Question

（2014?濱州一模）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）．
（1）若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，則反應(yīng)B+A→C的離子方程式為

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

．
（2）若A、B為鹽，D為強(qiáng)堿，A的水溶液顯酸性，則反應(yīng) A+D→B的離子方程式為

Al³⁺+4OH^-=[Al（OH）₄]^-

．
（3）若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)酸性氧化物．常溫時(shí)，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時(shí)間t變化可能如圖a或圖b所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）．
①若圖a符合事實(shí)，則D為

CO₂

（填化學(xué)式），此時(shí)圖a中x

＞

7（填“＞”“＜”或“=”）
②若圖b符合事實(shí)，且圖b中y＜7，B的焰色反應(yīng)為黃色，則B溶液中各離子濃度由大到小的順序是

c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）

．

Answer 1

分析：（1）若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，A和D反應(yīng)時(shí)，A的量不同生成物不同，則A是變價(jià)金屬，且A是常見金屬，為鐵，根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫；
（2）若A、B為鹽，D為強(qiáng)堿，A的水溶液顯酸性，A和不同量的堿反應(yīng)生成不同的物質(zhì)，則A是鋁鹽，鋁鹽和過量強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，和少量堿反應(yīng)生成氫氧化鋁，根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫；
（3）①若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)酸性氧化物．常溫時(shí)，將B的水溶液露置于空氣中，若圖a符合事實(shí)，說明該酸性氧化物為非還原性酸性氧化物，根據(jù)鹽的類型確定溶液的pH值大��；
②若圖b符合事實(shí)，說明該酸性氧化物為還原性酸性氧化物，圖b中y＜7，B的焰色反應(yīng)為黃色，說明含有鈉元素，則B是亞硫酸氫鈉，A是氫氧化鈉，C是亞硫酸鈉，亞硫酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，因其水解而使溶液呈酸性．

解答：解：（1）若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，A和D反應(yīng)時(shí)，A的量不同生成物不同，則A是變價(jià)金屬，且A是常見金屬，則A為鐵，B是鐵鹽，C是亞鐵鹽，鐵離子和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，離子反應(yīng)方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（2）若A、B為鹽，D為強(qiáng)堿，A的水溶液顯酸性，A和不同量的堿反應(yīng)生成不同的物質(zhì)，則A是鋁鹽，鋁鹽和過量強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，和少量堿反應(yīng)生成氫氧化鋁，反應(yīng) A+D→B的離子方程式為Al³⁺+4OH^-=[Al（OH）₄]^-，
故答案為：Al³⁺+4OH^-=[Al（OH）₄]^-；
（3）①若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)酸性氧化物．常溫時(shí)，將B的水溶液露置于空氣中，若圖a符合事實(shí)，說明該酸性氧化物為非還原性酸性氧化物，則D為二氧化碳，B是碳酸氫鹽，C是碳酸鹽，碳酸氫鹽是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，碳酸氫根離子易水解而使溶液呈堿性，則pH大于7，即x＞7，故答案為：＞；
②若圖b符合事實(shí)，說明該酸性氧化物為還原性酸性氧化物，圖b中y＜7，B的焰色反應(yīng)為黃色，說明含有鈉元素，則B是亞硫酸氫鈉，A是氫氧化鈉，C是亞硫酸鈉，亞硫酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，鈉離子不水解，亞硫酸氫根離子易水解，亞硫酸氫根離子和水都電離出氫離子，所以溶液中離子濃度大小順序是
c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），故答案為：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．

點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小的比較、元素化合物的性質(zhì)等，注意元素化合物的特征反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難度不大．