【題目】不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的是（ ）
A.原子的核電荷數(shù)
B.原子的核外電子數(shù)
C.原子的質(zhì)子數(shù)
D.原子的中子數(shù)

【題目】 230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U．下列有關(guān)Th的說法正確的是（ ）
A.Th元素的質(zhì)量數(shù)是232
B.230Th和232Th的化學性質(zhì)相同
C.232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學變化
D.Th元素的相對原子質(zhì)量是231

（1）基態(tài)原子鎳的價電子排布式為_____。

（2）抗癌藥奧沙利鉑（又名乙二酸鉑）的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

①分子中氮原子軌道的雜化類型是_____，C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為_____。

②1 mol 乙二酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____。

（3）碳酸鑭[La2(CO3)3]用于治療高磷血癥。

①寫出與CO互為等電子體的一種分子的化學式_____。

②鑭鎳合金可用于儲氫，儲氫后晶體的化學式為LaNi5(H2)3，其最小重復結(jié)構(gòu)單元如圖所示（、、代表晶體中的三種微粒），則圖中代表的微粒是_____。

【題目】下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認識不正確的是（ ）
A.電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學能
B.白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能
C.煤燃燒時，化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能
D.綠色植物的光合作用時，將光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能

現(xiàn)用該濃硫酸配制450 mL 1 mol·L-1的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有:

①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。

請回答下列問題:

(1)配制稀硫酸時,還缺少的儀器有______________(寫儀器名稱);

(2)經(jīng)計算,欲配制450 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為____mL,量取濃硫酸時應選用____規(guī)格的量筒;

A.10 mL B.50 mL C.100 mL D.200 mL

(3)在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為_____________________________。

(4)在配制過程中，若用量筒量取濃硫酸時,俯視刻度線，會使所配溶液濃度_________；若轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有少量溶液灑出，會使所配溶液濃度_________，若定容時,俯視容量瓶刻度線，會使所配溶液濃度_________(填“偏大、偏小、無影響”)。

（1）采用“聯(lián)合脫硫脫氮技術(shù)” 處理煙氣（含CO2、SO2、NO）可獲得含CaCO3、CaSO4、Ca(NO2)2的副產(chǎn)品，工業(yè)流程如圖所示。

①反應釜I采用“氣—液逆流”接觸吸收法(如圖)，其優(yōu)點是_____。

②反應釜II中CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4的化學反應方程式為_____。

（2）為研究“CO還原SO2”的新技術(shù)，在反應器中加入0.10 mol SO2，改變加入CO的物質(zhì)的量，反應后體系中產(chǎn)物隨CO的變化如圖所示。其中產(chǎn)物Y的化學式是____。

（3）O2/CO2燃燒技術(shù)是指化石燃料在O2和CO2的混合氣體中燃燒而不是在空氣中燃燒，通過該燃燒技術(shù)可收集到高純度的CO2。

①與在空氣中燃燒相比，利用O2/CO2燃燒技術(shù)，煙氣中NOx的排放量明顯降低，其主要原因是_____。

②利用太陽能可實現(xiàn)反應：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)，該反應能自發(fā)進行的原因是______。

③700℃時，以Ni-MgO/γ-Al2O3作催化劑，向2 L密閉容器中通入CO2和CH4各3 mol，發(fā)生反應：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，反應達平衡時測得 CO的體積分數(shù)為40%，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____。

④CO2在新型鈷基電催化劑作用下可轉(zhuǎn)化為清潔燃料—甲酸。其工作原理如圖所示，寫出生成甲酸的電極反應式：_____。

A.該晶體屬分子晶體B.該分子內(nèi)原子間都以極性共價鍵相連接

C.該物質(zhì)是一種新化合物D.該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為2400

【題目】德國化學家哈伯從1902 年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨，反應原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJmol-1

（1）在恒溫恒容條件下，向反應平衡體系中充入氮氣，達到新平衡時，c(H2)將_________(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”，下同)，c(N2)·c3(H2)將___________。

（2）工業(yè)上可用CH4與水蒸氣制氫氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在200℃時2L的密閉容器中，將1molCH4和1mol H2O(g)混合，達平衡時CH4 的轉(zhuǎn)化率為80%。則200℃時該反應的平衡常數(shù)K=______________（保留一位小數(shù)）。

（3）如圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1:3 時，平衡混合物中氨的體積分數(shù)。若分別用vA(NH3)和vB(NH3)表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B 時的化學反應速率，則vA(NH3)____ ( 填“>”“<”或“=”)vB(NH3)。

（4）工業(yè)生產(chǎn)中逸出的氨可用稀硫酸吸收。若恰好生成NH4HSO4，該溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________________。

（5）H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素的中間產(chǎn)物，該反應的能量變化如圖所示，用CO2和氨合成尿素的熱化學方程式為_________________________________。

供選試劑：30%H2O2溶液、O.lmol/LH2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體

（1）小組同學設(shè)計甲、乙、丙三組實驗，記錄如下

（2）丙實驗中O2與KI溶液反應的離子方程式是___________________________。

（3）對比乙、丙實驗可知，O2與KI溶液發(fā)生反應的適宜條件是__________________。為進一步探究該條件對反應速率的影響，可采取的實驗措施是___________________________。

（4）由甲、乙、丙三實驗推測，甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍。學生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列__________ （填字母）溶液，證明了白霧中含有H2O2。

A.酸性 KMnO4 B. FeC12 C. Na2S D.品紅

（5）資料顯示：KI溶液在空氣中久置過程中會被緩慢氧化：4KI+O2+2H2O==2I2+4KOH。該小組同學取20 mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍，他們猜想可能是發(fā)生了反應，3I2+6OH-==5I-+IO3-+3H2O造成的。請設(shè)計實驗證明他們的猜想是否正確：________________________________。

(1)“溶解”時H3PO4不宜過量太多的原因是___。

(2)①寫出“反應”時總反應的離子方程式：____。

②證明“反應”后鐵元素沉淀完全的實驗方法是___。

(3)①“過濾”所得產(chǎn)品呈棕黃色，則FePO4可能混有的雜質(zhì)是____。

②洗滌FePO4沉淀的操作是 ___。

(4)FeSO4與(NH4)2SO4反應可制得摩爾鹽[(NH4)2Fe (SO4)2．6H2O]。摩爾鹽易溶于水．不溶于乙醇，性質(zhì)比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，接近l00℃時易失去結(jié)晶水。相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

請補充完整由久置于空氣中的FeSO4.7H2O樣品合成摩爾鹽的.實驗步驟：將樣品溶于適量的硫酸溶液中，加熱使其溶解，然后向其中加入____�？蛇x試劑：蒸餾水、飽和硫酸銨溶液、 3% H2O2、銅粉、鐵粉、無水乙醇。