已知：[Cu(NH3)4]2+(aq) Cu2+(aq) + 4NH3(aq)根據以上工藝流程，下列說法不正確的是

A．氣體X中含有SO2

B．為實現溶液C到溶液D的轉化，加NH3·H2O至紅棕色沉淀剛好完全，過濾即可

C．蒸氨過程發(fā)生總反應的化學方程式為：[Cu(NH3)4 ]Cl2 + H2OCuO + 2HCl↑+ 4NH3↑

D．在制備產品時，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低

(1)NaN3是氣體發(fā)生劑，其中N的化合價為________，是_____________（用“電解質”或者“非電解質”填空）。NaN3受熱分解產生N2和Na，則該反應方程式為： ________。已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L/mol，則在常溫常壓下，反應130g NaN3能產生_____________L的N2。

(2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產物為________________（已知該反應為置換反應）。若已知2.3gNa完全反應，轉移的電子物質的量為____________。

(3)KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KC1和Na2O，請用單線橋表示該反應電子轉移：KClO4+8Na= KCl+4Na2O_____________________

下列說法不正確的是

A. 溶液1中的陽離子可與NH4+、HCO3-、I-、SO42-在同一溶液中大量共存

B. 向溶液2中加入3-5滴K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液，可觀察到有藍色沉淀生成

C. 向固體2中加入足量NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

D. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

【題目】某二次電池充、放電的化學方程式為2K2S2+KI3K2S4+3KI，其與充電其他設備連接的電路如圖所示。當閉合開關K時，電極X附近溶液先變紅。則下列說法正確的是

A. 放電時，電極A發(fā)生還原反應

B. 電極A的電極反應式為3I--2e-=I3-

C. 當有0.1mol K+通過陽離子交換膜時，電極X上產生氣體1.12 L(標準狀況下)

D. 電池充電時，電極B要與外電源的正極相連，電極上發(fā)生還原反應

(1)在(a)情況下，溶質為(寫化學式)___________，其物質的量之比是__________，標準狀況下CO2氣體的體積為________。

(2)在(b)情況下，溶質為(寫化學式)____________，標準狀況下CO2氣體的體積為________，原NaOH溶液的物質的量濃度為_________ 。

【題目】在四個恒容密閉容器中按左下表相應量充入氣體，發(fā)生反應2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡轉化率如下圖所示：

下列說法正確的是

A. 該反應的正反應放熱

B. 相同溫度下反應相同時間，平均反應速率：v(Ⅰ)>v(Ⅱ)

C. 容器Ⅳ在470℃進行反應時，起始反應速率：v正(N2O)<v逆(N2O)

D. 圖中A、B、C三點處容器內總壓強：pA(I)< pB(Ⅱ)<pC(Ⅲ)

A.交叉分類法 B.樹狀分類法

（2）人們以______________________為分類標準分出溶液、膠體和濁液三種體系。實驗室制備Fe（OH）3膠體的實驗步驟是:________________________________________________________________________，請寫出實驗室制備Fe（OH）3膠體的化學方程式：_________________________________。

（3）以H、O、S、N幾種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見物質，分別將其中一種常見物質的化學式填在下表相應類別中：

A. 0.05mol B. 0.2mol C. 0.lmol D. 0.3mol

A. 反應物微粒是S、SO3-、OH-

B. 該反應說明S2-和SO32-可以在堿性溶液中可以大量共存

C. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2

D. 3molS參加反應時，轉移的電子數3NA

A. 2:1:2 B. 1:1:2 C. 2:2:1 D. 1:1:1