Question

【題目】下表所列是A、B、C、D、E五種短周期元素的相關(guān)數(shù)據(jù)：

	A	B	C	D	E
化合價(jià)	－4	－2	－1	－2	－1
電負(fù)性	2.55	2.58	3.16	3.44	3.98

(1)元素A是形成有機(jī)物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是________。

A． B．CH4

C．CH2==CHCH3 D．CH3CH2C≡CH E．CH3CH3

(2)用氫鍵表示式寫出E的氫化物的水溶液中存在的所有氫鍵：____________。

(3)相同條件下，AD2與BD2分子在水中的溶解度較大的是______(化學(xué)式)，理由是____。

(4)B、D形成的氫化物沸點(diǎn)：________更高，熱穩(wěn)定性________更強(qiáng)。(寫化學(xué)式)

Answer 1

【答案】 D F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O SO2 因?yàn)?/span>CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大 H2O H2O

【解析】元素A是形成有機(jī)物的主要元素，且A元素能形成-4價(jià)，所以A是C元素，B和D能形成-2價(jià)，說明B、D位于第VIA族，且B的電負(fù)性小于D而大于A，B為S元素，D為O元素，C、E能形成-1價(jià)，說明C、E位于第VIIA族，C的電負(fù)性小于E，D的電負(fù)性小于E，則E為F元素，C為Cl元素，（1）分子中含有sp和sp3 雜化方式，說明分子中中心原子含有2個(gè)和4個(gè)價(jià)層電子對，A．中苯環(huán)上碳原子含有3個(gè)價(jià)層電子對，碳碳三鍵上碳原子含有2個(gè)價(jià)層電子對，所以該分子中的碳原子采用SP2、SP雜化，選項(xiàng)A錯誤；B．CH4分子中碳原子含有4個(gè)價(jià)層電子對，為sp3 雜化，選項(xiàng)B錯誤；C．CH2=CHCH3分子中，碳碳雙鍵兩端的碳原子含有3個(gè)價(jià)層電子對，為SP2雜化，甲基上碳原子含有4個(gè)價(jià)層電子對，為sp3雜化，選項(xiàng)C錯誤；D．CH3CH2C≡CH分子中，碳碳三鍵兩端的碳原子含有2個(gè)價(jià)層電子對，為SP雜化，甲基和亞甲基上碳原子含有4個(gè)價(jià)層電子對，為sp3雜化，選項(xiàng)D正確；E．CH3CH3分子中甲基上碳原子含有4個(gè)價(jià)層電子對，為sp3雜化，選項(xiàng)E錯誤；答案選D；（2）E的氫化物是氟化氫，氟化氫的水溶液中，氟化氫和氟化氫之間能形成氫鍵，水分子之間能形成氫鍵，水中氫離子和氟化氫中氟原子能形成氫鍵，氟化氫中氫原子和水中氧原子能形成氫鍵，所以其氫鍵有：F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O；（3）AD2與BD2分別是二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳是非極性分子，二氧化硫是極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，二氧化碳不如二氧化硫易溶于水，故答案為：SO2；因?yàn)?/span>CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大；(4)B、D形成的氫化物H2O和H2S，由于H2O存在氫鍵，故沸點(diǎn)：H2O更高，熱穩(wěn)定性H2O更強(qiáng)。