A. 該溫度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2

B. 升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數(shù)都將增大

C. 兩溶液混合不會(huì)產(chǎn)生沉淀

D. 向飽和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固體后，溶度積常數(shù)Ksp一定比之前減小

A.乙酸的分子式為 C2H4OB.C6H6 一定是苯

C.羥基可表示為—OHD.醛基可表示為—COH

A. Ts與F同主族 B. Ts的最外層p軌道中有5個(gè)電子

C. 在同族元素中Ts金屬性最強(qiáng) D. 中子數(shù)為176的Ts符號(hào)是

A. 0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：C(Na＋)>c(CO32 －)>c(HCO3－ )>c(OH－)

B. CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)�溶液�?/span>不變

C. 室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)+c(H＋)>c(NH4＋)+c(OH－)

D. 0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)+c(CH3COOH)

已知：

①E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在一定條件下，1 mol E能與2 mol H2反應(yīng)生成F；

②R—CH===CH2R—CH2CH2OH；

③有機(jī)物D的摩爾質(zhì)量為88 g·mol－1，其核磁共振氫譜有3組峰；

④有機(jī)物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個(gè)無(wú)支鏈的側(cè)鏈。

回答下列問(wèn)題：

（1）用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物B________________；

（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________；

（3）C與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________；

（4）已知有機(jī)物甲符合下列條件：①為芳香族化合物；②與F互為同分異構(gòu)體；③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機(jī)物甲有________種，寫(xiě)出一種滿足苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6∶2∶2∶1∶1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________；

（5）以丙烯等為原料合成D的路線如下：

X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______，步驟Ⅱ的反應(yīng)條件為___________，步驟Ⅳ的反應(yīng)類(lèi)型為______。

A. 蒸發(fā)掉0.5L水 B. 標(biāo)況下通入44.8L HCl氣體

C. 將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5L D. 加入10mol/L鹽酸0.6L，再將溶液稀釋至2L

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出生產(chǎn)過(guò)程中所用物質(zhì)的名稱(chēng)：____________，________________。

（2）寫(xiě)出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式：________________________________。

（3）在CuCl的生成過(guò)程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體，結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說(shuō)明理由________________________________________________。實(shí)際生產(chǎn)中SO2要適當(dāng)過(guò)量，原因可能是___（答一點(diǎn)即可）．

（4）得到CuC1晶體后，還需要經(jīng)過(guò)水洗、乙醇洗滌兩步操作。用乙醇洗滌的作用是________________。

（5）實(shí)驗(yàn)探究pH對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如下表所示：

析出CuCl晶體最佳pH為_________，當(dāng)pH較大時(shí)CuCl產(chǎn)率變低原因是________________。

（6）氯化亞銅的定量分析：

①稱(chēng)取樣品0.25g和過(guò)量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解。

②用0.10molL-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+。三次平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下（平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)1%）：

則樣品中CuCl的純度為_______________（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

【題目】向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H2O(g)CO2＋H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是(　　)

A. 0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

B. 1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

C. 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

D. 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

實(shí)驗(yàn)一：按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫的化學(xué)方程式為 _________________________________。

（2）上述裝置存在不合理之處，請(qǐng)?zhí)岢鲆豁?xiàng)改進(jìn)建議 ：___________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通入SO2直到_______現(xiàn)象出現(xiàn)后，再點(diǎn)燃酒精燈；此操作目的是__________________。

實(shí)驗(yàn)二 確定固體M的成分。

實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。將分液漏斗中稀硫酸（足量）加入到燒瓶中，完全反應(yīng)后，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________________________。

（5）已知鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24，則固體M中金屬鎂的質(zhì)量為 _________g；實(shí)驗(yàn)前裝置內(nèi)有空氣，對(duì)金屬鎂質(zhì)量的測(cè)定結(jié)果的影響是 ____________（填“偏低”、“偏高”、“無(wú)影響”）；

（6）依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，可確定固體M的成分有_________種（填數(shù)字）。

Ⅱ.在1.0L恒容密閉容器中放入0.10mol A(g)，在一定溫度時(shí)進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)==2B(g)+C(g)+D(S) ΔH=+85.1kJ·mol-1。

容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)P與起始?jí)簭?qiáng)P0的比值隨反應(yīng)時(shí)間變化數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

回答下列問(wèn)題：

（1）下列能提高A的轉(zhuǎn)化率的是______________。

A.升高溫度 B.向體系中通入氣體A

C. 減少D的物質(zhì)的量 D.向體系中通入稀有氣體

（2）下列說(shuō)法能表明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______________。

A.A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶2∶1 B.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol B，同時(shí)生成n mol C

C.容器中氣體的密度不變 D.容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

（3）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是________（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

（4）相同條件下，若該反應(yīng)從逆向開(kāi)始，建立與上述相同的化學(xué)平衡，則D的取值范圍為n(D)_______ mol。

（5）相同條件下，若將容器改為恒壓容器，進(jìn)行上述反應(yīng)，某時(shí)刻，A的轉(zhuǎn)化率為75%，則此時(shí)B的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。