A. SO3和SiO2B. CO2和H2O

C. NaCl和HClD. CCl4和KCl

回答下列問題：

（1）若實驗室用生石灰與濃氨水混合制備少量氨氣，氣流從左至右，選擇上述裝置制備少量氮化鋰。裝置連接順序為__________________________________________。

（2）E裝置的作用是_____________________________；寫出D中化學方程式為______________________________。

（3）實驗步驟如下：①裝藥品②引發(fā)反應產生氨氣③檢查裝置氣密性④點燃C處酒精燈⑤點燃D處酒精燈。正確的先后順序為________________________________。（填序號）

（4）實驗室保存鋰的方法是______________；寫出C中的化學方程式________________________________。氮化鋰的電子式為_______________________________________

（5）設計簡單實驗證明C中產物為氮化鋰：___________________________________。

【題目】I、在一個固定體積的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，達到平衡時，C的濃度為W mol·L-1。若維持容器體積和溫度不變，用下列物質作為起始反應物時，經反應達到平衡后C的濃度(用“大于”“小于”或“等于”表示)。

(1)加入1 mol A和1 mol B時，C的平衡濃度_________W mol·L-1。

(2)加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D時，C的平衡濃度_________W mol·L-1。

(3)加入3 mol C和1 mol D時，C的平衡濃度_________W mol·L-1。

II、現有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則:

(1)該反應的逆反應為_________熱反應，且m+n_________p(填“＞”“＜”或“=”)。(下列空填“增大”“減小”或“不變”，)

(2)若加入B(體積不變)，則A的轉化率_________。

(3)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比 c(B)/c(C)將_________。

(4)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量_________。

(5)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_______，而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。

(1)置換反應是中學常見基本反應類型之一。

①寫出非金屬單質置換出非金屬單質的離子方程式______________________。

②寫出金屬單質置換出非金屬單質的化學反應方程式______________________。

(2)“三角轉化”是單質及其化合物間常見的轉化關系之一。現有如圖轉化關系：

①若X是一種強堿，a是一種酸性氧化物，則Z為_________鹽(填“正”或“酸式”)。

②若Z是一種能夠與血紅蛋白結合造成人體缺氧的氣體，則a的名稱為___________。

③若X是常見金屬單質，a為含氧酸，則Z中金屬元素的化合價為___________

(1)該“84消毒液”中，NaClO的物質的量濃度約為_______ mol/L(保留至小數點后一位)

(2)某化學課外活動小組計劃使用NaOH溶液制取消毒液，反應原理為：Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O。制取時，需要多少升4.0mol/L的NaOH溶液才能與2.24L(標準狀況下)的氯氣恰好完全反應_________。(簡要計算過程)

回答下列問題：

（1）偽麻黃堿（D）的分子式為 ；B中含有的官能團有 （寫名稱）。

（2）寫出 B—C反應的化學方程式： 。C—D的反應類型為 。

（3）B的消去產物可以用于合成高分子化合物E，請寫出 E的結構簡式： 。

（4）滿足下列要求的A的同分異構體有 種；

①能發(fā)生銀鏡反應

②苯環(huán)上的一氯代物有兩種結構，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1的為 （寫結構簡式）。

（5）已知：。參照上述合成路線，設計一條由苯和乙酸為起始原料制備的合成路線： 。

(1)氨氣的制備

①氨氣制取的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________(填字母)，反應的化學方程式為__________。

②選擇上圖裝置組裝一套實驗裝置來收集一瓶干燥的氨氣，所選裝置的連接順序為：發(fā)生裝置→______→______，______→_____→i(按氣流方向，用小寫英文字母表示)。

③可用如右裝置進行氨的噴泉實驗，引發(fā)噴泉的操作是__________。

(2)如圖所示，NH3經一系列反應可以得到HNO3。

①反應①的化學方程式為__________________________。

②產物NO是大氣污染物之一。在400℃左右且有催化劑存在的情況下，可用氨將一氧化氮還原為無色無毒氣體。該反應的化學方程式_______________________。

A. K2S B. S C. KNO2 D. KNO3

A. 氫硫酸B. 溴水C. 氫氧化鈉溶液D. 酸性高錳酸鉀溶液

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則可觀察到在X極附近觀察到的現象是__________電極反應式是________________檢驗Y電極反應產物的方法是____________________電解一段時間之后溶液的PH將會________（升高、降低或不變），總方程式為_________________________。

（2）若X、Y都是銅電極，a是稀CuSO4溶液，開始實驗，X極的電極反應式是__________________________。電解前后CuSO4溶液的濃度___________________（變大、變小或不變）若X電極質量增重64克，則在電路中有_________________mol的電子發(fā)生轉移。

（3）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是_____，電極反應式是_____________。②Y電極的材料是______，電極反應式是____________________。（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）