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【題目】在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+2Y2Z

B. 若兩容器中均達(dá)到平衡時，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時間小于t0

C. 若兩容器中均達(dá)到平衡時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)

D. 若達(dá)平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時，其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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【題目】在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后的正確現(xiàn)象是

A. 溶液分層，上層紫紅色 B. 溶液分層，下層紫紅色

C. 整個溶液變?yōu)樽攸S色 D. 整個溶液變紫紅色

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【題目】下圖甲是CO2電催化還原為碳?xì)浠衔锏墓ぷ髟硎疽鈭D，用一種鉀鹽水溶液作電解液；圖乙是用H2還原CO2制備甲醇的工作原理示意圖，硫酸為電解質(zhì)溶液。下列說法不正確的是

A．甲中銅片作陰極，K+向銅片電極移動

B．乙中正極發(fā)生的電極反應(yīng)為CO2+6e-+6H+CH3OH+H2O

C．乙中H2SO4的作用是增強溶液的導(dǎo)電性

D．甲中若CxHy為C2H4，則生成1 mol C2H4的同時生成2 molO2

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【題目】將4mol A氣體和2molB氣體置于2L密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）+ D（s），若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6molL-1，下列說法正確的是（　　）

A. 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.6mol（Ls）-1 B. 2s時物質(zhì)B的含量為23.3％

C. 2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30% D. 2s時物質(zhì)B的濃度為0.3molL-1

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【題目】下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是(　　)

A.所有的金屬都是固態(tài)的B.金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性

C.常溫下所有金屬都能與酸反應(yīng)D.金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在的

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【題目】已知A、B、C、D為氣體，其中A為黃綠色氣體。E、F為固體且均含三種元素，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：

（1）D的化學(xué)式是__________________________。

（2）H的電子式為__________________________。

（3）A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是__________________________。

（4）將A通入F的澄清溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________。

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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,aLHCl溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg·mL－1,則該鹽酸濃度是：

A．a/22.4 mol·L－1

B．ab/22400 mol·L－1

C．ab/（22400+36.5） mol·L－1

D．1000ab/（22400+36.5a） mol·L－1

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【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含少量鐵，鋁，銅，鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）。

請回答下列問題：

（1）所得MnO2需充分洗滌，檢驗是否洗凈的方法是________________________。

（2）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了________________________（選填下列字母編號）。

A.廢棄物的綜合利用 B.白色污染的減少 C.酸雨的減少

（3）加入MnCO3是為了除去溶液中Fe3+和Al3+，檢驗Fe3+是否完全除掉的試劑為________________。

（4）加入KMnO4充分反應(yīng)后，溶液酸性明顯增強，寫出反應(yīng)的離子方程式______________________。

（5）假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MrO2反應(yīng)。按照圖示流程，將a L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為100%，最終得到MnO2的質(zhì)量c g，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)以及外加KMnO4時，所引入的錳元素質(zhì)量為多少g?_________________

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【題目】某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。關(guān)于該固體混合物，下列說法正確的是

A. 一定含有Al，其質(zhì)量為4.05g

B. 一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3

C. 一定含有MgCl2 和FeCl2

D. 一定含有(NH4)2SO4 和MgCl2，且物質(zhì)的量相等

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【題目】酸堿反應(yīng)是生產(chǎn)生活實際中常見的反應(yīng)之一。

（1）室溫下，向一定量的稀醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，直至氫氧化鈉溶液過量。

①在滴加過程中，稀醋酸溶液中水的電離程度__________（填“增大”、“減小” “不變”、“先增大后減小”或“先減小后增大”）；

②在下表中，分別討論了上述實驗過程中離子濃度的大小順序，對應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和溶液的pH。試填寫表中空白：

離子濃度的關(guān)系

溶質(zhì)的化學(xué)式

溶液的pH

A

c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

___________

pH＜7

B

c(Na＋)= c(CH3COO－)

CH3COONa、CH3COOH

___________

C

___________

CH3COONa

pH＞7

D

c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

___________

pH＞7

（2）室溫下，用0.100 mol·L-1的NaOH溶液分別滴定均為20.00 mL 0.100 mol·L-1的HA溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。

①HA和醋酸的酸的強弱為：HA______ CH3COOH(填“強于”、“弱于”)

②當(dāng)pH=7時，兩份溶液中c(Ａ－)_____c(CH3COO－)(填“＞”、“＝”、“＜”)

（3）①請設(shè)計實驗證明醋酸是弱酸______________________________________________。

②請通過計算證明：含等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液顯酸性_____________________________________________________________(已知CH3COOH ：Ka=1.8×10－5；KW=1×10－14)。

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