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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是過(guò)氧化氫(H2O2)分子的空間結(jié)構(gòu)示意圖。

(1)寫出過(guò)氧化氫分子的電子式________。

(2)下列關(guān)于過(guò)氧化氫的說(shuō)法中正確的是(填序號(hào))____。

①分子中有極性鍵　②分子中有非極性鍵�、垩踉拥能壍腊l(fā)生了sp2雜化�、躉—O共價(jià)鍵是p—pσ鍵�、莘肿邮欠菢O性分子

(3)過(guò)氧化氫分子之間易形成氫鍵，該氫鍵的表示式是____________。

(4)過(guò)氧化氫難溶于二硫化碳，主要原因是______________________；過(guò)氧化氫易溶于水，主要原因是________________________。

(5)過(guò)氧乙酸也是一種過(guò)氧化物，它可以看作是過(guò)氧化氫分子中的一個(gè)氫原子被乙酰基(CH3CO)取代的產(chǎn)物，是一種常用的殺菌消毒劑。在酸性條件下過(guò)氧乙酸易發(fā)生水解反應(yīng)生成過(guò)氧化氫。

①寫出過(guò)氧乙酸發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)：____________。

②過(guò)氧乙酸用作殺菌消毒劑的原因是________________________________________。

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Ka（CH3COOH）=1.7×10-5，Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5。25℃時(shí)，向40ml濃度均為0.01mol·L-1的鹽酸和醋酸（1:1）混合溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的氨水，測(cè)定過(guò)程中電導(dǎo)率和pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)溶液中，c(CH3COO-)數(shù)量級(jí)約為10-5

B. b點(diǎn)溶液中，c(NH4+) < c(CH3COOH)

C. c點(diǎn)溶液中，c(NH4+) > c(Cl-)+c(CH3COO-)

D. d點(diǎn)水的電離程度大于c點(diǎn)

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，這些元素組成的單質(zhì)和化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中C是淡黃色固體，B和E的水溶液均具有漂白性。下列說(shuō)法不正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z>X B. 沸點(diǎn)：D

C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z>Y D. 0.1mol·L-1A溶液中：c(H+)>c(HY-)>c(Y2-)

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】手持技術(shù)的氧電化學(xué)傳感器可用于測(cè)定O2含量，下圖為某種氧電化學(xué)傳感器的原理示意圖。已知在測(cè)定O2含量過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變。一定時(shí)間內(nèi)，若通過(guò)傳感器的待測(cè)氣體為aL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，某電極增重了bg。下列說(shuō)法正確的是

A. Pt上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. Pb上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Pb-2e-+2OH-=Pb(OH)2

C. 反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移OH-的物質(zhì)的量為0.25bmol

D. 待測(cè)氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.7b/a

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中應(yīng)用日趨廣泛。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3雜質(zhì)，SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀)為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

(1)“過(guò)濾Ⅰ”時(shí)濾渣的主要成分為 ______________ 、______________。

(2)“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為____________________________。

(3)“反應(yīng)”時(shí)，也可以用NaHCO3代替CO2，寫出加入NaHCO3溶液后的離子方程式________________。

(4)“電解”時(shí)加入冰晶石的作用是___________________________________。

(5)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣存在下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。

①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時(shí)通入氬氣的目的是_________________。

②1mol鎂鋁合金(Mg17Al12)分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，生成的氫氣在相同條件下的體積比為________________。

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示：

含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系

次氯酸

磷酸

硫酸

高氯酸

含氧酸

Cl—OH

非羥基氧原子數(shù)

0

1

2

3

酸性

弱酸

中強(qiáng)酸

強(qiáng)酸

最強(qiáng)酸

(1)亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性強(qiáng)弱相差很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可知它們的結(jié)構(gòu)式分別為①__________，②__________。

(2)H3PO3和H3AsO3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是①__________，②__________。

(3)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況__________，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】下表所列是A、B、C、D、E五種短周期元素的相關(guān)數(shù)據(jù)：

A

B

C

D

E

化合價(jià)

－4

－2

－1

－2

－1

電負(fù)性

2.55

2.58

3.16

3.44

3.98

(1)元素A是形成有機(jī)物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是________。

A． B．CH4

C．CH2==CHCH3 D．CH3CH2C≡CH E．CH3CH3

(2)用氫鍵表示式寫出E的氫化物的水溶液中存在的所有氫鍵：____________。

(3)相同條件下，AD2與BD2分子在水中的溶解度較大的是______(化學(xué)式)，理由是____。

(4)B、D形成的氫化物沸點(diǎn)：________更高，熱穩(wěn)定性________更強(qiáng)。(寫化學(xué)式)

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】若ABn分子的中心原子上沒有孤對(duì)電子，應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型理論，判斷下列說(shuō)法正確的是

A. n=3時(shí)，則分子的立體構(gòu)型為V形

B. n=2時(shí)，則分子的立體構(gòu)型平面三角形

C. n=4時(shí)，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形

D. n=4時(shí)，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子之間通過(guò)氫鍵相連(層狀結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中“虛線”表示氫鍵)。下列有關(guān)正硼酸的說(shuō)法正確的是 ( )

A．1 mol H3BO3晶體中含有6 mol氫鍵

B．硼原子、氧原子最外層均為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．H3BO3分子中既存在σ鍵，又存在π鍵

D．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān)

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.硫酸、純堿、硝酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B.根據(jù)元素種類的多少將物質(zhì)分為純凈物和混合物

C.通常情況下，若發(fā)生反應(yīng)A2 + 2B－= 2A－+ B2，則氧化劑是A2

D.碳酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

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