【題目】密閉容器中，反應(yīng)aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD(g)達(dá)平衡時(shí)，B的濃度為0.6mol/L，若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的3倍，達(dá)新平衡時(shí)B的濃度降為0.3mol/L．下列判斷正確的是

A. a＋b＜c＋d

B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. D的體積分?jǐn)?shù)減小

D. 達(dá)到新平衡時(shí)，A、B的濃度減小，C、D濃度增大

【答案】C

【解析】反應(yīng)aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD(g)達(dá)平衡時(shí)，B的濃度為0.6mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的3倍，若平衡不移動(dòng)，B的濃度為0.2mol/L，而達(dá)新平衡時(shí)，B的濃度降為0.3mol/L，說(shuō)明體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)。A. 壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，現(xiàn)平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的方向，則a＋b＞c＋d，故A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)上述分析可知，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C. 平衡逆向移動(dòng)，D的體積分?jǐn)?shù)減小，故C正確；D. 因容器的體積增大，則達(dá)到新平衡時(shí)，A、B、C、D的濃度都比原平衡時(shí)小，故D錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】制取 CH3CH2Cl 最好的方法是( )

A.乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)B.乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)

C.乙烷與 HCl 發(fā)生取代反應(yīng)D.乙烯與 HCl 發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是

A. 利用金屬鈉或者金屬鉀 B. 利用質(zhì)譜法

C. 利用紅外光譜法 D. 利用核磁共振氫譜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，A、B、C、D為石墨電極，E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種，且E能與NaOH溶液反應(yīng)。按圖示接通線(xiàn)路，反應(yīng)一段時(shí)間。

（1）甲池是________(填“原電池”或“電解池”,下同)裝置；乙池是________裝置。

（2）C極為________(填“陰極”或“陽(yáng)極”)。

（3）燒杯中溶液會(huì)變藍(lán)的是_________________(填“a”或“b”)。

（4）C極上的電極反應(yīng)式為___________________________________。

（5）甲池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有資料顯示過(guò)量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl)，某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行探究，并對(duì)巖腦砂進(jìn)行元素測(cè)定。

(1)巖腦砂的制備

①寫(xiě)出裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

②裝置C的儀器名稱(chēng)是_____________，裝置F的作用是______________________。

③為了使氨氣和氯(在D中充分混合，上述裝置的合理連接順序：_______→e f←_______（用小寫(xiě)字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致）。

④證明氨氣和氯氣反應(yīng)有NH4Cl生成，需要的檢驗(yàn)試劑中除了蒸餾水、稀硝酸、硝酸銀溶液、紅色石蕊試紙外，還需要_______________________。

（2）巖腦砂中元素的測(cè)定

準(zhǔn)確稱(chēng)取ag巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱

（發(fā)生的反應(yīng)為：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HC1+3H2O），利用下列裝置測(cè)定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質(zhì)的量之比。

①裝置H中盛裝的試劑是_____________，其作用是_____________________。

②若裝置I增重bg，利用裝置K測(cè)得氣體體積為V L（已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L·mol-l），則巖腦砂中n(N)∶n(Cl)=_________（用含b、V 的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn)）

③若取消J裝置（其它裝置均正確），n(N)∶n(Cl)比正常值________（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 氦氣與 1mol氫氣所含原子數(shù)均為 2NA

B. 25 ℃、1.01×105Pa時(shí)，2.24 L Cl2中含有的原子數(shù)為0.2×6.02×1023

C. 常溫常壓下，S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子數(shù)一定為0.2 NA

D. 將100 mL 0.1 molL﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.01 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是（　�。�
A.K+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣
B.Na+、Fe3+、I﹣、CI﹣
C.Na+、NH4+、NO3﹣、CI﹣
D.Na+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）純凈物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。如圖所示的分類(lèi)方法屬于________(填字母)。

A．交叉分類(lèi)法

B．樹(shù)狀分類(lèi)法

（2）人們以_________________________________為分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)分出溶液、膠體和濁液三種體系，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：______________________________;

（3）以H、O、S、N幾種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見(jiàn)物質(zhì)，分別將其中一種常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式填在下表相應(yīng)類(lèi)別中：

物質(zhì)類(lèi)別

非含氧酸

堿

酸式鹽

酸性氧化物

化學(xué)式

____________

___________

___________

__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某地菱錳礦的主要成分為MnCO3,還含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3等雜質(zhì)，工業(yè)上以菱錳礦為原料制備高純度碳酸錳的流程如圖所示:

已知:MnCO3+2NH4Cl MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O↑

（1）焙燒時(shí)溫度對(duì)錳浸取率的影響如圖。

焙燒時(shí)適宜溫度為_____；800℃以上錳的浸取率偏低，可能原因是________。

（2）凈化包含三步: ①加入少量MnO2，反應(yīng)的離子方程式為___；

②加氨水調(diào)pH，生成沉淀主要是_________；

③加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+。

（3）碳化結(jié)晶中生成MnCO3的離子方程式為___________。

（4）滴定法測(cè)產(chǎn)品純度

I 取固體產(chǎn)品1.160g于燒杯中,加入過(guò)量稀H2SO4充分振蕩，再加入NaOH溶液至堿性，發(fā)生反應(yīng)2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2；

II 加入過(guò)量KI溶液和適量稀H2SO4，發(fā)生反應(yīng):MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；

III 取I中混合液的1/10于錐形瓶中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液進(jìn)行滴定，發(fā)生反應(yīng):2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

①判斷滴定終點(diǎn)的方法是____________。

②假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則產(chǎn)品純度為________。

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