【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

【答案】D

【解析】A. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，促進(jìn)醋酸電離，氫離子個(gè)數(shù)增加，醋酸分子減少，溶液中增加，A錯(cuò)誤；B. 將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃，促進(jìn)醋酸根水解，溶液中減小，B錯(cuò)誤；C. 向鹽酸中加入氨水至中性，根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)可知溶液中＝1，D錯(cuò)誤；D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，由于溶度積常數(shù)不變，因此溶液中不變，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（I）為了證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。0.010mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞溶液、pH試紙、蒸餾水。

①甲用pH試紙測(cè)出0.010mol·L－1氨水的pH為10，則認(rèn)定NH3·H2O是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法________(填“正確”或“不正確”)，并說(shuō)明理由：__________________________________。

②乙取出10mL0.010mol·L－1氨水，用pH試紙測(cè)其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測(cè)其pH＝b，若要確認(rèn)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足的關(guān)系是_____。

(II)(1)常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來(lái)的c(OH－)＝________。

(2)氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3·H2O。

已知：a.常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10－5；

b.CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

則CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鋁( AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，常溫下AlN +NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。某課題小組利用甲圖所示裝置測(cè)定樣品中AlN的含量（雜質(zhì)不反應(yīng)）。下列說(shuō)法中正確的是

A. 量氣管中的液體應(yīng)為水

B. 用長(zhǎng)頸漏斗代替分液漏斗，有利于控制反應(yīng)速率

C. 反應(yīng)結(jié)束時(shí)，a、b兩管液面的差值即為產(chǎn)生氣體的體積

D. 若其它操作均正確,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)按乙圖讀數(shù)，測(cè)得AlN含量偏高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將銅片放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中,反應(yīng)一段時(shí)間后取出銅片,溶液中,則反應(yīng)后溶液中與的物質(zhì)的量之比為 ( )

A. 3:2 B. 3:4 C. 3:5 D. 4:3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】治理SO2、CO、NOx污染是化學(xué)工作者研究的重要課題。

Ⅰ.硫酸廠大量排放含SO2的尾氣會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重危害。

（1）工業(yè)上可利用廢堿液（主要成分為Na2CO3）處理硫酸廠尾氣中的SO2，得到Na2SO3溶液，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

Ⅱ.瀝青混凝土可作為反應(yīng)；2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的催化劑。圖甲表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應(yīng)時(shí)間段下,使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土（α型、β型）催化時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。

（2）a、b、c、d 四點(diǎn)中，達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________________________。

（3）已知c點(diǎn)時(shí)容器中O2濃度為0.02 mol/L，則50℃時(shí)，在α型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________（用含x的代數(shù)式表示）。

（4）下列關(guān)于圖甲的說(shuō)法正確的是_____________。

A.CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K(a)

B.在均未達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化速率比α型要大

C.b點(diǎn)時(shí)CO與O2分子之間發(fā)生有效碰撞的幾率在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中最高

D.e點(diǎn)轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失去活性

Ⅲ.某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過(guò)該催化劑，測(cè)得所有產(chǎn)物（CO2、N2、N2O）與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如圖乙所示。

模擬尾氣

氣體(10mol)

碳煙

NO

O2

He

物質(zhì)的量(mol)

0.025

0.5

9.475

n

（5）375℃時(shí)，測(cè)得排出的氣體中含0.45 molO2和0.0525 mol CO2，則Y的化學(xué)式為______________。

（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石油裂解氣主要含有丙烯、1,3-丁二烯等不飽和烴，以它們?yōu)樵峡珊铣蒀R橡膠和醫(yī)藥中間體G,，合成路線如下：

已知：①B、C、D 均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②

（1）A的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。

（2）C中含氧官能團(tuán)的名稱是____________，反應(yīng)①的反應(yīng)類型為____________________。

（3）寫出E→ 反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。

（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的醫(yī)藥中間體G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： __________________。

①與D 互為同系物； ②核磁共振氫譜有三組峰。

（5）用簡(jiǎn)要語(yǔ)言表述檢驗(yàn)B中所含官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法：_______________________。

（6）以A為起始原料合成CR橡膠的線路為______________________（其它試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生想利用下圖裝置（燒瓶位置不能移動(dòng)）收集下列氣體：

① H2②Cl2③CH4④HCl ⑤NH3⑥NO ⑦NO2⑧SO2，

下列操作正確的是

A. 燒瓶是干燥的，由A進(jìn)氣收集①③⑤

B. 燒瓶是干燥的，由B進(jìn)氣收集②④⑥⑦⑧

C. 在燒瓶中充滿水，由A進(jìn)氣收集①③⑤⑦

D. 在燒瓶中充滿水，由B進(jìn)氣收集⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】疊氮化鈉（NaN3）是汽車安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑原料。下面是工業(yè)水合肼法制備疊氮化鈉的工藝流程；

已知NaN3能與AgNO3反應(yīng)生成白色難溶于水的AgN3；有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：

熔點(diǎn)℃

沸點(diǎn)℃

溶解性

CH3OH

—9

64.7

與水互溶

水合肼(N2H4H2O)

2

113.5

與水、醇互溶，

不溶于乙醚和氯仿

亞硝酸甲酯(CH3ONO)

—17

—12

溶于乙醇、乙醚

請(qǐng)回答：

（1）步驟Ⅰ中NaNO2與稀硫酸發(fā)生副反應(yīng)生成兩種氣體（其中一種氣體在空氣中可以轉(zhuǎn)化為另一種氣體）的離子方程式為___________；步驟Ⅱ中生成NaN3的化學(xué)方程式為_______。

（2）實(shí)驗(yàn)室模擬步驟Ⅱ?qū)嶒?yàn)裝置如下圖（裝置中冷卻水省略，下同）：

①儀器a的名稱__________________，作用是________________________________。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度在20℃左右反應(yīng)的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，但是該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，因此可以采取的措施是______________________________。

③圖中X處連接的最合適裝置應(yīng)為下圖中的_________。

A B C D

（3）步驟Ⅱ、Ⅲ中制備疊氮化鈉并對(duì)溶液A進(jìn)行蒸餾的合理操作順序是__________。

①打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3 ②打開(kāi)K3 ③加熱 ④關(guān)閉K1、K2

（4）步驟Ⅳ對(duì)溶液B加熱蒸發(fā)至溶液體積的1/3，NaN3結(jié)晶析出。

①步驟Ⅴ可以用______________洗滌晶體。

A．水 B．乙醇 C．乙醇水溶液 D．乙醚

②沉淀滴定法測(cè)定產(chǎn)品純度，是以淡黃色K2CrO4溶液作指示劑，將AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入樣品溶液，至少量Ag2CrO4出現(xiàn)，即溶液呈淡紅色為終點(diǎn)。AgNO3溶液要裝在棕色的酸式滴定管里進(jìn)行滴定，理由是_____________。下列操作合理的是______。

A．滴定管和移液管管尖不可接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁

B．滴定時(shí)滴液速度應(yīng)先快后慢，接近終點(diǎn)時(shí)一滴一搖

C．滴定過(guò)程中可用蒸餾水將錐形瓶壁上粘附的溶液沖下

D．若未等滴定管液面穩(wěn)定就讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高

E．若發(fā)現(xiàn)滴液過(guò)量，可回滴樣品溶液，至紅色褪去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是

A. 適量Na2O2溶于水充分反應(yīng)，生成0.1mol O2，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.4NA

B. 1mol氨基(-NH2)中含有電子的數(shù)目為9NA

C. 42g有機(jī)物C3H6中含有雙鍵數(shù)目為NA

D. 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目小于NA

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