A. 上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量

B. ②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成

C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體:

①D的化學(xué)式是________；

②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。

（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體:

①A、C的化學(xué)式分別是：A________；C________。

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。該反應(yīng)________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。

(1)砷與磷為同一主族元素，磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________。

(2)根據(jù)元素周期律，下列說法正確的是____________________(填字母代號(hào))。

a.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：S>P>As b. 原子半徑：S>P>As c.非金屬性：S>P>As

(3)關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為是富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時(shí)生成SO42-，導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為_________________________。

(4)去除水體中的砷，可先將As(Ⅲ )轉(zhuǎn)化為As(V)，選用NaClO可實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化。

已知：投料前水樣pH=5.81，0.1 mol/L NaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸。

研究NaClO投加量對(duì)As(Ⅲ)氧化率的影響得到如下結(jié)果：

產(chǎn)生此結(jié)果的原因是_________________________。

(5)強(qiáng)陰離子交換柱可以吸附以陰離子形式存在的As(V)，從而達(dá)到去除As的目的。

已知：一定條件下，As(V)的存在形式如下表所示：

pH=6時(shí)，NaClO氧化亞砷酸(H3AsO3)的離子方程式是_____________________。

現(xiàn)用電子天平稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150 g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05 mol L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20. 00 mL。請(qǐng)回答下列問題：

(1)將樣品研細(xì)后再進(jìn)行反應(yīng)，其目的是_____________________；標(biāo)準(zhǔn)碘溶液應(yīng)盛放在___________(填“堿式”或“酸式”)滴定管中。

(2) a裝置的作用是__________________(填字母代號(hào))。

A.除去空氣中的二氧化碳

B.除去空氣中的水蒸氣

C有利于氣體混合

D.有利于觀察、控制空氣流速

(3)若去掉c裝置，會(huì)使測(cè)定結(jié)果_______________(填“偏低”“偏高”或“無影響”)，寫出影響測(cè)定結(jié)果的化學(xué)方程式：________________________。

(4)上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是___________________________。

(5)通過計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為_________________________。

(6) 假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，測(cè)得的黃銅礦純度仍然偏低，可能的原因主要有_____________________。

①鈉浮于液面上 ②熔化成小球 ③發(fā)出嘶嘶的響聲，放出氣體

④鈉周圍藍(lán)色沉淀部分變黑 ⑤有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生 ⑥析出大量紅色的銅

⑦小球在溶液中沉浮 ⑧小球在液面上游動(dòng)、逐漸變小，直至消失

A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑧ C. ①②③⑥⑧ D. ②⑥⑦

A. A B. B C. C D. D

（1）若濃度均為0.1mol·L-1、等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，

稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則m_______n （填“>”、“<”或“=”）。

（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O＋+OH－△H>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是_______。

A．向水中加入NaHSO4固體 B．向水中加NaHCO3固體

C．加熱至100℃ [其中c (H＋) =1×10－6 mol·L-1] D．向水中加入NH4Cl固體

（3）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH－)=_______；在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H＋)=_______。

（4）NH4Cl溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>______________。

（5）物質(zhì)的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）_______。

（6）己知t℃時(shí)，Kw=1×10-12，在該溫度時(shí)將pH=9的NaOH溶液a L與pH=2的H2SO4溶液bL混和(忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=3,則出a∶b=_______。

A. Na和O2 B. Cu和硝酸 C. Na2O2和CO2 D. 木炭(C)和O2

A. 含金屬元素的離子不一定是陽離子 B. 金屬原子只有還原性

C. 元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被氧化 D. 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

（1）試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（2）燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是_______。

（3）組裝裝置后主要實(shí)驗(yàn)操作有：①用酒精燈加熱；②熄滅酒精燈；③檢查裝置的氣密性；④在試管里加入NaHCO3固體；⑤將導(dǎo)氣管撤離石灰水。則正確的操作為③→_______→_______→_______→②(填各步操作的序號(hào))。