Question

【題目】(一)鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。

（1）鈷位于元素周期表中第___族，其基態(tài)原子中未成對(duì)電子的個(gè)數(shù)為_________。

（2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為_________，尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是_____、___，其分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為___，所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______。

(二)已知元素鎵和砷的單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有重要的用途�；卮鹣铝袉栴}:

（1）砷元素基態(tài)原子的電子排布式為_____________。

（2）砷與氫元素�？尚纬苫�合物砷化氫，該化合物的空間構(gòu)型為_____，其中砷原子的雜化方式為__________。

（3）根據(jù)等電子原理，寫出由短周期元素組成且與砷化氫互為等電子體的一種離子的化學(xué)式__________。

Answer 1

【答案】 VIII 3 [Ar]3d5(或1s2s2p63s3p63d5) sp2 sp3 7:1 O>N>C>H ls22s22p63s23p63d104s24p3 三角錐型 sp3 H3O+

【解析】（一）考查洪特規(guī)則、電子排布式的書寫、雜化類型的判斷、化學(xué)鍵的數(shù)目、電負(fù)性的規(guī)律（1）Co位于第四周期VIII族，27號(hào)元素，基態(tài)原子鈷電子排布式為[Ar]3d74s2，根據(jù)洪特規(guī)則，未成對(duì)電子數(shù)為3；（2）基態(tài)鐵原子的電子排布式為[Ar]3d64s2，即Fe3＋的電子排布式為[Ar]3d5或1s2s2p63s3p63d5；尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C有3個(gè)σ鍵，無孤電子對(duì)，因此C的雜化類型為sp2，N原子全部都是單鍵，雜化類型為sp3，成鍵原子之間只能形成一個(gè)σ鍵，雙鍵有一個(gè)π鍵，因此σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為7：1；同周期從左向右電負(fù)性增大，即電負(fù)性大小順序是O>N>C>H；（二）考查空間構(gòu)型、等電子體，（1）As位于第四周期VA，即基態(tài)砷原子的電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s24p3；（2）砷化氫的分子式為AsH3，中心原子As有3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為(5－3×1)/2=1，雜化類型為sp3，空間構(gòu)型為三角錐形；（3）根據(jù)等電子體的定義，與AsH3等電子體的分子，其中一種為NH3，推出與AsH3互為等電子體的離子可能是H3O＋、CH3＋等。