A. 標準狀況下，22.4L 氦氣與 1mol氫氣所含原子數(shù)均為 2NA

B. 25 ℃、1.01×105Pa時，2.24 L Cl2中含有的原子數(shù)為0.2×6.02×1023

C. 常溫常壓下，S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子數(shù)一定為0.2 NA

D. 將100 mL 0.1 molL﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.01 NA

A. -Y kJ/mol B. -(10X－Y) kJ/mol C. -(5X－0.5Y) kJ/mol D. +(10X－Y) kJ/mol

A. 所占的體積由大到小的順序是：CH4＞O2＞CO2

B. 所含分子數(shù)由多到少的順序是：CH4＞O2＞CO2

C. 密度由大到小的順序是：CO2＞O2＞CH4

D. 所含的電子數(shù)由多到少是：CO2＞CH4＞O2

（1）金屬鐵的緊密堆積方式為_______________，其配位數(shù)為_____________________。

（2）HCN 分子的結(jié)構(gòu)式為___________，與CN-互為等電子體的陰離子是_________________。

（3）K2CO3中陰離子的空間構(gòu)型為_______________，CO2為_____________分子（填“極性”或“非極性”），H2O中O原子的雜化軌道類型為_______________。

（4）配合物K4Fe(CN)6的中心離子的電子排布式為__________________。

（5）上述化學方程式中C、N、O的第一電離能由小到大的順序為________________________。

（6）冰的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖1，它的晶胞與金剛石的晶胞相似，如圖2，水分子之間以氫鍵相連接，在一個晶胞中有_____個氫鍵，若氫鍵鍵長為d nm，則晶體密度(g·cm-3)計算式為___________ （用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。）

A.Cl→Cl2B.Fe3+→Fe2+C.SO32→SO42-D.CO32→CO2

【題目】密閉容器中，反應aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD(g)達平衡時，B的濃度為0.6mol/L，若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的3倍，達新平衡時B的濃度降為0.3mol/L．下列判斷正確的是

A. a＋b＜c＋d

B. 平衡向正反應方向移動

C. D的體積分數(shù)減小

D. 達到新平衡時，A、B的濃度減小，C、D濃度增大

（1）以CO2為原料抽取碳(C)的太陽能工藝如右圖所示。

①過程1中每生成1mol FeO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____________。

②過程2中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。

（2）CO2在新型鈷基電催化劑作用下，轉(zhuǎn)化為清潔燃料——甲酸。其工作原理如下圖所示，寫出生成甲酸的電極反應式：____________。

（3）航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應處理，可實現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。

Sabatier反應：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

水電解反應：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)

將原料氣按n(CO2)∶n(H2)=1∶4 置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應，測得H2O(g)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示(虛線表示平衡曲線)。

①溫度過高或過低均不利于該反應的進行，原因是____________________________________。

②200℃達到平衡時體系的總壓強為p，該反應平衡常數(shù)的計算式為________________（不必化簡，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）

（4）一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應。

①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為-394 kJ·mo1-l、-242 kJ·mo1-l，Bosch反應的ΔH=__________ kJ·mo1-l。（生成焓指一定條件下由對應單質(zhì)生成1mol 化合物時的反應熱）

②一定條件下Bosch反應必須在高溫下才能啟動，原因是______________________________。

③新方案的優(yōu)點是_________________________。

③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3，下列說法正確的是

A. 上述三個反應都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應

B. 氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C. 反應②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1

D. ③中lmol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

（1）浸出渣A的主要成分是_______________（填化學式）。

（2）已知紅土鎳礦煅燒后生成Ni2O3，而加壓酸浸后浸出液A中含有大量Ni2＋，寫出有關(guān)鎳元素的加壓酸浸的化學反應方程式_______________________________。

（3）向浸出液A中通入H2S氣體，①還原過程中所涉及主要反應的離子方程式是__________________________________。

（4）在形成Ni(CO)4的過程中，碳元素的化合價沒有變化，則Ni(CO)4中的Ni的化合價為________。 （5）“堿浸”的目的是使鎳產(chǎn)生多孔結(jié)構(gòu)，從而增強對氫氣的強吸附性，此過程中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。

（6）常溫時，向濃度均為1.0mol·L-1的FeSO4、NiSO4的混合溶液中滴加Na2S 固體，當Ni2+恰好沉淀完全時，所得溶液中c(Fe2+)=______________。

（已知：①25℃，Ksp(NiS)=2.0×10-21、Ksp(FeS)=6.0×10-18

②溶液中的離子濃度≤10-5 mol·L-1時，認為該離子沉淀完全。）

（7）浸出液B可以回收，重新生成鋁以便循環(huán)利用。請設(shè)計簡單的回收流程：

浸出液B→___________________________________________________________。 （箭頭上注明外加反應物的化學式和反應條件）。(示例：)

A.食鹽水B.雞蛋清C.霧D.豆?jié){