（1）A中盛放濃硫的儀器名稱是______________。

（2）實驗過程中，裝置B試管內(nèi)的___________現(xiàn)象證明SO2具有______性。

（3）實驗過程中，裝置C試管內(nèi)的__________現(xiàn)象證明SO2具有______性，反應化學方程式為_____________。

（4）D的作用是_______。

（5）尾氣可采用_____________溶液吸收。

A. 鉛蓄電池放電時正極的工作原理為：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，其充電時陰極的反應式：PbSO4+2e-═Pb+SO42-

B. 堿性鋅錳干電池放電時，負極反應式：Zn-2e-═Zn2+

C. 堿性鎳氫電池放電時負極反應式：H2-2e-+2OH-═2H2O

D. 某鋰離子電池的總反應式為：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，則其充電時陽極反應式為：2Li0.85NiO2-e-═2Li0.35NiO2+Li+

（1）基態(tài)CO原子的價電子排布式為____________，Co3+核外3d能級上有_________對成對電子。

（2）Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co+ 的配位數(shù)是______________，1mol 配離子中所含σ鍵的數(shù)目為_____________，配位體N3-中心原子雜化類型為____________________。

（3）Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入過量氨水可生成更穩(wěn)定的[Co(NH3)6]2+ ，其原因是___________________。

（4）某藍色晶體中，F(xiàn)e2+、Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個CN-，K+位于立方體的某恰當位置上。據(jù)此可知該晶體的化學式為____________，立方體中Fe2+間連接起來形成的空間構(gòu)型是_____________________。

（5）NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中離子坐標參數(shù)A 為(0,0,0)，B為(1,1,0)，則C離子坐標參數(shù)為_______________。

（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖乙），已知O2-的半徑為a pm，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為__________g（用含a、NA的代數(shù)式表示）。

A. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

A. 難溶電解質(zhì)作比較時，KSP小的，溶解度一定小

B. KSP大小取決于難溶電解質(zhì)的溶解度，所以離子濃度改變時KSP會發(fā)生變化

C. 所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子完全除去

D. 溫度一定，當溶液中Ag+和Cl—濃度的乘積等KSP時，溶液為AgCl的飽和溶液

（1）寫出二氧化錳與濃鹽酸反應的化學方程式_____________________。

（2）洗氣瓶B中放有飽和食鹽水、洗氣瓶C是為了干燥所制得的氣體，在洗氣瓶D中放有石灰乳，則B裝置的作用是：_________；C瓶中盛裝的試劑是______ ；D瓶中發(fā)生的化學反應方程式是__________ ，工業(yè)上據(jù)此反應原理制備__________。

（3）在A裝置的反應中參加反應的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：_______。

（4）若反應中制得的氣體標準狀況下體積為8.96L，則參與氧化還原反應的還原劑的物質(zhì)的量是_____________。

A．在實驗室里用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I______；II____；III_____；IV______(將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）。

A．品紅溶液 B．NaOH溶液 C．濃硫酸 D．酸性KMnO4溶液

（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是___________________________________。

（3）確定含有乙烯的現(xiàn)象是_____________________。

（4）寫出生成乙烯的反應方程式：____________________。

B．為檢驗利用溴乙烷發(fā)生消去反應后生成的氣體中是否含乙烯的裝置如圖所示。

回答：

（1）利用溴乙烷發(fā)生消去反應的化學方程式為：________________________。

（2）試管a的作用是 ____________。若省去試管a，試管b中試劑為_____________。

回答下列問題：

（1）把濃鹽酸直接滴在KMnO4晶體上就可以產(chǎn)生Cl2。請模仿“圖Ⅱ”在“圖Ⅰ”A處補畫出正確的裝置圖，并作必要的標注。_______

（2）B中試劑a應選用______（填下列序號字母）。

a.CCl4 b.飽和NaCl溶液 c.濃H2SO4 d.飽和NaHCO3溶液

（3）通入適量的氯氣，在C中生成棕黃色的物質(zhì)Cl2O，該物質(zhì)常溫下為氣體，方程式為：________

Cl2+ Na2CO3+ == NaHCO3+ NaCl+ Cl2O

（4）對C中反應后的固體成分進行檢驗，請寫出實驗步驟以及預期的現(xiàn)象和結(jié)論。

限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、試管、小燒杯、帶導管的橡皮塞、過濾裝置。

Ⅰ.硫酸廠大量排放含SO2的尾氣會對環(huán)境造成嚴重危害。

（1）工業(yè)上可利用廢堿液（主要成分為Na2CO3）處理硫酸廠尾氣中的SO2，得到Na2SO3溶液，該反應的離子方程式為__________________________________。

Ⅱ.瀝青混凝土可作為反應；2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的催化劑。圖甲表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應時間段下,使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土（α型、β型）催化時，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。

（2）a、b、c、d 四點中，達到平衡狀態(tài)的是__________________________________。

（3）已知c點時容器中O2濃度為0.02 mol/L，則50℃時，在α型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)K=____________（用含x的代數(shù)式表示）。

（4）下列關(guān)于圖甲的說法正確的是_____________。

A.CO轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)K(a)

B.在均未達到平衡狀態(tài)時，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化速率比α型要大

C.b點時CO與O2分子之間發(fā)生有效碰撞的幾率在整個實驗過程中最高

D.e點轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失去活性

Ⅲ.某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑，測得所有產(chǎn)物（CO2、N2、N2O）與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如圖乙所示。

（5）375℃時，測得排出的氣體中含0.45 molO2和0.0525 mol CO2，則Y的化學式為______________。

（6）實驗過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是____________________________。

（1）某烴1mol與2mol HCl完全加成，生成的氯代烷烴最多還可以與4mol氯氣反應，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________。

（2）某烷烴A蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的64倍，經(jīng)測定得知A分子中共含6個甲基。若A不可能是烯烴與氫氣加成的產(chǎn)物，A的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________。

（3）0.2 mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2 mol。

①若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。

② 若烴A能使溴水褪色，烴A在催化劑作用下可以與H2 發(fā)生加成反應，其加成產(chǎn)物分子中含有4個甲基。如果烴A的分子中所有的碳原子不可能處于同一平面上，則烴A可能的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________或_______________________________。