（1）鈷位于元素周期表中第___族，其基態(tài)原子中未成對電子的個數(shù)為_________。

（2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為_________，尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是_____、___，其分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為___，所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是_______。

(二)已知元素鎵和砷的單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有重要的用途�；卮鹣铝袉栴}:

（1）砷元素基態(tài)原子的電子排布式為_____________。

（2）砷與氫元素�？尚纬苫�合物砷化氫，該化合物的空間構型為_____，其中砷原子的雜化方式為__________。

（3）根據(jù)等電子原理，寫出由短周期元素組成且與砷化氫互為等電子體的一種離子的化學式__________。

② 6CO2(g)＋6H2O(g)===C6H12O6(s)＋6O2(g) ΔH2

③ 2H2O(g) ===2H2(g)＋O2(g) ΔH3

④ 2CO2(g)＋6H2(g) === C2H5OH(l)＋3H2O(g) ΔH4

下列有關說法正確的是( )

A. H2的燃燒熱為

B. 反應①使用催化劑，ΔH1將減小

C. 標準狀況下，反應②生成1.12 L O2，轉移的電子數(shù)為0.1×6.02×1023

D. 2ΔH4＝ΔH1＋ΔH2－6ΔH3

【題目】已知MnO2為黑色難溶于水的固體，實驗室制取氧氣的反應為2KClO32KCl＋3O2↑，反應后從剩余固體中回收二氧化錳的操作順序正確的是(　　)

A. 溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌 B. 溶解、過濾、洗滌、加熱

C. 溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾 D. 溶解、洗滌、過濾、加熱

A. 液氧、 燒堿、 碘酒 B. 生石灰、熟石灰、 膽礬

C. 銅、 干冰、 冰水 D. 空氣、 氮氣、 白磷

A. Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置 B. CuO沒有全部被還原

C. Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝 D. Ⅲ裝置后缺少干燥裝置

A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω=×100%

B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c= 1000a/17Vmol·L-1

C. 溶液中c(OH-)= 1000b/Vmol·L-1+c(H+)

D. 上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于0.5ω

A. 向氯化鋁溶液中滴加過量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

B. 濃鹽酸與MnO2反應制取Cl2:MnO2+4HCl(濃) Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

C. 酸性條件下，碘化鉀溶液露置于空氣中變質(zhì):4H++4I-+O2=2I2+2H2O

D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

（1）由B→C的反應類型為______________。

（2）寫出A與濃溴水反應的化學方程式______________________________________。

（3）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構體，E的結構簡式為________________________。

（4）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式________________。

①屬于α-氨基酸；

②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；

③分子中含有兩個甲基。

（5）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應可以生成環(huán)氧乙烷（）寫出以鄰甲基苯酚（）和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）___________

請回答：

（1）儀器 C 的名稱是__________；

（2）裝置 B 中冰水的作用是__________；

（3）該同學設計的實驗裝置存在缺陷，有關該實驗裝置及實驗 過程中，下列因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏高的是__________。

A．樣品分解不完全

B．裝置 B、C 之間缺少 CO2 的干燥裝置

C．產(chǎn)生 CO2 氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收

D．反應完全后停止加熱，通入過量的空氣

步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3溶液。

步驟2：將裝置A 中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾；

步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶。

（1）裝置B 的燒杯中應加入的溶液是____________；冷凝管中冷卻水從_____(填“a”或“b”)口進水。

（2）A中多孔球泡的作用是__________________________________________。

（3）冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O 外還有________ (填化學式)。

（4）寫出步驟2中發(fā)生反應的化學方程式________________________________。

（5）步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是____________________________。

（6）為了測定產(chǎn)品的純度，準確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應后(已知I2不能氧化甲醛，雜質(zhì)不反應)，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g，則所制得的產(chǎn)品的純度為_____。