【題目】把碎紙片b補充到a中，可得到一個完整的離子方程式（未配平），下列說法正確的是

A. 反應(yīng)物微粒是S、SO3-、OH-

B. 該反應(yīng)說明S2-和SO32-可以在堿性溶液中可以大量共存

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

D. 3molS參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)3NA

【答案】B

【解析】

在堿性條件下，S與氫氧根離子反應(yīng)生成S2-和SO32-，S元素的化合價一部分升高變?yōu)?/span>SO32-，一部分降低變?yōu)?/span>S2-，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O，據(jù)此分析判斷。

堿性條件下，S與氫氧根離子反應(yīng)生成S2-和SO32-，S元素的化合價一部分升高變?yōu)?/span>SO32-，一部分降低變?yōu)?/span>S2-，反應(yīng)的離子方程式為3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O，反應(yīng)中部分S的化合價從0價升高到+4價，部分S的化合價從0價降低到-2價。

A．反應(yīng)物微粒是S、OH-，選項A錯誤；

B．堿性條件下，S與氫氧根離子反應(yīng)生成S2-和SO32-，二者在堿性條件下不能反應(yīng)，可以大量共存，選項B正確；

C．化合價降低的硫作氧化劑，化合價升高的S作還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，選項C錯誤。

D．反應(yīng)中3molS發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol，電子數(shù)目是4NA，選項D錯誤；

故合理選項是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后，再加入一定量括號內(nèi)的純凈物，能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨電極為惰性電極，溶液中陽離子在陰極放電，陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液，Ag+在陰極放電生成Ag，OH-在陽極放電生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入Ag2O恢復(fù)濃度，故A錯誤；B、電解NaOH溶液，H+在陰極放電生成H2，OH-在陽極放電生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量的H2O恢復(fù)原樣，故B錯誤；C、電解KCl溶液，H+在陰極放電生成H2，Cl-在陽極放電生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應(yīng)加入一定量HCl恢復(fù)原樣，故C錯誤；D、電解CuSO4溶液，Cu2+在陰極放電生成Cu，OH-在陽極放電生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量CuO恢復(fù)原樣，故D正確。故選D。

點睛：分析電解反應(yīng)的原理，在兩極析出什么物質(zhì)（固體或氣體），相當(dāng)于什么物質(zhì)脫離反應(yīng)體系，根據(jù)元素守恒和原子比例，加入對應(yīng)的物質(zhì)，即可使溶液完全復(fù)原。

【題型】單選題
【結(jié)束】
28

【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是

已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

B. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C. 為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為驗證氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

實驗過程：

Ⅰ．打開彈簧夾K1~K4，通入一段時間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。

Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。

Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。

Ⅴ．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。

Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。

（1）過程Ⅰ的目的是_______________________________________________。

（2）棉花中浸潤的溶液化學(xué)式為_________________________。

（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

（4）過程Ⅳ中檢驗其中Fe3+ 和Fe2+的試劑分別為___________和__________。

確定有Fe3+ 和Fe2+現(xiàn)象分別是_______________和____________________。

（5）過程Ⅵ，檢驗B溶液中是否含有SO42—的操作是_____________________。

（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性：

過程Ⅳ B溶液中含有的離子

過程Ⅵ B溶液中含有的離子

甲

有Fe3+無Fe2+

有SO

乙

既有Fe3+又有Fe2+

有SO

丙

有Fe3+無Fe2+

有Fe2+

Cl2 > Fe3+ > SO2的是________（填“甲”“乙”“丙”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中或電離方程式正確的是

A. Fe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓

B. 向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀： 2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓

C. 向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

D. HSO3-在水中的電離：HSO3-+H2OSO32-+ H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是某品牌飲用礦泉水標簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是

A. 標簽上離子的濃度是物質(zhì)的量濃度

B. 由礦泉水制蒸餾水必需使用的玻璃儀器有：圓底燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、牛角管和錐形瓶

C. 該品牌飲用礦泉水中c（Mg2+）最大值為2×10-4mol/L

D. 一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42-的物質(zhì)的量不超過l×10-5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某二次電池充、放電的化學(xué)方程式為2K2S2+KI3K2S4+3KI，其與充電其他設(shè)備連接的電路如圖所示。當(dāng)閉合開關(guān)K時，電極X附近溶液先變紅。則下列說法正確的是

A. 放電時，電極A發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電極A的電極反應(yīng)式為3I--2e-=I3-

C. 當(dāng)有0.1mol K+通過陽離子交換膜時，電極X上產(chǎn)生氣體1.12 L(標準狀況下)

D. 電池充電時，電極B要與外電源的正極相連，電極上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4H2SO4，⑨NH3·H2O，請回答下列問題：

（1）若濃度均為0.1mol·L-1、等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，

稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則m_______n （填“>”、“<”或“=”）。

（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O＋+OH－△H>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是_______。

A．向水中加入NaHSO4固體 B．向水中加NaHCO3固體

C．加熱至100℃ [其中c (H＋) =1×10－6 mol·L-1] D．向水中加入NH4Cl固體

（3）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH－)=_______；在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H＋)=_______。

（4）NH4Cl溶液中離子濃度大小順序為______________。

（5）物質(zhì)的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）_______。

（6）己知t℃時，Kw=1×10-12，在該溫度時將pH=9的NaOH溶液a L與pH=2的H2SO4溶液bL混和(忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=3,則出a∶b=_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是（ ）

A. 室溫下，測的氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：

+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

D. 用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用氧化還原滴定法測定某種草酸晶體（H2C2O4·X H2O）中結(jié)晶水分子數(shù)的實驗步驟如下：

①用分析天平稱取草酸晶體1.260g，將其配制成100.00mL待測草酸溶液；

②用移液管移取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化

③用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，三次結(jié)果如下：

第一次滴定

第二次滴定

第三次滴定

待測溶液體積(mL)

25.00

25.00

25.00

標準溶液體積(mL)

9.99

10.01

10.00

已知:H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90。

回答下列問題：

（1）滴定時，KMnO4標準溶液應(yīng)該裝在_____ (填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

（2）H2C2O4在溶液中與KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________

（3）到達滴定終點的標志是____________。

（4）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算X=________________。

（5）誤差分析(填：偏高、偏低、無影響)：

①若滴定開始時仰視滴定管刻度，滴定結(jié)束時俯視滴定管刻度，則X值_________；

②若滴定管水洗后直接加入KMnO4標準溶液，則X值_______。

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