A. 綠礬的化學式為FeSO4·7H2O B. 綠礬分解過程中沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移

C. “色赤”物質(zhì)可能是Fe2O3 D. 流出的液體中可能含有硫酸

已知：

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是________。

（2）B中官能團是_________、________。

（3）D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類型是________。

（4）由E生成F的化學方程式是________。

（5）C7H8的結(jié)構(gòu)簡式是________。

（6）芳香族化合物X是F的同分異構(gòu)體，該分子中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其苯環(huán)上只有1種化學環(huán)境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，寫出符合上述要求的X的結(jié)構(gòu)簡式：________。

（7）以環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物，寫出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式（其他試劑任選）。

(1)Na3N的電子式為______________________，該化合物是通過________鍵形成的。

(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成________種鹽，其電子式是_________________。

(3)Na3N與水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)。

(4)比較Na3N中兩種粒子的半徑大小________________________________。

（1）通入氧氣的電極為_____(填“正極”或“負極”)，寫出負極的電極反應(yīng)式_____．

（2）鐵電極為_____(填“陽極”或“陰極”)，石墨電極的電極反應(yīng)式為_____．

（3）反應(yīng)一段時間后，乙裝置中生成NaOH主要在_____(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)．

（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽極上電極反應(yīng)式為_____，反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將_____(填“增大”“減小”或“不變”)．

（5）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為_____；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_____．

2KMnO4+16HCl ＝ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

請完成下列問題：

（1）在上述方程式中用雙線橋法標注電子轉(zhuǎn)移情況____________。

（2）濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)了____________（選填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）。

（3）若15.8g KMnO4與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，則有______mol HCl被氧化，產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為__________L。

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_______________。

（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L－1的稀鹽酸，需要量取上述___________mL濃鹽酸進行配制。

A. A B. B C. C D. D

（1）寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_________________，該反應(yīng)是______反應(yīng)（填放熱[或吸熱）。

（2）實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與_____________________________有關(guān)。

Ⅱ．某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0—3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A,B,C均為氣體）。

（3）該反應(yīng)的的化學方程式為_____________________________________________；

（4）反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為_____________________________。

（5）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________________________。

a．v（A）= 2v（B）

b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．2v逆（A）= v正（B）

d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

（6）在密閉容器里，通入a mol A （g）、b mol B （g）、c molC（g），發(fā)生上述反應(yīng)，

當改變下列條件時，反應(yīng)速率會減小的是____。

A．降低溫度B．加入催化劑（正）C．增大容器體積

Ⅲ．（7）為了減緩過量Zn與鹽酸產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：

A．H2O

B．NaCl溶液

C．Na2CO3溶液

D．Na2NO3溶液

E．CuSO4粉末

你認為可行的是（填編號）________________。

(1)電解飽和食鹽水的化學方程式為___________________。

(2)為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，正確的操作步驟的順序是_______ (填序號）。

①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液

A.①④①②⑤③ B.①②⑤④①③ C.①②④⑤③ D.④②⑤

(3)圖中NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)a%、b%、c%，由大到小的順序為_________。

(4)氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1 mol/L的四種鈉鹽溶液pH如下表，下列說法不正確的是_______(填序號)。

A.向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度

B.四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO

C.常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClO

D.四種鹽的陰離子結(jié)合H+能力最強的是HCO3-

(5)若利用電解氯化鈉溶液所得的氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽_________t。

(6)氯堿工業(yè)產(chǎn)品Cl2可用于冶煉鈦鐵礦得到金屬鈦，流程如圖。寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：____________________。

(7)氮氣和氬氣是兩種化學性質(zhì)相對穩(wěn)定的氣體。鎂還原TiCl4的反應(yīng)中為防止Mg和Ti被氧化選擇稀有氣體氬氣。試用化學反應(yīng)方程式解釋不選用氮氣的原因：__________________。

（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱為_______________。

（2）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________________________________。

（3）C瓶中的試劑是________________。

（4）玻璃管D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________________________，反應(yīng)現(xiàn)象是__________________________。

（5）干燥管E中盛有堿石灰，其作用是___________________________。