Question

【題目】向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H2O(g)CO2＋H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是(　　)

A. 0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

B. 1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

C. 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

D. 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A、用極限分析法，假如反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為一氧化碳和水，則為1.5摩爾和3摩爾，比例為1:2，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡等效，一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為x，不選A；B、用極限分析法，假如反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為一氧化碳和水，則為2摩爾和2摩爾，比例為1:1，一氧化碳多，平衡正向移動(dòng)，但一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)仍大于x，選B；C、用極限分析法，假如反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為一氧化碳和水，則為0.9摩爾和1.9摩爾，比例為9:19，說明水的量多，平衡正向移動(dòng)，一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)小于x，不選C；D、用極限分析法，假如反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為一氧化碳和水，則為1摩爾和2摩爾，比例為1:2，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡等效，一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為x，不選D．