【題目】恒溫恒容, 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2min,B的濃度減少0.6mol·L-1,下列說法正確的是
A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1
B. 分別用B、C表示反應(yīng)的速率,其關(guān)系是:3υ(B)=2υ(C)
C. 2min末的反應(yīng)速率υ(B)=0.3mol·L-1·min-1
D. 氣體的密度不再變化,則證明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
【答案】D
【解析】經(jīng)2min,B的濃度減少0.6mol/L,v(B)==0.3mol(Lmin)-1;A.A物質(zhì)為純固體,不能表示反應(yīng)速率,故A錯誤;B.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則分別用B、C表示的反應(yīng)速率其比值是3:2,即2υ(B)=3υ(C),故B錯誤;C.反應(yīng)速率為平均速率,則在2min內(nèi)的反應(yīng)速率,用B表示是0.3mol(Lmin)-1,故C錯誤;D.混合氣體的總質(zhì)量不確定,氣體的體積一定,當(dāng)氣體的密度不再變化,能證明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 陶瓷的主要成分是碳酸鈣 B. 硅是制造半導(dǎo)體的常用材料
C. 電解氯化鈉溶液制取金屬鈉 D. 用鐵槽車存放濃鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列關(guān)于溶液的說法不正確的是
①加水稀釋FeCl3溶液,c(Fe3+)/c(Cl-)的值減小
②濃度均為0.1 mol·L-l的Na2CO3和Na2HCO3的混合溶液中:2c(Na+)=3[c(CO32- )+c(HCO3-)]
③向0.1 mol/L的氨水中滴加等濃度的鹽酸,恰好中和時(shí)溶液的pH=a,則溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-) = 10-amol·L-1
④pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合.反應(yīng)后所得溶液中: c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)
⑤Na2S 稀溶液中:c(OH-) =c(H+)+c( H2S)+c( HS-)
A. ②⑤ B. ①②⑤ C. ②③④⑤ D. ①②⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶,其結(jié)構(gòu)如圖所示,不溶于冷水,溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機(jī)溶劑,在沸騰的NaOH稀溶液中會迅速水解;卮鹣铝袉栴}:
(1)Se是S的下一周期同主族元素,其核外電子排布式為____________;
(2)第一電離能:S_______ (填“>”“<”或“=”,下同)P;電負(fù)性:S________P。
(3)三硫化四磷分子中P原子采取________雜化,與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為______。
(4)二硫化碳屬于__________(填“極性”或“非極性”)分子。
(5)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數(shù)為_____。
(6)純疊氮酸(HN3)在常溫下是一種液體,沸點(diǎn)較高,為308.8K,主要原因是_______。
(7)氫氧化鈉具有NaCl型結(jié)構(gòu),其晶飽中Na+與OH-之間的距離為acm,晶胞中Na+的配位數(shù)為__________,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,NaOH的密度為___________g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于糖類的說法正確的是( )
A. 所有糖類物質(zhì)都有甜味 B. 葡萄糖是人體重要的能量來源
C. 蔗糖和葡萄糖都是單糖 D. 糖類都能發(fā)生水解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是
①液氯、干冰、磁性氧化鐵均為化合物
②氫氟酸、鹽酸、水玻璃均為混合物
③明礬、小蘇打、燒堿均為電解質(zhì)
④牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體
⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均為鈉鹽
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②③⑤
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