A. X化學(xué)式為C8H6O6

B. X可發(fā)生加成反應(yīng)、水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C. X分子中所有的原子一定在同一平面內(nèi)

D. X能使溴水和KMnO4溶液褪色，原因均與分子中碳碳雙鍵有關(guān)

已知：①；

②有機(jī)物D的摩爾質(zhì)量為88 g·mol-1，其核磁共振氫譜有3組峰；有機(jī)物H是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈�；卮鹣铝袉栴}：

（1）用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A___________________；

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________________；

（3）F→G經(jīng)歷兩步反應(yīng)，反應(yīng)類型依次為____________，_____________。

（4）C→D第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

（5）F在一定條件下能形成一種聚酯類化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________________。

（6）己知有機(jī)物甲符合下列條件：①為芳香族化合物；②與H互為同分異構(gòu)體；③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機(jī)物甲有_______種， 寫出一種滿足苯環(huán)上有3個側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6:2:2:1:1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式_______；

（7）參照上述合成路線以丙酮等為原料合成D (無機(jī)試劑任選)______________。

A. 該溫度高于25 ℃

B. 所得溶液中，由水電離出來的H＋的濃度為1×10－11mol·L－1

C. 加入NaHSO4晶體抑制水的電離

D. 該溫度下，此NaHSO4溶液與某pH＝11的Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性，則消耗的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為100：1

（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為_____________；已知高溫下CuOCu2O+O2，從銅原子價層電子結(jié)構(gòu)(3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù))變化角度來看，能生成Cu2O的原因是___________________________。

（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的最簡單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為____________， 若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對大小為Se____Si （填“>”、“<”）。人們把硅與氫元素形成的一類化合物叫硅烷。硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似，硅烷的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是_____________________________________________。

（3）與銦、鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價電子數(shù)少于價層軌道數(shù))，其化合物可與具有孤電子對的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為______， B與N之間形成___________鍵。

（4）金剛砂(SiC)的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則金剛砂晶體類型為_________________，在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為___個；若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度為____g/cm3 （用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述正確的是（ ）

A. 升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大

B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小

C. 向溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動，c（CH3COO－）的濃度減小

D. 25℃時，加入少量濃醋酸，平衡正向移動，醋酸的電離程度增大

（1）汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應(yīng)過程中(0~15min) NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖。

①圖中a、b分別表示在相同溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時，達(dá)到平衡過程中n (NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是___________。（填“a”或“b”）

②T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______________；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，則平衡將_________移動。(填“向左”、“向右”或“不”)

③15min時，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n (NO)發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是_______________________________________________ (任答一條即可)。

（2）在催化劑作用下，用還原劑[如肼(N2H4)]選擇性地與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。

已知200℃時：Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1；

II. N2H4(g)+H2(g) =2NH3(g) ΔH2=-41.8 kJ·mol-1。

①寫出肼的電子式：____________________。

②200℃時，肼分解成氮氣和氫氣的熱化學(xué)方程式為：_____________________________。

③目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝原理，其脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如下圖所示。

為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是_________________________________________。

（3）利用電解裝置也可進(jìn)行煙氣處理，如圖可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-，陽極的電極反應(yīng)式為____________________________；物質(zhì)A是______________ (填化學(xué)式)。

已知：本實驗條件下，高錳酸鉀溶液與硫酸錳溶液混合產(chǎn)生二氧化錳。

回答下列問題：

（1）步驟①混合研磨成細(xì)粉的主要目的是_____________________________________________；步驟②浸取時若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為_____________________________________。

（2）步驟③所得酸性濾液可能含有Fe2+，為了除去Fe2+可先加入______________________；步驟④需將溶液加熱至沸然后在不斷攪拌下加入堿調(diào)節(jié)pH為4~5，再繼續(xù)煮沸一段時間，“繼續(xù)煮沸”的目的是_____________________________________。步驟⑤所得濾渣為__________________(填化學(xué)式)。

（3）步驟⑦需在90~100℃下進(jìn)行，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

（4）測定產(chǎn)品MnSO4·H2O的方法之一是：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量ZnO及H2O煮沸，然后用c mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪色，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，產(chǎn)品中Mn2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(Mn2+)=________________。

【題目】恒溫恒容, 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol·L－1,下列說法正確的是

A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L－1·min－1

B. 分別用B、C表示反應(yīng)的速率，其關(guān)系是：3υ(B)=2υ(C)

C. 2min末的反應(yīng)速率υ(B)=0.3mol·L－1·min－1

D. 氣體的密度不再變化，則證明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

注：氣體流速管是用來測量單位時間內(nèi)通過氣體體積的裝置

（1）上述實驗測定原理為_________________________________ (用化學(xué)方程式表示)。

（2）應(yīng)用上述裝置測定空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，除需測定氣體流速(單位:mL·s-1)外，還需要測定碘溶液藍(lán)色褪去所需的時間和___________________________。

（3）己知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中溶解度。為精確配制100 mL 5.0×10-4mol·L-1的碘溶液，先要配制1000 mL 1.0×10-2mol·L-1碘溶液，再取5.00 mL溶液稀釋成為5.0×10-4mol·L-1碘溶液。

①第一步：用托盤天平稱取___ g 碘單質(zhì)加入燒杯中，同時加入少量碘化鉀固體，加適量水?dāng)嚢枋怪�完全溶解�?/span>

②第二步：________________，洗滌、定容、搖勻。

③第三步：用第二步所得溶液配制5.0×10-4mol·L-1碘溶液，此步操作中，除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的玻璃儀器有________________________。

（4）空氣中SO2含量的測定：

①已知空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg·L-1，在指定的地點取樣，以200mL·s-1氣體流速通過氣體流速管通入到上圖實驗裝置中，觀察記錄碘溶液褪色所需時間為500s，則該地空氣中的SO2含量是________ mg·L-1，____________(填“符合”、“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn)。

②如果甲同學(xué)用該方法測量空氣中SO2的含量時，所測得的數(shù)值比實際含量低，其原因可能是________________________________(假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯誤。寫出一種可能原因即可)

A. Y 的氫化物沸點高于 Q 的氫化物沸點

B. 最高正價與最低負(fù)價之和為 0 的元素只有 W

C. 原子半徑順序為：r(W) ＞ r(Q) ＞ r(Y) ＞ r(X)

D. X、Y、Q 三元素形成的分子中，原子最外層電子數(shù)之和最大為 32