欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），不能達(dá)到目的是（　�。�

某烯烴氫化后得到的飽和烴是，則原烯烴可能有的結(jié)構(gòu)簡式有（　�。�

構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實(shí)質(zhì)是各能級能量高低順序．若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中不正確的是（　　）

下列化學(xué)用語正確的是（　�。�

（2013?濱州一模）（1）某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．
①甲裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
②證明乙裝置中FeCl₂溶液與Cl₂發(fā)生了反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是（只注明試劑、現(xiàn)象）；
③丙裝置中通入少量Cl₂，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)．已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）有一瓶長期放置的漂白粉，請利用以下儀器和試劑，完成該漂白粉成份的探究．
試管、膠頭滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、1mol?L^-1鹽酸、品紅溶液、新制澄清石灰水．
【提出假設(shè)】假設(shè)一：該漂白粉未變質(zhì)，含CaCl₂、Ca（ClO）₂；
假設(shè)二：該漂白粉全部變質(zhì)，含；
假設(shè)三：該漂白粉部分變質(zhì)，含CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】在答題卡上完成下表（不必檢驗(yàn)Ca²⁺、Cl^-）：

實(shí)驗(yàn)步驟		預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①	用A試管取少量澄清石灰水備用，用B試管取少量樣品，再向B試管 加入適量1mol/L的鹽酸，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，將導(dǎo)管的另一端插入A試管中 加入適量1mol/L的鹽酸，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，將導(dǎo)管的另一端插入A試管中	若無氣體放出且澄清石灰水未見渾濁，則假設(shè)一成立； 若有氣泡冒出，且澄清石灰水變渾濁則假設(shè)一步成立，假設(shè)二、三成立 若有氣泡冒出，且澄清石灰水變渾濁則假設(shè)一步成立，假設(shè)二、三成立
②	用膠頭滴管向上述步驟后的B試管中滴入幾滴品紅試液，振蕩 用膠頭滴管向上述步驟后的B試管中滴入幾滴品紅試液，振蕩	若品紅溶液不褪色，則假設(shè)二成立，若品紅溶液褪色，則假設(shè)三成立 若品紅溶液不褪色，則假設(shè)二成立，若品紅溶液褪色，則假設(shè)三成立

（2014?濱州一模）（l）常溫下，如果取0.1mol?L^-1HA溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，測得混合液的pH=8．混合液中由水電離出的OH^-濃度與0.1mol?L^-1NaOH溶液中由水電離出的OH^-濃度之比為．
（2）相同溫度下，將足量硫酸鋇固體分別放入相同體積的①0.1mol?L^-1硫酸鋁溶液  ②0.1mol?L^-1氯化鋇溶液  ③蒸餾水  ④0.1mol?L^-1硫酸溶液中，Ba²⁺濃度由大到小的順序是．（用序號填寫）
（3）常溫下，將a mol?L^-1的氨水與0.1mol?L^-1的鹽酸等體積混合，當(dāng)溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）時(shí)，用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=mol?L^-1．

（2014?濱州一模）固定和利用CO₂，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上正在研究利用CO₂來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol
某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將6mol CO₂和8mol H₂充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖中實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)）．回答下列問題：
（1）該反應(yīng)在0～8min內(nèi)CO₂的平均反應(yīng)速率是mol?L^-1?min^-1
（2）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為．
（3）僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示．與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是，曲線Ⅱ改變的條件可能是．若實(shí)線對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K₁，曲線Ⅱ?qū)��?yīng)條件下平衡常數(shù)為K₂，則K、K₁和K₂的大小關(guān)系是．

（2014?濱州一模）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）．
（1）若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，則反應(yīng)B+A→C的離子方程式為．
（2）若A、B為鹽，D為強(qiáng)堿，A的水溶液顯酸性，則反應(yīng) A+D→B的離子方程式為．
（3）若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)酸性氧化物．常溫時(shí)，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時(shí)間t變化可能如圖a或圖b所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）．
①若圖a符合事實(shí)，則D為（填化學(xué)式），此時(shí)圖a中x7（填“＞”“＜”或“=”）
②若圖b符合事實(shí)，且圖b中y＜7，B的焰色反應(yīng)為黃色，則B溶液中各離子濃度由大到小的順序是．

（2014?濱州一模）（l）鋁與某些金屬氧化物在高溫下的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，可用于冶煉高熔點(diǎn)金屬．
已知：4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=-2830kJ?mol^-1
Fe2O3(s)+

3

2

C(s)═

3

2

CO2(g)+2Fe(s)△H=+230kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-390kJ?mol^-1
鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．
（2）如圖1所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是；
裝置②中Cu電極上的電極反應(yīng)式為．

（3）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于新能源領(lǐng)域．全釩液流儲能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖2所示．
①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為．
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由色變?yōu)?!--BA-->色．

（2014?濱州一模）常溫下MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如圖所示．下列敘述中不正確的是（　�。�