A. 碳酸鈉溶液中滴入過量的醋酸溶液：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2

B. Fe3+的檢驗：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3↓

C. 酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O

D. 碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3＋H2O

①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外均有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C；

②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；

③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；

④G是除氫外原子半徑最小的主族元素。

（1）A的名稱是____________，B位于周期表中第_________周期________族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________。

（2）E的單質(zhì)顏色是____________________。

（3）A元素與D元素形成的化合物的電子式是__________________。

（4）G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

（5）F的元素符號是_____________________。

（6）在上述七種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是________（填化學(xué)式，下同），酸性最強的是_______________，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是______________。

（7）將C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

（1）在飽和食鹽水中通入X和Y，則X______和Y_______（填物質(zhì)名稱），先通X后通Y的原因是_______________________。

（2）寫出通入X和Y的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________。

（3）操作Z包括________和________（填名稱）。

（4）溶液B中含有的主要離子是_____________，為了得到化肥（NH4Cl），需要在溶液B中通入NH3、冷凍、加食鹽，其中通入NH3的作用一_______________________________，作用二_______________________________。

（5）工業(yè)生產(chǎn)的純堿常會含少量NaCl雜質(zhì)。現(xiàn)用重量法測定其純度，步驟如下：

① 稱取樣品ag，加水溶解；

② 加入足量的BaCl2溶液；

③ 過濾、_________、烘干、冷卻、稱量、烘干、冷卻、_________，最終得到固體bg。樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為___________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

A. N4屬于一種新型的化合物 B. N4與N2互為同分異構(gòu)體

C. N4沸點比P4(白磷)高 D. 1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882 kJ熱量

A.取代反應(yīng)，4molCl2

B.加成反應(yīng)，2molCl2

C.加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，2molCl2

D.加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，3molCl2

A.乙酸乙酯B.淀粉C.甲酸乙酯D.葡萄糖

【題目】將0.06mol FeCl2加入100mL K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+ ， Cr2O72﹣被還原為Cr3+ ． 則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.0.4mol/L
B.0.2mol/L
C.0.1mol/L
D.0.08mol/L

（1）用催化技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，反應(yīng)原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2 (g) +Q

某溫度下測得該反應(yīng)在不同時間的CO濃度如下表：

該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式____________________；溫度升高，K值___________（選填“增大”、“減小”、“不變”）；前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_______________；若上述反應(yīng)在密閉容器中發(fā)生，達到平衡時能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施之一是_________。

（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)溫度選擇500℃左右的主要原因是______________________。

（3）在固定容積的密閉容器中，加入1mol氮氣和3mol氫氣模擬工業(yè)合成氨，反應(yīng)在一定條件下已達到平衡的標志是__________________________________________________。

（4）常溫下向含1mol溶質(zhì)的稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?/span>1molNH3（溶液體積變化忽略不計），反應(yīng)結(jié)束后溶液呈現(xiàn)酸性的原因________________________________（用離子方程式表示）；在通入NH3的過程中溶液的導(dǎo)電能力______（選填“變大”、“變小”、“幾乎不變”）。

A. 消去反應(yīng) B. 水解反應(yīng) C. 銀鏡反應(yīng) D. 酯化反應(yīng)

A. H+、Na+、OH﹣

B. Na+、NO3﹣、Cl﹣

C. K+、H+、HCO3﹣

D. Ca2+、SO42﹣、CO32﹣