實驗甲中,若2 min 時測得放出的熱量是4.2 kJ,則0~2 min時間內(nèi),用SO2 (g)表示的平均反應(yīng)速率υ(SO2)=__________,該溫度下的平衡常數(shù)為______________。

②實驗丙中,達到平衡時,NO2的轉(zhuǎn)化率為_______________。

③由表中數(shù)據(jù)可推知,T1_____T2(填“>”“<”或“=”),判斷的理由是____________________。

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)電子排布的特點,原子序數(shù)為30的元素X在周期表中屬于(
A.s區(qū)
B.p區(qū)
C.d 區(qū)
D.ds區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同種元素的不同微粒,它們的(

A. 核外電子數(shù)一定相等B. 中子數(shù)一定相等

C. 質(zhì)子數(shù)一定相等D. 化學(xué)性質(zhì)一定相同

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同步練習冊答案
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屻倝宕妷锔芥瘎婵炲濮甸懝楣冨煘閹寸偛绠犻梺绋匡攻椤ㄥ棝骞堥妸褉鍋撻棃娑欏暈鐎规洖寮堕幈銊ヮ渻鐠囪弓澹曢梻浣虹帛娓氭宕板☉姘变笉婵炴垶菤濡插牊绻涢崱妯哄妞ゅ繒鍠栧缁樻媴閼恒儳銆婇梺闈╃秶缁犳捇鐛箛娑欐櫢闁跨噦鎷� 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙绀冩い鏇嗗洤鐓橀柟杈鹃檮閸嬫劙鏌涘▎蹇fЧ闁诡喗鐟х槐鎾存媴閸濆嫷鈧矂鏌涢妸銉у煟鐎殿喖顭锋俊鎼佸煛閸屾矮绨介梻浣呵归張顒傜矙閹达富鏁傞柨鐕傛嫹